浙江省杭州市高三化学教研活动资料：《在比较中寻找感觉》课件.ppt

在比较中寻找感觉 我们主要做三项研究 1 各类试题的研究 研究什么2 学生答题的研究 怎么研究3 日常教学的研究 怎样教学 第一项研究 对各类试题的研究 综合研究 找特征 重点研究 找趋势 对比研究 找变化 分类研究 找差别 集中研究 找信息 整体研究 找共性 试卷知识点分布情况分析 1 2004 2006年化学题总分值变化 历年高考试题 综合研究 找特征 2 2004 2006年试卷总分值比例与课程计划比例 3 2004 2008年五大知识块分配比例对照表 结论 从上表可以看出今年的化学试题有机化学的考查有较大的增加 化学计算的考查有一定的加强 而基本概念和原理部分的考查有所削弱 相对比较科学的分值分配应该是2005或2006年的比例形态 近三年高考题 重点研究 找趋势 a 连续三年未出现盐类水解 强弱电解质 原子结构等有关知识 离子方程式书写或正误判断也三年未出现 b 离子共存问题似乎成跳跃 间隔 出现 05 有 06 无 07年 有 08年 无 09年 无 那么2010年呢 c 07年元素化合物知识相对集中在氧族元素 08年集中在过渡元素mn 金属ca 非金属c及其化合物上 09年集中新课程的热点矿物类元素 fe cu 海水中元素 cl 明年呢 d 热化学方程式的书写 与无机化学相关的生活实际 无机新材料 问题等 是综合考试中多年未出现的试题 阿伏加德罗常数的判断出现的频率不高 近6年只出现过两次 e 连续多年未出现综合能力较高的化学计算 诸如此类问题是否应该引起我们的高度重视呢 个人观点 第一 不同年份中相同知识点考查的变化轨迹第二 同一年份中相同知识点考查的命题方向 相同考点的试题 对比研究 找变化 2003年 人类探索月球发现 在月球上的土壤中含有叫丰富的质量数为3的氦 它可以作为未来核聚变的重要原料之一 氦的该种同位素应表示为a 43heb 32hec 42hed 33he 2004年 下列离子中 所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是a al3 b mg2 c be2 d h 2005年 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是a sicl4b h2oc bf3d pcl5 原子结构小题的发展轨迹如下 03年 原子的组成 04年 离子的电子层结构 05年 分子组成中的原子结构判断 不同年份中相同知识点考查的变化轨迹 个人观点 例 有m r两种主族元素 已知m2 离子与r 离子核外电子数之和为20 则下列说法不正确的是 a m与r的质子数之和一定等于19 b m r可能分别处于第二周期和第三周期 c m r可能分别处于第三周期和第二周期 d m和r的质子数之差可能等于7 例 酸根ro3 所含电子数比硝酸根no3 的电子数多10 则下列说法正确的是 a r原子的电子层数比n的电子层数多1 b ro3 中r的化合价与no3 中的n的化合价相等 c ro3 和no3 只能被还原 不能被氧化 d r和n为同族元素 2003年14 根据中学化学教材所附元素周期表判断 下列叙述不正确的是a k层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等b l层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等c l层电子为偶数的所有主族元素所在族序数与该元素原子的l层电子数相等d m层电子为奇数的所有主族元素所在族序数与该元素原子的m层电子数相等 2004年8 2003年 iupac 国际纯粹与应用化学联合会 推荐原子序数为110的元素的符号为ds 以纪念该元素的发现地 darmstadt 德国 下列关于ds的说法不正确的是a ds原子的电子层数为7b ds是超铀元素c ds原子的质量数为110d ds为金属元素 2005年9 下列说法中正确的是 a a 最外层有2个电子的原子都是金属原子b 非金属元素呈现的最低化合价 其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数d 最外层有5个电子的原子都是非金属原子 2006年7 下列叙述正确的是 d a 同一主族的元素 原子半径越大 其单质的熔点一定越高b 同一周期元素的原子 半径越小越容易失去电子c 同一主族的元素的氢化物 相对分子质量越大 它的沸点一定越高d 稀有气体元素的原子序数越大 其单质的沸点一定越高 2007年 短周期元家w x y z的原子序数依次增大 w与y x与z位于同一主族 w与x可形成共价化合物wx2 y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2 5倍 下列叙述中不正确的是 d a wx2分子中所有原子最外层都为8电子结构b wx2 zx2的化学键类型和晶体类塑都相同c wx2是以极性键结合成的非极性分子d 原子半径大小顺序为x w y z 2008年 卷 下列各组给定原子序数的元素 不能形成原子数之比为1 1稳定化合物的是 d a 3和17b 1和8c 1和6d 7和12 2008 卷 下列叙述中正确的是 b a nh3 co co2都是极性分子b ch4 ccl4都是含有极性键的非极性分子c hf hcl hbr hl的稳定性依次增强d cs2 h2o c2h2都是直线型分子 2008年 卷 下列化合物 按其品体的熔点由高到低排列正确的是 a a sio2caclcbr4cf2b sio2csclcf4cbr4c csclsio2cbr4cf4d cf4cbr4csclsio2 元素周期律 表 小题的发展轨迹如下 2003年 立足于原子核外电子层结构与周期表的位置关系 2004年 对陌生元素原子性质的推断 2005年 立足于对元素性质的综合性考查 2006年 立足于原子结构与元素周期表知识的综合分析 2007年 立足于原子结构与元素周期表 组成分子结构等多知识点的综合分析 2008年 立足已知的原子序数确定对应的元素 然后根据常见的物质进行判断 个人观点 2009年 弱化了原子结构与周期表的关系 例 a b两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时 a放出的能量大于b放出的能量 c d两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时 d吸收的能量大于c吸收的能量 若a b c d间分别形成化合物 属于离子化合物的可能性最大的是a d2ab c2bc c2ad d2b 原子结构的问题几乎已将可能出现的几种情况一一在现了 它的发展可能就是等电子体或不同核电荷数的不同阴阳离子的半径比较或离子电核数关系等 而元素周期律的变化在具体的应用或新情景条件下的推理与分析的可能性也就相应地增大了 同一年份中相同知识点考查的命题方向 平衡类试题的对照比较 2007年分析 2 四川卷 一定温度下 在2l的密闭容器中x y z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示 下列描述正确的是 c a 反应开始到10s 用z表示的反应速率为0 158mol l s b 反应开始到10s x的物质的量浓度减少了0 79mol lc 反应开始到10s时 y的转化率为79 0 d 反应的化学方程式为 x g y g z g 3 重庆卷 已知反应mx g ny g qz g 的 hq 在恒容密闭容器中反应达到平衡时 下列说法正确的是 b a 通入稀有气体使压强增大 平衡将正向移动b x的正反应速率是y的逆反应速率的m n倍c 降低温度 混合气体的平均相对分子质量变小d 增加x的物质的量 y的转化率降低 4 全国 反应2a g b g 2c g h 0 下列反应有利于生成c的是 c 低温 低压b 低温 高压c 高温 高压d 高温 低压 09广东 甲酸甲酯水解反应方程式为 某小组通过试验研究该反应 反应过程中体积变化忽略不计 反应体系中各组分的起始量如下表 甲酸甲酯转化率在温度t1下随反应时间 t 的变化如下图 1 根据上述条件 计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率 结果见下表 1 请计算15 20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol 甲酸甲酯的平均反应速率为mol min 1 不要求写出计算过程 2 依据以上数据 写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因 3 其他条件不变 仅改变温度为t2 t2大于t1 在答题卡框图中画出温度t2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图 超音速飞机在平流层飞行时 尾气中的no会破坏臭氧层 科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2 其反应为 2no 2co2co2 n2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率 在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表 请回答下列问题 均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响 5 研究表明 在使用等质量催化剂时 增大催化剂比表面积可提高化学反应速率 为了分别验证温度 催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律 某同学设计了三组实验 部分实验条件已经填在下面实验设计表中 研究表明 在使用等质量催化剂时 增大催化剂比表面积可提高化学反应速率 为了分别验证温度 催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律 某同学设计了三组实验 部分实验条件已经填在下面实验设计表中 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据 请在给出的坐标图中 画出上表中的三个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线图 并标明各条曲线的实验编号 1 08年山东 na代表阿伏伽德罗常数 下列叙述错误的是 a a 10ml质量分数为98 的h2so4 用水稀释至100ml h2so4的质量分数为9 8 b 在h2o2 cl2 2hcl o2反应中 每生成32g氧气 则转移2na个电子c 标准状况下 分子数为na的co c2h4混合气体体积约为22 4l 质量为28gd 一定温度下 1l0 50mol l 1nh4cl溶液与2l0 25mol l 1nh4cl溶液含nh4 物质的量不同 例1 关于阿伏伽德罗常数的命题讨论 2 08年广东 10 设阿伏加德罗常数 na 的数值为na 下列说法正确的是 bc a 1molcl2与足量fe反应 转移的电子数为3nab 1 5molno2与足量h2o反应 转移的电子数为nac 常温常压下 46g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3nad 0 10molfe粉与足量水蒸气反应生成的h2分子数为0 10na3 08年江苏 3 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 c a 常温常压下的33 6l氯气与27g铝充分反应 转移电子数为3nab 标准状况下 22 4l己烷中共价键数目为19nac 由co2和o2组成的混合物中共有na个分子 其中的氧原子数为2nad 1l浓度为1mol l 1的na2co3溶液中含有na个co32 关于阿伏伽德罗常数的考察可以涉及到原子结构 相互反应 元素化合物性质等内容 可以在问题的载体 对象上进行变换 但不会在细节上过于纠缠 例2 关于 化学平衡常数 的命题分析 关注新增内容的考查 但考查的深度和关注点有所不同 关于化学平衡常数的考察不仅关注到平衡常数的表达式 简单计算等基础知识 还关注到化学平衡常数与化学平衡移动的关系 平衡常数 的引入价值 在于定量观的形成 在于比较反应的趋势 判断平衡的移动方向 化学平衡常数 定量依据 勒夏特列原理 定性依据 08年海南化学 10 x y z三种气体 取x和y按1 1的物质的量之比混合 放入密闭容器中发生如下反应 x 2y2z 达到平衡后 测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3 2 则y的转化率最接近于 d a 33 b 40 c 50 d 66 08年宁夏 25 已知可逆反应 m g n g p g q g h 0请回答下列问题 1 在某温度下 反应物的起始浓度分别为 c m 1mol l 1 c n 2 4mol l 1 达到平衡后 m的转化率为60 此时n的转化率为 2 若反应温度升高 m的转化率 填 增大 减小 或 不变 3 若反应温度不变 反应物起始浓度分别为 c m 1mol l 1 c n 2 4mol l 1 达到平衡后 c p 2mol l 1 a 4 若反应温度不变 反应物的起始浓度为 c m 1mol l 1 达到平衡后 m的转化率为 上述试题是否实现 最终是要求学生会应用 平衡常数 去解决平衡的相关问题 而决不是计算某个 平衡常数 的具体数值之目的 不同模式的试题 分类研究 找差别 2006年三套全国试卷知识点 均注重了对基本理论和基本技能的考察 如物质结构 元素周期表知识 化学平衡移动 电解质溶液 物质的量及计算 ii卷中几大板块的特点较为明显 尤其注重最基本化学知识的考查 如化学方程式及化学式的正确书写 没有偏 难 怪题 便于中学教师把握教学尺度 共同特点 2007年 2008年山东高考卷知识点分布统计 新增内容成为实验地区考试热点 温馨提示 新课程与老教材比较比较 新增的内容有 了解焓变和熵变是与反应方向有关的两个因素 了解能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 理解化学平衡的含义 能够利用化学平衡常数进行简单计算 了解难溶电解质在水溶液中存在的溶解平衡 了解溶度积的含义 能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解 生成和转化过程 常见金属元素cu及化合物的性质及应用 树立绿色化学思想 了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法 能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响 结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响 关注有机化合物的安全使用问题 过程和方法 sts内容等 比较2008几种重要金属在选择题中的考试方式 3 08年广东 10 设阿伏加德罗常数 na 的数值为na 下列说法正确的是 bc a 1molcl2与足量fe反应 转移的电子数为3nab 1 5molno2与足量h2o反应 转移的电子数为nac 常温常压下 46g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3nad 0 10molfe粉与足量水蒸气反应生成的h2分子数为0 10na 5 08年海南化学 4 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水 当生成1mol硝酸锌时 被还原的硝酸的物质的量为 d a 2molb 1molc 0 5mold 0 25mol6 08年海南化学 5 设na为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 标准状况下 5 6l四氯化碳含有的分子数为0 25nab 标准状况下 14g氮气含有的核外电子数为5nac 标准状况下 22 4l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为nad 标准状况下 铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时 转移的电子数为na 关注金属与硝酸 al与naoh等作用的情况分析 金属元素在选择题中的出现形式以定量分析为主 提出三类值得关注的类似试题 1 2004年高考广东试题第20题海水的综合利用可以制备金属镁 其流程如下图所示 图略 1 若在空气中加热mgcl2 6h2o 生成的是mg oh cl或mgo 写出相应反应的化学方程式 用电解法法制取金属镁时 需要无水氯化镁 在干燥的hcl气流中加热mgcl2 6h2o时 能得到无水mgcl2 其原因是 2 mg oh 2沉淀中混有的ca oh 2应怎样除去 写出实验步骤 3 实验室里将粗盐制成精盐的过程中 在溶解 过滤 蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒 分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的 溶解时 过滤时 蒸发时 化学2 的 原子结构与元素周期律 2 在探索生命奥妙的过程中 科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系 约占人体总质量99 97 的11种宏量元素 全部位于周期表前20号元素之内 其余0 03 是由十多种人体不可缺少的微量元素组成 在微量元素中 只有f和si位于短周期 其余均属现用周期表的第一长周期 在11种宏量元素中 除h n p外 其余的元素中选填 写出元素符号 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍的是 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是 与它处于同一周期的还有一种非金属元素是 原子半径最大的是 它相邻的元素是 剩余的两种元素 其离子电子层结构相同 且带电量也相同但符号相反 这两种元素是 和 3 向mg镁 铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解 设硝酸的还原产物只有no 向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol l的naoh溶液至沉淀达到最大值 产生沉淀的质量为 m n g 则下列有关叙述中不正确的是 a a 若n 5 1g 则m的值可能为9 8b 若n 5 1g 则参加反应的硝酸的物质的量为0 4molc 若n 5 1g 则加入的naoh溶液的体积为150mld 若n 5 1g 则被还原的硝酸的物质的量为0 1mol 考查重要金属元素性质 硝酸性质以及化学计算中的重要方法 各类命题发展的趋势与信息特点 选择题命题趋势 无机题命题趋势 有机题命题趋势 实验题命题趋势 计算题命题趋势 全国各地调研考试题 集中研究 找信息 个人观点 关注逆向命题 离子浓度大小比较的逆向命题 例 常温下经测定某溶液中离子只有na f h oh 四种 且离子浓度大小的排列顺序为 c f c na c h c oh 其可能的情形是a 该溶液由ph 3的hf与ph 11的naoh溶液等体积混合而成b 1l1mol l的naf溶液加水至100ml后而形成的溶液c 在上述溶液中加入适量naoh 可能使溶液中离子浓度大小改变为 c f c na c oh c h d 该溶液由0 1mol l的hf溶液与等物质的量浓度等体积的naoh溶液混合而成 个人观点 例 已知某溶液中只存在oh h nh4 cl 四种离子 某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系 c cl c nh4 c h c oh c cl c nh4 c oh c h c nh4 c cl c oh c h c cl c h c nh4 c oh 1 你认为上列四种关系是否都可能存在 2 若溶液中只溶解了一种溶质 则该溶质是 上述四种离子浓度有大小顺序为 填编号 3 若上述关系中 是正确的 则溶液中的溶质为 若上述关系中 是正确的 则溶液中的溶质为 4 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成 且恰好呈中性 则混合前两溶液浓度的大小关系为盐酸 氨水 填大于 小于或等于 下同 混合前酸中c h 和碱中c oh 的关系是c h c oh 例 已知在0 1mol l 1的nahso3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为 c na c hso3 c so32 c h2so3 则 则该溶液中c h c oh 简述理由 用离子方程式表示 现向nh4hso3溶液中 逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液 可观察到的现象是 写出该反应的离子方程式 例 盐类水解的命题变化 常规命题 常温条件下ph 的hcl和fecl3溶液中 水电离出的氢离子浓度的比值为 逆向命题 在一定条件下 相同ph的氢氧化钠和偏铝酸钠溶液中水电离出来的c h 分别是1 0 10 amol l 1和1 0 10 bmol l 1 此温度下 水的离子积常数kw为 a 1 0 10 14 b 1 0 10 2a c 1 0 10 7 a d 1 0 10 a b 个人观点 08年考纲中的样题 整体研究 找共性 近几年理综实验考查的特点 题源上 重视以课本实验为突破口 考查学生基本的实验能力 即体现基础 形式上 不出现大型的连接装置 多数为小型的又带研究性的试题 但仍注重综合 内容上 一般是无机实验题 主要是填写化学方程式 简述所设计的操作步骤 说明原理等 但尝试开放 原理上 均源于课本 但装置基于课本又不同于课本 即强调创新 个人观点 在化学实验知识复习教学中 要通过抓典型 找规律 用原理 由例到理 以理析例 让学生的认识经历一个由 个 到 类 由 类 到 律 最后由 律 到 用 的过程 个人观点 某模拟试题5 钛在地壳中的含量比铜多61倍 钛及其化合物大量应用于航空 造船 电子 化学 医疗器械 电讯器材等领域 1 由钛铁矿 fetio3 提取金属钛 海绵钛 的主要工艺过程如下 部分产物省略 上述熔炼过程发生的反应为吸热反应 该反应能够自发进行的原因是 还原过程必须在1070k的温度下进行 你认为还应该控制的反应条件是 熵变大于零 s 0 高温下自发 隔绝空气 mg易和o2作用 2 用浓硫酸处理钛铁矿 并向所得溶液中加入铁 此时溶液中含有fe2 tio2 和少量mg2 等阳离子 常温下 其对应氢氧化物的ksp如下表所示 所得溶液中mg2 的物质的量浓度为0 0018mol l 当溶液的ph等于时 mg oh 2开始沉淀 ksp 1 8 10 11 c2 oh c mg2 c2 oh 0 0018c oh 10 4mol lph 10 3 若将含有fe2 tio2 和mg2 的溶液加水稀释 立即析出大量白色沉淀 写出该反应的离子方程式 m batio3 5 19 233 0 0233mol反推验证法 a 323 0 0233 7 203 10c 449 0 0233 10 01 ksp最小 最容易沉淀 故加水首先出现tio oh 2沉淀tio2 2h2o tio oh 2 2h 3 batio3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料 工业上 常用bacl2 ticl4 h2o和h2c2o4混合反应生成白色固体a 将该白色固体加热分解至900k可得batio3 实验测得其热分解过程的质量 温度关系曲线如右图所示 图中400k 600k和900k时对应的样品的质量分别为8 38mg 5 68mg和5 19mg 固体a的化学式为 a bati2o5b bac2o4 2h2oc batio c2o4 2 4h2o 温馨提示 关注元素化合物知识结构的形成对元素化合物性质的考查具有一定的综合性 将元素化合物的性质与概念原理 实验探究 过程方法以及定量计算的考查相融合 将元素化合物性质放在一定的背景下进行的考核 这些背景包括海水资源的综合应用 材料领域的应用 元素化合物在自然界环境领域中的应用 案例分析 某测试题 我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法