高一化学试卷.doc

天津市新四区示范校20112012学年度第二学期高一年级期末联考化学试卷第 I 卷 （选择题 共48分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl -35.5 Na -23 Al-27一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2下列能源属于二次能源的是A煤B风力C电力D石油3下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F 的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式：4下列说法中正确的是 A. 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B. 在金属元素和非金属元素分界线，可以找到半导体材料C. 元素周期表有十六个族，也就有十六个纵行D. 元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了5有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B工业生产使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快6. 下列说法中不正确的是A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应7下列叙述不正确的是 A. CH4与C4H10互为同系物B. 23592U和23892U质子数相同，二者属于同一种核素C. 蔗糖和麦芽糖都属于双糖，且互为同分异构体D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键8a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是A. 原子半径：acdB. 非金属性：cadC. 相应氢化物的沸点：dcaD. c与a、c与b均能形成两种常见化合物9已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10 ，“”代表原子“”表示化学键 ），如下图（未配平），则下列判断错误的是 A. M的化学性质活泼 B. L中的化学键是极性键C. E能使紫色的石蕊试液变蓝 D. G是最活泼的非金属单质10下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl211. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为： N 2MBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍 12 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D 13在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。 下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B. 反应容器中密度不随时间变化而变化C. 混合气体颜色深浅保持不变D. NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为22114应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而升高 砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性小于HC1 硒（Se）是第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，其水溶液均为酸性铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D15.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学概念的是A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用二氧化硅制备高纯硅16某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：硫酸、加热NaOH溶液调至中性新制的Cu(OH)2碘水淀粉液水解液中和液砖红色沉淀溶液不变蓝 下列结论正确的是A淀粉尚有部分未水解B淀粉已完全水解C淀粉没有水解 D淀粉已发生水解，但不知是否完全水解17由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是A B C D18. 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是序号物质（杂质）所用试剂分离方法A溴苯（Br2）苯萃取、分液BCO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气CC2H4(SO2)酸性高锰酸钾洗气DCH3CH2OH（H2O）生石灰过滤19医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是 A莽草酸的分子之间可能发生酯化反应 B莽草酸的分子式为C7H4O5C莽草酸中含有苯环D莽草酸不能使溴水褪色20反应A3B2CD在以下表示的反应速率中，速率最大的是 Av(A) 0.15mol/(Lmin) Bv(B)0.6mol/(Lmin) Cv(C)0.5mol/(Lmin) Dv (D) 0.45mol/(Lmin) 21下列有关电池的叙述不正确的是 A. 水果电池是方便实用的家用电池B. 铅蓄电池是一种常用的二次电池C. 氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D. 锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄22下列变化可以直接通过取代反应来实现的是 A. CH3CH2OHCH3CHO B. CH2 = CH2CH3 CH2BrC. D. CH3COOH(CH3COO)2Ca23表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAB78克Na2O2含有阴离子数为2NAC常温下，在18中含有氧原子数为NAD1molOH所含的电子数目为7NA24下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 A. 蒸馏 过滤 分液 B. 分液 蒸馏 蒸馏C. 蒸馏 分液 分液 D. 分液 蒸馏 结晶、过滤 第II卷（非选择题 共52分）25.（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：写出原子结构示意图 在元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号）元素简单离子的半径由大到小排序为 （用离子符号表示）元素与元素相比，的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应d的最高价含氧酸酸性弱于的最高价含氧酸设计一个简单实验，证明元素与元素的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式 用电子式表示与形成化合物的过程 。(5) 元素与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有 .26. （11分）以原油为原料得到多种石油产品：已知：2CH3CH=CH2 + 2NH3 + 3O22CH2=CHCN+ 6H2O试回答：从原油中分离C4C10的烃类混合物的实验操作名称为 ；C4C10的烃类混合物含有 （填“等于”、“少于”或“多于”）7种不同的物质。由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反应属于 反应。获得丙烯方程式可表示为C10H222C3H6+X ，则X的分子式为 ，其所有可能的结构简式为 。腈纶由CH2=CHCN聚合而成，一定条件CH2=CHCN聚合的方程式为 。已知：RCN定条件下可发生水解反应：RCN + 2H2O + HCl RCOOH + NH4Cl则CH2=CHCN水解反应的产物与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的方程式为 27. （13分）依据反应原理回答下列问题： .请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。实验用品：铁片、铜片、导线、金属夹、小灯泡、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、500mL烧杯。画出实验装置简图，并标出正负极、电子流动方向。装置图 .为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入3 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入3mL 5% H2O2溶液和3mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为_。（2）实验的目的是_。 实验中滴加FeCl3溶液的目的是_。（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 （用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_。（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。28. (13分)铝是重要的金属，在工业生产中用途广泛。(1)铝与