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文档简介

难溶电解质的溶解平衡 电解质的溶解平衡 定义 一定条件下 电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率 溶液中各离子的浓度保持不变的状态 题型一 溶解平衡表达式书写 书写氯化银 氢氧化镁溶解平衡的表达式 题型二 影响因素 内因 电解质本身的性质绝对不溶的电解质是没有的 同是难溶电解质 溶解度差别也很大 外因 遵循平衡移动原理 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 温度 升温 多数平衡向溶解方向移动 题型二 影响因素 氢氧化镁的饱和溶液 题型三 溶解平衡的应用 1 向饱和nacl溶液中加浓盐酸会有什么现象 2 试用平衡移动原理解释下列事实a fes不溶于水 但却能溶于稀盐酸中 b caco3难溶于稀硫酸 但却能溶于醋酸中 c 分别用等体积的蒸馏水和0 010mol l硫酸洗涤baso4沉淀 用水洗涤造成的baso4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量 题型三 溶解平衡的应用 题型三 溶解平衡的应用 3 将agno3溶液依次加入氯化钠溶液 溴化钠溶液 碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀 沉淀的颜色变化是 出现这种颜色变化的原因是 题型三 溶解平衡的应用 以bas为原料制备ba oh 2 8h2o的过程是 bas与hcl反应 所得溶液在70 90c时与过量naoh溶液作用 除杂 冷却后得到ba oh 2 8h2o晶体 据最新报道 生产效率高 成本低的ba oh 2 8h2o晶体的新方法是使bas与cuo反应1 新方法的反应方程式为 2 该反应反应物cuo是不溶物 为什么该反应还能进行 3 简述新方法生产效率高 成本低的原因 题型三 溶解平衡的应用 1 bas cuo 9h2o ba oh 2 8h2o cus 也可写ba oh 2 2 cus的溶度积比cuo小得多 更难溶 有利于该反应正向进行 3 cus为难溶物 未反应的cuo也不溶 过滤后 将滤液浓缩 冷却 就可在溶液中析出ba oh 2 8h2o晶体 故生产效率高 cus在空气中
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