高中化学精品课件：化学反应及其能量变化复习课件.ppt

第一章复习课 高一化学组 化学反应 据反应物 生成物类别及种类 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 据是否有电子得失 氧化还原反应 非氧化还原反应 据是否有离子参加反应 离子反应 非离子反应 据化学反应中热量的变化情况 放热反应 吸热反应 1 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 有单质参加的化合反应都是氧化还原反应 有单质生成的分解反应都是氧化还原反应 所有的置换反应都是氧化还原反应 所有的置换反应都是氧化还原反应 氧化还原反应 2 离子反应与氧化还原反应的关系 有些离子反应是氧化还原反应 如 fe 2h fe2 h2 fe cu2 cu fe2 有些离子反应不是氧化还原反应 如 oh h h2oso42 ba2 cu fe2 练一练 1 c co2 2co 2 caco3 caco3 co2 3 2al 6hcl 2alcl3 3h2 4 2naoh h2so4 na2so4 2h2o 问题一 请从不同的角度说出以上四个反应的类型 问题二 用双线桥表示反应 1 和 3 1 c co2 2co 失2e 化合价升高 被氧化 得2e 化合价降低 被还原 3 2al 6hcl 2alcl3 3h2 失6e 化合价升高 被氧化 得2e 化合价降低 被还原 氧化剂 co2还原剂 c 氧化剂 hcl还原剂 al 总结 氧化还原反应的有关概念及关系 还原剂 还原性 失电子 价升高 氧化产物 氧化剂 氧化性 得电子 价降低 还原产物 反应物 性质 本质 特征 反应 问题三 反应 3 4 是离子反应 请写出离子方程式 3 2al 6h 2al3 3h2 4 oh h h2o 题后思考 反应 3 4 的离子方程式还能表示哪些物质间得反应 请各举一例 问题四 请分析反应 3 中的h 4 中的oh 反应前后浓度有何变化变化 并说明离子反应的本质 问题五 哪些因素可以使离子浓度减少 浓度都减少 生成难电离或生成气体或生成难溶物 离子反应 定义 有离子参加的一类反应 中学主要有复分解反应和有离子参加的氧化还原反应 离子方程式 定义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 意义 不仅表示一定物质间的某各反应 而且表示所有同一类型的离子反应 本质 离子浓度的减少 书写步骤 写 拆 删 查 离子方程式的书写注意事项 一 拆成离子形式 易溶于水 易电离的物质 强酸 hcl hno3 h2so4 强碱 naoh koh ba oh 2 大多数可溶性盐 二 拆成分子形式 难溶性的酸碱盐 如cu oh 2 fe oh 3 baso4 难电离物 弱酸 h2co3 ch3cooh 弱碱 nh3 h2o 水 气体 如 co2 o2 nh3 单质 如 fe s o2 氧化物 如 so2 fe2o3 练一练 把下列化学方程式改写成离子方程式 1 2fecl2 cl2 2fecl3 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2 br2 so2 2h2o 2hbr h2so4 br2 so2 2h2o 4h 2br so42 3 kclo3 6hcl 3cl2 kcl 3h2o clo3 5cl 6h 3cl2 3h2o 化合物的分类 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质