氧化还原.doc

1.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO22一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.11B.54C.53D.353在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为()A.31B.13C.12D.214在反应3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A.51B.41C.15D.145实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是()A.14687B.7387C.87146D.8773624mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5典型例题(1.)氧化还原反应中各中量比例的计算7：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A、1：3B、1：5C、5：1D、1：18、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：9(2)、得失电子守恒9、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO、ClO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为()A、1：1B、4：1C、1：4D、5：1(3)、氧化还原的顺序问题：10.某溶液中Cl、Br、I三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的个数之比是()A1:2B1:3C1:4D1:6(4)、同种元素高价低价间氧化还原11、关于反应K37ClO36H35ClKCl3Cl23H2O的有关叙述中，正确的是（）A.KCl中含有35ClB.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71D.该反应转移的电子数为6e12：KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2+Cl2+（）(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。强化训练：1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为（）A、1：7B、1：9C、1：5D、2：92、在MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是（）A1：4B1：2C2：1D1：13、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物为（）AN2OBNOCNO2DN24、已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（）A5：1B1：5C5：9D.9：5一、氧化还原反应中的比例（概念）（单选）1实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是 ( )A. 14687 B. 7387 C. 87146 D. 87732.在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 3在反应8NH33Cl26NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( )A. 31 B. 13 C. 11 D. 384在NO2被水吸收的反应3NO2H2O2HNO3NO中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( )A. 31 B. 13 C. 12 D. 215在反应5NH4NO3 2HNO34N29H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 ( )A. 35 B. 53 C. 58 D. 546在反应3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( )A. 51 B. 41 C. 15 D. 147已知反应3S6KOH(浓)2K2SK2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( )A. 31 B. 13 C. 21 D. 12二、规律运用8某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是 ( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5924 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( )A. 6 B. 3 C. 2 D. 010将9.60104 mol XO4在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 molL 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为 ( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +411现有反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，X为生成物，其分子式应为 ( )A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N212硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为（ ）A、S2 B、S C、SO32 D、SO42 13.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( ) A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O314标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L15.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A. 13B. 23C. 11D. 4316在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO、ClO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 ( ）A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：117在反应3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( )A. 51 B. 41 C. 15 D. 1418已知反应3S6KOH(浓)2K2SK2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( )A. 31 B. 13 C. 21 D. 1219已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+； Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2三、计算与填空题20、已知：2BrO3C12Br22C1O3 5C12I26H2O2HIO310HC1C1O35C16H3C12+3H2O，则C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由强到弱的排序为21、根据反应8NH33C126NH4C1N2其中氧化剂与还原剂的物质的量比是_，当有68gNH3参加反应时，被还原物质是_g。22、（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_。（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为_g，电子转移_mol，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为_。13三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如：NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)33HNCO，HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和