高二化学选修3 原子结构与元素的性质 课件.ppt

专题二原子结构与元素的性质复习 选修3物质的结构与性质 一 原子核外电子的运动 1 原子核外的运动特征 2 原子核外的电子排布 1 能量最低原理 2 泡利不相容原理 3 洪特规则 电子层 电子自旋 伸展方向 原子轨道 1 已知一元素的价层电子结构为3d54s2 试确定其在周期表中的位置 第四周期 b族 2 试确定32号元素在周期表中的位置 第四周期 a族 3 写出下列微粒的电子排布式 cufecrfe3 mncu2 练习 1 核外电子排布的周期性变化 二 元素性质的递变规律 2 元素化合价的周期性变化 3 元素金属性和非金属性的周期性变化 金属性 na mg al 以第三周期元素为例 namgalsipscl 非金属性 si p s cl 综上所述 namgalsipscl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 4 原子半径的周期性变化 1 决定因素 电子层数核电荷数 2 递变规律 从左到右 逐渐减小从上到下 逐渐增大 5 电离能的周期性变化 1 第一电离能 概念 第一电离能的意义 衡量元素的原子失去一个电子的难易程度 2 第一电离能的周期性递变规律 主族 左 右 增大 上 下 减小 3 元素电离能与元素性质的关系 金属性与非金属性 元素化合价 图中哪些元素的第一电离能出现异常 试用全充满和半充满状态的结构解释 6 电负性 1 电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 电负性越大的原子 对键合电子的吸引力越大 2 电负性大小的标准 3 电负性的变化规律 同周期 左 右 增大 同主族 上 下 减小 f 4 0li 1 0 4 电负性的应用 判断元素的金属性和非金属性的强弱 一般 非金属 1 8金属 1 8 判断化学键的类型 一般 成键元素原子的电负性差 1 7 离子键成键元素原子的电负性差 1 7 共价键 例 h 2 1 cl 3 03 0 2 1 0 9hcl为共价化合物 判断化合物中元素化合价的正负 例 nah中 na 0 9h 2 1na显正价 h显负价 例 nabh4中 na 0 9h 2 1b 2 0 4 为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同 1 元素周期表共有几个周期 2 每个周期各有多少种元素 3 写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式 三 周期表的划分 按电子排布 可把周期表里的元素划分成5个区 如下图所示 s区 d区和p区分别有几个纵列 资料 除ds区外 区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号 5 元素的分区 五个区 s p d ds f s区 d区 ds区 p区 ns2np1 6 n 1 d10ns1 2 n 1 d1 8ns2 有例外 b b a a a ns1 ns2 b b f区镧系 锕系 n 2 f1 14ns2 有例外 镧锕 元素的性质 1 周期数 3 主族序数 4 价电子 5 原子半径 基态原子能层数 基态原子价电子数 元素的最高价 主族元素 s p区 最外层电子 过渡元素 d ds f区 最外层电子 次外层 甚至倒数第三层 部分电子 受z 能层数及测定方法的影响 同周期 稀有气体除外 r大小比较 左右递减 同族 上下递增 同元素 r r r 2 每周期元素的数目 该能级组容纳e 总数 最高能级组数 同电子构型 z越大 r越小 c d 巩固练习 1 按电子的排布 可把周期表里的元素划分成5个区 以下元素属于p区的 a feb mgc pd la 2 某元素原子价电子构型 3d54s2 其应在 a 第四周期 a族b 第四周期 b族c 第四周期 a族d 第四周期 b族 4 某元素原子的价电子构型为3d54s1 它属于四周期 d区元素 最高的化合价为元素符号是 6 cr 3 某元素电子构型为 xe 4f14s2 其应在a s区b p区c d区d f区 d 5 价电子满足4s和3d为半满的元素是a cab vc crd cu c 6 甲元素是第3周期p区元素 其最低化合价为 1价 乙元素是第4周期d区元素 其最高化合价为 4价 填写下表 3s