高中化学第一章第三节《元素周期表的应用》课时课件鲁科版选修二.ppt

第三节元素周期表的应用 第一课时 短周期shortperiods 长周期longperiods 不完全周期uncompletedperiod 第7周期 族groupsorfamilies 主族 副族 a a a a a a a 第viii族 稀有气体元素 零族 共七个主族 b b b b b b b 共七个副族 包含三列 元素的性质呈现出周期性的变化 那么这种周而复始是不是又回到了原来的起点了呢 每一主族的元素性质相似 是不是完全相同 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 那么 元素周期表是怎样体现元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢 元素金属性 失电子的能力 强弱判断依据 单质与水或酸置换出氢的难易程度 或反应的剧烈程度 反应越易 说明金属性就越强 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强 说明其金属性也就越强 反之则弱 金属间的置换反应 依据氧化还原反应的规律 金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙 说明甲的金属性比乙强 元素非金属性 得电子的能力 强弱判断依据 单质与氢气化合的难易程度 条件及生成氢化物的稳定性 越易与氢气化合 生成的氢化物也就越稳定 其非金属性也就越强 最高价氧化物对应水化物酸性强弱 酸性越强说明其非金属性越强 非金属单质间的置换反应 cl2 i2 第一组实验 na mg与水的反应 结论 mg的金属性不如na 大量气泡 溶液变红 加热前 无明显现象 加热后 大量气泡 红色明显 2na 2h2o 2naoh h2 mg 2h2o mg oh 2 h2 缓慢 第二组实验 mg al与盐酸反应 反应迅速 产生大量气泡 反应较慢 缓缓产生气泡 结论 al的金属性不如mg mg 2h mg2 h2 2al 6h 2al3 3h2 naoh溶液 mgcl2溶液 alcl3溶液 现象 白色沉淀mg oh 2 白色沉淀al oh 3 加稀硫酸 加naoh溶液 加稀硫酸 加naoh溶液 现象 第三组实验 列表总结 naoh强碱 mg oh 2中强碱 al oh 3两性氢氧化物 剧烈 迅速 非金属性 si p s cl 科学事实 非金属性 si p s cl 科学事实 本节总结 根据实验 可得出第三周期元素金属性 非金属性的递变规律 namgalsipscl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究 也可以得到类似的结论 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 请您小结 同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律 从左向右 元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律 同一周期元素 电子层数相同 从左向右 核电荷数增多 原子半径减小 失电子的能力逐渐减弱 得电子的能力逐渐增强 粒子半径大小比较的规律 1 同种元素的粒子半径比较 三个方面 a阳离子的半径相应的原子半径b阴离子的半径相应的原子半径c同种元素不同价态的离子 价态越高 离子半径越 小于 大于 小 2 不同元素的粒子半径比较 三个方面 a电子层数相同 原子序数不同 原子序数越大 原子半径越 b最外层电子数相同 则电子层数越多 原子半径越 其同价态的离子半径比较也如此 c电子层结构相同的不同粒子 则核电荷数越大 半径越 小 大 小 巩固试题 1 原子半径由小到大 且最高正价依次降低的是 a al mg nab n o fc ar cl sd l p si2 下列微粒的半径比值大于1的是 ana nabcl clcn cdk s2 a b 3 第四周期某主族元素的原子x 它的最外层有2个电子 下列关于此元素的叙述正确的是 a x的原子半径比钾的原子半径大bx的原子半径比镁的原子半径大cx oh 2的碱性弱于kohdx形成的酸的酸性强于高氯酸 b 4 已知同周期的x y z三种元素 且xh3 h2y hz的酸性依次增强 则下列判断正确的是 a 原子半径的大小关系为r z r y r xb z的非金属性最强 c 氢化物还原性的强弱关系为xh3 h2y hz 稳定性强弱关系为xh3 h2y hzd 最高价氧化物对应水化物的酸性h3xo4最强 b 练习 1 相邻三个周期的主族元素a b c d e 它们的原子序数依次增大 b c d元素在同一周期 a e在同一主族 除a外的各元素的原子的电子层内层已填满电子 其中b的最外层有4个电子 a与b b与c都能生成气态的化合物 d与e生成离子化合物 在离子化合物中它们化合价的绝对值相等 试回答 它们各是什么元素 h c o f na 2 用a表示质子数 b中子数 c核外电子数 d最外层电子数 e电子层数填写下列各空 原子 核素 种类由 决定 元素种类由 决定 元素同位素由 决定 元素在周期表中的位置由 决定 元素的原子半径由 决定 元素主要化合价由 决定 元素的化学性质主要由 决定 价电子通常是指 ab a b de ae d d d 3 实质 元素性质周期性变化是由于 周期性变化的必然结果 2 内容 元素性质的周期性变化主要体现在 等方面 1 定义 随着原子 的规律叫做元素周期律 元素的性质 原子序数 原子核外电子排布的周期性变化 元素 原子 元素主要化合价的 半径的周期性变化 周期性变化 的递增而呈现周期性的变化 的原子核外电子排布的周期性变化 填空 例1 下列各组元素性质递变情况错误的是 a li b be原子最外层电子数依次增多b p s cl元素最高正化合价依次升高c b c n o f原子半径依次增大d li na k rb的金属性依次增强 例2 某元素的气态氢化物化学式为h2r 此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 a h2ro3b h2ro4c hro3d h3ro4 例题3 周期表前20号元素中 某两种元素的原子序数相差3 周期数相差1 它们形成化合物时原子数之比为1 2 写出这些化合物的化学式是 例题4 已知a为 a族元素 b为 a族元素 它们的原子序数分别为m和n 且a b为同一周期元素 下列关系式错误的是 a n m 1b n m 11c n m 25d n m 10 例题5 x y两元素处于同一主族相邻周期 则x y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 a 2b 8c 10d 18例题6 第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素 试推测此元素在周期表中的位置 a 第八周期 a族b 第六周期 a族c 第七周期 b族d 第七周期 a族 练习 1 主族元素的最高正化合价一般等于其 序数 非金属元素的负化合价等于 2 卤族元素的原子最外层上的电子数是 其中 非金属性最强的是 卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 以x表示卤素 主族 8 主族序数 8 最高正价 7 f hxo 注 氟元素无最高价氧化物及其水合物 因为氟元素无正化合价 3 下列性质的递变中 正确的是 a o s na的原子半径依次增大b lioh koh csoh的碱性依次增强c hf nh3 sih4的稳定性依次增强d hcl hbr hi的还原性依次减弱 ab 4 某元素x的原子序数为52 下列叙述正确的是 a x的主要化合价是 2 4 6 b x可以形成稳定的气态氢化物 c x的最高价氧化物对应水化物的酸性比hbro4的酸性强 d x原子的还原性比碘原子强 ad 5 已知铍 be 的原子序数为4 下列对铍及其化合物的叙述中 正确的是 a 铍的原子半径大于硼的原子半径 b 氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 c 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 d 单质铍跟冷水反应产生氢气 ac 6 x y是元素周期表中 a族中的两种元素 下列叙述中能说明x的非金属比y强的是 a x原子的电子层数比y原子的电子层数多b x的氢化物的沸点比y的氢化物沸点低 c x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定d y的单质能将x从