溶液MicrosoftWord文档.doc

第七章 溶液单元检测题一、选择题 下列各题只有一个符合要求的答案（每题3分，共30分）1、下列家庭小实验不能制得溶液的是 （ ）2、下列叙述中正确的是 （ ）A， 凡是无色透明的液体都是溶液B， 溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和C， 只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来D， 均一稳定的液体一定是溶液 3、要使50的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是 （ ）A，加入少量硝酸钾晶体 B，倒出少量的溶液C，降低溶液温度到室温 D，恒温蒸发部分水分4、能证实A物质的溶液是20时的饱和溶液的事实是A，降温到10有A晶体析出 B，蒸发掉10克水，有A晶体析出C, 加热到30时，再加A物质能继续溶解D, 20时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变5、从100克15%的NaOH溶液中取出20克，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是 （ ）A，溶质的质量分数 B，溶剂的质量C，溶液的质量 D，溶质的质量6、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）A， 在t时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同B， 将一定质量的a饱和溶液从20升温到30时，溶液中溶质的质量分数不变C， 当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯aD， a的溶解度大于b的溶解度7、打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是 （ ）A，溶质减少 B，溶解度减少 C，溶剂不变 D，饱和溶液变为不饱和溶液8、现有1000mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 （ ）A，该溶液含溶质20克 B，该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6C，该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D，该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：49、下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是 （ ）A， 某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B， 在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C， 任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质D， 饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小10、某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（ ）二，填空题（共45分）11、（8分）填表（用化学式填写）溶质碘（I2）食盐（NaCl）溶剂溶液碘酒澄清石灰水稀盐酸生理盐水醋酸溶液12、（5分）下图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试答：（1）室温（20）时，B物质是 溶物质（选填“易”、“可”、“微”、“难”）。（2）60三种物质溶解度由大到小的顺序是 （3）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是 （4）等质量的三种饱和溶液从60降温至20时，其中析出晶体最多的是 ，由饱和溶液变为不饱和溶液的是 13、（6分）要配制50g质量分数为20%的KNO3溶液。现提供25g质量分数为40%的KNO3溶液、20g质量分数为15%的KNO3溶液及足够多的固体KNO3和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）方案一方案二方案三14、（6分）已知食盐和纯碱晶体在表列温度下的溶解度如下：0102030NaCl(g)35.735.836.036.3Na2CO3.10H2O（g）712.521.6538.8从表中数据选择，分离NaCl和Na2CO3.10H2O晶体混合物的最佳温度为 ；若将含少量NaCl的纯碱晶体制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶出来的晶体主要是 ；为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用 （“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。15、（6分）如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球，（1） 现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因： 。（2） 若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的具体方法是： ； 。16、（7分）某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提提纯后配制。（1） 以下实验步骤：溶解、计算、过滤、称量、蒸发、配制，正确的操作顺序是 。（2） 操作、中都用了玻璃棒，在中用玻璃棒是为了 ，在中玻璃棒的作用是 ，在中玻璃棒不断搅拌是为了 。（3） 若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。（4） 若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数 。17、（7分）用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。（1） 计算：用10（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2的氢氧化钠溶液。（2） 量取：用 ml量筒取10氢氧化钠，量取时视线要跟量筒 保持水平，然后倒入烧杯里，用 ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。（3） 溶解：用 将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2的氢氧化钠溶液。三、简答题（9分）18、（6分）在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验。怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请提出你的操作建议。并说明理由。建议1 建议2 建议3 19、（3分）已经除去了泥沙食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如CaCl2、MgCl2等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗达到精制食盐的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。四、计算题（16分）20、（4分）将右图甲所示的托盘中的氯化钠全部倒入一洁净的烧杯中，再将图乙所示的量筒中的水全部倒入该烧杯中，搅拌，使其充分溶解。然后，将完全溶解后所得到的溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图丙所示。则所得氯化钠溶液的密度为 g/cm3（精确到0.01），溶质质量分数为 。（水的密度按1 g/cm3计算）21、（6分）将150mL稀盐酸（密度为1.1 g/cm