鲁科版选修4 第二单元第二节 化学反应的限度（第1课时） 课件（19张）.ppt

第二节化学反应的限度 第1课时 在19世纪的英国 炼铁工业快速发展 但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体 刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长 导致反应不完全 于是他们把高炉建的非常高 以增加反应时间 后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少 为什么会出现这种现象 feo s co g fe s co2 g 联想质疑 追问 1 什么是可逆反应 可逆反应有什么特征 高温 1 定义 在同一条件下 同时向正 反两个方向进行的反应 1 可逆反应 2 特征 1 同条件下 正 逆反应同时进行 2 反应不能进行到底 反应物与生成物共同存在最终在一定条件下达到平衡状态 3 连接反应物和生成物的符号为 复习回顾 2 化学平衡 1 定义 2 化学平衡的本质 对于同一物质来说 v 正 v 逆 在一定条件下的可逆反应里 正反应和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 对于达到平衡状态的可逆反应 n2 3h22nh3 下列有关叙述正确的是a 反应物和生成物浓度不再发生变化b n2的v 正 等于nh3的v 逆 c n2的v 正 等于n2的v 逆 d 正反应和逆反应不再进行 ac 3 达到化学平衡状态的特征 等 平衡时 v 正 v 逆 0 定 各组分的含量保持不变 变 外界条件改变 平衡受到破坏 动 化学平衡是一个动态平衡 复习回顾 动 等 定 变 不是相等 4 判断反应是否平衡 若为总量保持一定皆不能说明平衡 2 v正 v逆 速率比 计量数之比不能说明平衡 3 当反应物气体与生成物气体系数总和不等时 压强 混合气体的平均相对分子质量不变 说明平衡 4 当没有外界热源 体系的温度保持不变 cde 54 50 54 61 54 43 54 16 54 32 交流 研讨 问题1 请根据表中的实验数据计算平衡时的 hi 2 h2 i2 的值 将结果填入表中 实验测得反应h2 g i2 g 2hi g 在698 6k时各物质的初始浓度和平衡浓度 问题2 请分析计算所得数据 寻找其中的规律 不管h2 i2和hi的初始浓度是多大 只要保持反应体系的温度不变 达到化学平衡状态后 就为常数 思考发现 我们通常把这个常数称为化学平衡常数 k 一个反应在同一温度下可以有不同的平衡状态 但平衡常数只有一个 资料在线 h2 g i2 g 2hi g 温度改变 平衡常数也发生改变 试一试 对于任一可逆反应 aa g bb g cc g dd g 试写出其化学平衡常数的表达式 注意 对于纯固体和纯液体参加的反应 不列入平衡常数表达式中 表达式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度 1 写出反应 2so2 g o2 g 2so3 g 的化学平衡常数表达式 并判断k的单位 2 写出反应 feo s co g fe s co2 g 的化学平衡常数表达式 并判断k的单位 巩固练习 小结 关于平衡常数注意事项 2 有纯固体或溶剂参加的反应 它们不列入平衡常数表达式 1 一个化学反应的k大小只与温度有关 3 对于同类型反应 k值越大 反应进行的越完全 在相同的温度下 已知反应 n2 g o2 g 2no g 平衡常数k 3 84 10 31 2so2 g o2 g 2so3平衡常数k 3 1 1026 mol l 1 则在该温度下 两个化学反应的反应程度之间的关系为 a b c d 不能确定 b 为探究化学平衡常数的影响因素 科学家设计并进行了严密的实验 在298k 333k时分别是测得下表中的数据 请计算相应温度的平衡常数 分析表中数据 判断k值随温度的变化关系 0 1468 1 664 n2o4 g 2no2 g 0 h2 g i2 g 2hi g 0 h2 g i2 g 2hi g 0 n2o4 g 2no2 g 0 结论 k仅随温度而改变正向吸热反应 升高温度 k值增大 正向放热反应 升高温度 k值减小 3 在一定体积的密闭容器中 进行如下反应 co h2o g co2 h2 h 0 其化学平衡常数k与温度t的关系如下表 写出反应的平衡常数表达式 某温度下 平衡浓度符合下式 co2 h2 co h2o 试判断此时的温度为k 若维持此温度不变 测得密闭容器中h2o g co2 h2的平衡浓度分别为1 8mol l 1 2mol l 1 2mol l 则co平衡浓度为 已知某温度下 h2 g i2 g 2hi g 初始浓度 c0 h2