2015-2016学年辽宁省沈阳二中高一4月月考化学试题 word版.doc
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沈阳二中20152016学年度下学期4月份小班化学习成果 阶段验收 高一（18届）化学试题 命题人：高一化学组 审校人： 高一化学组说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量:h:1 c :12 n:14 o:16 fe:56 cu:64 ag:108第卷 （50分）一选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（ ） a如上图是太阳能光伏发电原理图，图中a极为正极b风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源c推广可再生能源有利于经济可持续发展d光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）a反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生 b化学键的键能越大，物质的能量越高 c一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变d应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变3我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185hf可由180hf转化而成，下列有关180hf、185hf的说法正确的是()a物质的量相等的185hf与180hf质量相同b核外电子数分别为108、113c1 mol 180hf比1 mol 185hf的中子数少5nad. 180hf、185hf在周期表中的位置不同4化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ）anh4i的电子式bna2sio3溶液与so3的反应可用于推断si与s的非金属性强弱c钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同dal2o3的化学键类型与alcl3的化学键类型相同5下图为两种途径制备硫酸的过程,反应条件略。下列说法错误的是()a已知s(l)o2(g)=so2(g)h293.23 kjmol1，则s(s)o2(g)=so2(g)反应放出的热量小于293.23 kj/molb含1 mol h2so4的浓溶液与足量naoh反应，放出的热量即为中和热c途径中so2和so3均属于酸性氧化物d若h1h3po4 热稳定性:na2co3nahco3 非金属性:clbr熔点:h2oh2s 碱性:naohnh3h2o 稳定性:h2oh2s酸性:hihcl 还原性:hihcla b c d7下列装置或实验操作正确的是（ ）a装置：检验电流的方向b装置：探究氧化性：kmno4cl2i2c装置：测定中和热d装置：a、b、c中分别加入hcl、na2co3、na2sio3判断cl、c、si的非金属性8下列电池工作时，o2在正极放电的是()a锌锰电池b氢燃料电池 c铅蓄电池d镍镉电池9下表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素原子的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是（ ）xyzwtax、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增by、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增cx的氢化物h 2x晶体熔化、液态wx3气化均只需克服分子间作用力d根据元素周期律,可以推测t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性和还原性10下列说法中正确的是()ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，沸点依次升高bnahso4晶体中阴、阳离子的个数是12且熔化时破坏离子键和共价键c熔融状态下能导电的化合物一定含离子键dcs2、bf3分子中所有的原子均为8电子稳定结构二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）11根据表中的信息判断下列说法正确的是（）物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点？燃烧热/kjmol1395.4393.5a表示石墨燃烧热的热化学方程式为c（石墨，s）+o2（g）co（g）h=393.5 kj/molb由表中信息知c（石墨，s）c（金刚石，s）h=+1.9 kj/molc由表中信息可得如图所示的图象d由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点12x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()a若原子半径xy，则气态氢化物稳定性：hmx丁乙b单质的还原性：丁丙甲c甲、乙、丙的氧化物均只有一种d乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15二氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与过氧化氢分子相似。常温下，s2cl2是一种橙黄色液体，与水能反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是（ ）as2cl2的结构式为clssclbs2cl2为含有极性键和非极性键的分子cs2br2与s2cl2结构相似，熔沸点s2cl2s2br2ds2cl2与水反应的方程式为：2s2cl2 + 2h2o = so2 + 3s + 4hcl16有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kpa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组a -268.8b -249.5c -185.8d -151.7第二组f2 -187.0cl2 -33.6br2 58.7i2 184.0第三组hf 19.4hcl -84.0hbr -67.0hi -35.3第四组h2o100.0h2s -60.2h2se 42.0h2te -1.8下列各项判断正确的是（）a第一组和第二组物质中一定含有共价键b第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：hbrh2sec第三组物质溶于水后，溶液的酸性：hfhclhbrhid第四组物质中h2o的沸点最高，是因为h2o分子中化学键键能最强17如图是金属镁和卤素单质（x2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）a由mgcl2制取mg是放热过程b热稳定性：mgi2mgbr2mgcl2mgf2c常温下氧化性：f2cl2br2i2d由图可知此温度下mgbr2（s）与cl2（g）反应的热化学方程式为：mgbr2(s) + cl2(g) mgcl2(s) + br2(g) h = -117kj/mol18下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a若2h2(g)o2(g) =2h2o(g) h - 483.6 kj/mol，则h2燃烧热为241.8 kj/molb若p4(白磷，s) =4p(红磷，s) h = -29.2kj/mol，则红磷比白磷稳定c已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h-57.4 kj/mol，则20.0g naoh固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量d已知2c(s)2o2(g) =2co2(g) h1；2c(s)o2(g) =2co(g)h2，则h1h219甲醇(ch3oh)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ）a该装置为电能转化为化学能的装置ba电极发生的电极反应为ch3oh + h2o - 6e- co2 + 6h+c当电路中有1 mol e-转移时，正极区n(h)增加1 mold将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流20如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）闭合k，灯泡发光下列叙述中不正确的是（） a当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的h+浓度约为0.1mol/l b电池工作时，盐桥中的k+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a c电池工作时，甲烧杯发生的反应为mno4- + 3e- + 4h+ = mno2 + 2h2o d乙池中的氧化产物为so42-第卷 （50分） 三填空题21（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空（1）已知：hcn(aq) + naoh(aq) = nacn (aq) +h2o（l）h = -12.1kj/mol hcl(aq) + naoh(aq) = nacl (aq) +h2o（l）h = -55.6kj/mol写出hcn在水溶液中电离的热化学方程式 。 （2）已知ch3ch3(g) ch2=ch2(g) + h2(g)，有关化学键的键能如下表：化学键chc=ccchh键能 (kj/mol)414615347435试计算该反应的反应热为 （3）在1l的密闭容器中充入1moln2气和3molh2气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a kj，请写出该反应的热化学方程式 。22（10分）x、y、m、n四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。mnxy注意：用化学式回答下列问题（不要以字母代替）（1）元素y在周期表中的位置是 ，其单质可采用电解熔融 的方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ，将过量的n形成的最常见氢化物通入到y的氯化物溶液中，产生的现象是 。（3）气体分子(mn)2的电子式为 ，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，若还原性mni，将适量的(mn)2、i2、kmn、ki在水中混合后，反应的离子方程式为 。23（9分）a、b、c、d、e五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大。a元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等；b、c、d、e四种元素在元素周期表中的相对位置如图i如示。另有甲、乙、m、w、x、y、z七种物质均由a、c、d 三种元素中的若干种组成（只有m中同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，w由a和c组成，分子中含有18个电子，x分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）用电子式表示乙的形成过程 ，y的分子式为 ，w的结构式为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）工业上常用浓氨水检查e2的管道是否泄漏，反应的方程式为 。（4）w空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液。该燃料电池的负极反应式为 。24（13分）已知2so2（g）+o2（g）=2so3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol so2（g）氧化为1mol so3的h = -99kj/mol。请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示 、 ，e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。（2）图中h = kj/mol（3）该反应通常用v2o5作催化剂，v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式为 、 。（4）某科研单位利用原电池原理，用so2和o2来制备硫酸，装置如图所示，电极a、b为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 该原电池的b为 （填“正极”、“负极”），其电极反应式为 。电解质溶液中h+通过质子膜 （填“向左”“向右”、“不”）移动。电池总反应式为 。25（12分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。图1（1）图1为某实验小组依据氧化还原反应： （用离子方程式表示）设计的原电池装置，写出负极的电极反应式 。（2）盐桥中装的是饱和kcl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是 a盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和kcl琼脂溶液b理论上1molfe溶解，盐桥中将有2molcl-进入左池，2molk+进入右池c此过程中cu2+得电子，发生氧化反应d电子从铁电极通过导线到石墨电极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（3）反应前，两电极的质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，导线中通过 mol电子。（4）用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为feo42-，试写出该反应的离子方程式 。（5）若铁和铜构成图2电池，发现铜电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式： 。沈阳二中20152016学年度下学期4月份小班化学习成果 阶段验收 高一（18届）化学试题答案12345678910adcbbdbbdc11121314151617181920babdcbdbbc21.（每空2分，共6分）（1）hcn(aq) = h+(aq) + cn- (aq) h = +43.5kj/mol（2）+125 kj/mol（3）n2(g) + 3h2(g) = 2nh3(g) h = -5akj/mol22.（前两问每空1分，第三问每空2分，共10分）（1）第三周期第a族 al2o3（2）hno3 产生白色沉淀（3）电子式略 (cn)2 + 2naoh = nacn + nacno + h2o i2+ 2cn- = 2i- + (cn)223.（第一问每空1分，其余每空2分，共9分）（1）电子式略 no 结构式略（2）3no2 + h2o = 2hno3 + no（3）3cl2 + 8nh3 = n2 +6 nh4cl（4）n2h4 4e- + 4oh- = n2 + 4h2o24.（前三问每空1分，第四问第一空1分，其余每空2分，共13分）（1）反应物总能量 生成物总能量 无（2）
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