高一化学第二章第二节离子反应课件必修一离子反应1.ppt

第二节离子反应 第二章化学物质及其变化 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 几种物质的导电性 1 电解质和非电解质 电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 非电解质 水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物 如 酸 碱 盐等 如 蔗糖 酒精等 阶段总结 化学物质分类 为什么氯化钠溶液能导电 电解质在水溶液中能导电 是因为电解质溶于水时 在水分子的作用下 形成了自由移动的阴阳离子 电离1 图2 9nacl在水中的溶解和电离示意图 电解质在熔融状态下能导电 是因为在高温条件下 电解质中的离子的内能升高 克服相互间的作用力而形成自由移动的离子 为什么熔融的氯化钠能导电 电离2 练习 1 下列物质中 能导电的是 盐酸 干冰 固体nacl 熔融nacl cu baso4 蔗糖 cuso4 5h2o 导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子 2 下列物质中 属于电解质的是 盐酸 cu nacl 蔗糖 baso4 naoh h2so4 电解质 首先是化合物 再考虑在溶液或熔融状态下能否有自由移动的离子 例 下列物质属于电解质的是 a铝线b加碘食盐c硫酸钠d氯气e蔗糖水溶液 c 想一想 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态nacl o2 h2so4 碳棒 酒精水溶液 koh水溶液 熔融状态的kno3 葡萄糖 电解质 非电解质 能导电 启示 1 能够导电的物质不一定全是电解质 2 电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能电离产生自由移动的离子 2 电解质离解出自由移动离子的过程就是电离 nacl na cl k2so4 2k so42 nahso4 na h so42 电离方程式 电离的表示方法 书写电离方程式时应注意 左边写化学式 右边写离子符号 遵守质量守恒 遵守电荷守恒 以事实为依据 不能臆造 下列电离方程式错误的是 a nahso4 na h so42 b mgcl2 mg2 cl2 c ba oh 2 ba2 2oh d naoh na o2 h b d 请分别书写下列各组物质的电离方程式 并从电离的角度认识酸 碱和盐 1 硫酸 硝酸2 氢氧化钾 氢氧化钡3 硫酸铜 氯化钡 1 h2so4 2h so42 hno3 h no3 2 koh k oh ba oh 2 ba2 2oh 3 cuso4 cu2 so42 bacl2 ba2 2cl hcl h2so4 h cl 2h so42 hno3 h no3 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 koh ca oh 2 ba oh 2 k oh ca2 2oh ba2 2oh 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 kcl caco3 al2 so4 3 k cl ca2 co32 2al3 3so42 电离时生成金属离子 或nh4 和酸根离子的化合物叫做盐 nh4cl nh4 cl 酸 电离时生成的阳离子全部是h 的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是oh 的化合物 盐 电离时生成金属离子 或nh4 和酸根离子的化合物 1 下列物质中属于电解质的是 a 铜b 硫酸c 稀硫酸d 蔗糖2 下列物质能导电的是 a 氯化钠b 酒精的水溶液c 稀硫酸d 硫酸钡的悬浊液3 下列说法正确的是 a 电解质都是易溶于水的物质b 氧化物都是电解质c 氢化物都不是电解质d 酸碱盐都是电解质 b c 练习 d 3 下列电离方程式正确的是 na2co3 na co32 ca no3 2 ca2 no32 kal so4 2 k al3 2so42 nh4no3 nh4 no3 h2so4 2h s6 o2 c 4 根据电离方程式判断 下列物质中是酸的是 koh k oh hi i h nahso4 na h so42 ba oh cl ba2 oh cl b 练习 判断下列物质中属于电解质的是 nacl溶液 氯化氢 硫酸 so3 baso4 乙醇 cu 石墨 mgcl2 cao 注意 电解质首先必须是化合物 单质和混合物肯定不是电解质 电解质所要求的导电条件 只要满足在 水溶液 或 熔融状态 中的任一情况即可 电解质的导电必须是它本身的电离 化合物是否为电解质与溶解度的大小无关 一般说酸 碱 盐与活泼金属氧化物均为电解质 小结 物质溶于水后或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子的过程 在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 2