高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化真题实战5（含解析）.doc

【金版教程】2016高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化真题实战5（含解析）1. 2014大纲全国卷已知：将cl2通入适量koh溶液，产物中可能有kcl、kclo、kclo3，且的值与温度高低有关。当n(koh)a mol时，下列有关说法错误的是()a. 若某温度下，反应后11，则溶液中b. 参加反应的氯气的物质的量等于a molc. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea mold. 改变温度，产物中kclo3的最大理论产量为a mol答案：d解析：a项，可设溶液为1 l，n(cl)11 mol，n(clo)1 mol，则反应中n(得电子)11 mol，生成1 mol clo时只失电子1 mol，故应生成2 mol clo(失电子10 mol)，即，a正确；由kcl、kclo、kclo3中n(cl)n(k)n(koh)a mol可推知n(cl2) mol，b正确；cl2通入koh溶液中，可发生，当n(koh)a mol时，转移电子的物质的量范围：a mol(只发生反应)nea mol(只发生反应)，c正确；若只发生反应，kclo3可达最大理论产量 mol，d错误。22013上海高考一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体v l(标准状况)，向反应后的溶液中(存在cu2和so)加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo 12.0 g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为1：1，则v可能为()a. 9.0 lb. 13.5 lc. 15.7 l d. 16.8 l答案：a解析：若混合物全是cus，其物质的量为0.15 mol，电子转移数0.15(62)1.2 mol，混合气体中no与no2体积相等，设no x mol，no2 x mol,3xx1.2，计算得x0.3，气体体积v0.6 mol22.4 lmol113.44 l；若混合物全是cu2s，其物质的量为0.075 mol，转移电子数0.075100.75 mol,3xx0.75，计算得x0.1875，气体体积v0.375 mol22.4 lmol18.4 l，因此8.4 lv13.44 l，故a项正确。32012海南高考将0.195 g锌粉加入到20.0 ml的0.100 moll1 mo溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()a. m b. m2c. m3 d. mo2答案：b解析：根据电子得失相等。锌0.003 mol，可失电子0.006 mol，若m化合价由5变为x，则(5x)0.020.10.006，可得x2。42011大纲全国卷某含铬(cr2o)废水用硫酸亚铁铵feso4(nh4)2so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol feofeycrxo3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()a消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) molb处理废水中cr2o的物质的量为 molc反应中发生转移的电子数为3nx mold在feofeycrxo3中，3xy答案：a解析：已知cr2o与fe2之间发生氧化还原反应生成cr3和fe3，由电子守恒可推出cr3与fe3物质的量之比等于13。故生成物feofeycrxo3中3价铁和3价铬的个数比等于31，即y3x，故d正确；由铁原子守恒知所需硫酸亚铁铵的物质的量为n(1y)n(13x)，故a错误；由铬原子守恒知，所需cr2o的物质的量为 mol，故b正确；由电子守恒知，电子转移为3nx mol，故c正确。5. 2014课标全国卷，节选次磷酸(h3po2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag还原为银，从而可用于化学镀银。h3po2中，p元素的化合价为_。利用h3po2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。nah2po2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)h3po2的工业制法是：将白磷(p4)与ba(oh)2溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)2，后者再与h2so4反应。写出白磷与ba(oh)2溶液反应的化学方程式：_。答案：(1)h3po2hh2po(2)1h3po4正盐弱碱性(3)2p43ba(oh)26h2o=3ba(h2po2)22ph3解析：(1)根据h3po2为一元中强酸，可知其电离方程式为h3po2hh2po。(2)根据化合价代数和为0可确定p显1价。根据题中信息可写出反应方程式：4agh3po22h2o=4agh3po44h，即氧化产物为h3po4。因为h3po2为一元中强酸，则nah2po2为正盐，由于h2po水解而使溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化可写出化学方程式为2p43ba(oh)26h2o=2ph33ba(h2po2)2。6. 2014课标全国卷，节选(1)pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_；pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(2)2014北京高考，改编配平方程式：3fes5o21_3_h2o2氧化so2的化学方程式为_ _。(3)2014重庆高考，节选nabh4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到nabo2，且反应前后b的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol nabh4时转移的电子数目为_。答案：(1)pbo24hcl(浓)pbcl2cl22h2opboclo=clpbo2(2)fe3o4so2h2o2so2=h2so4(3)nabh42h2o=nabo24h24na或2.4081024解析：(1)由题意，生成的黄绿色气体应为氯气，氯元素化合价升高，则铅元素化合价降低，所以反应的化学方程式为pbo24hcl(浓)pbcl2cl22h2o。由题意，pbo作还原剂，naclo作氧化剂，反应的离子