元素周期表测控题.doc

元素周期律、元素周期表（质量测控）1、已知阴离子R2-的原子内有x个中子,R原子的质量数为m,则WgR原子完全转化为R2-时,共含有的电子为( ) Am-x-2/Wm mol BW(m-x)/m molCW(m-x-2)/m mol DW(m-x+2)/m mol2、某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a g HmX中所含质子的物质的量是（）Aa/A+m（A-N+m）mol Ba/A（A-N）mol Ca/A+m（A-N）mol Da/A（A-N+m）mol 3、原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子中的质子数是2n2-1有关X的说法不正确的是（n为正整数）（） AX能形成化学式为X（OH）3的碱BX肯定能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX可能与元素Y形成Y3X2型化合物4、某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）下列有关元素X的说法中正确的是（）元素X 可能是金属元素元素X的气态氢化物一定极易溶于水元素X的最高价氧化物的水化物一定是强酸元素X的气态氢化物分子间一定不能形成氢键A B C D 5、在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（）A1种 B2种 C3种 D4种6、X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AXY BXY2 CXY3 DXY4 7、X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍下列说法正确的是（）AX最高价氧化物对应的水化物一定是强酸BX元素的氢化物化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半导体材料DX元素的氧化物一定能与烧碱反应8、X和Y 是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为N,则X的原子序数不可能是（）A.N-8 B.N-3 C.N-1 D.N+59、X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Zn阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是()AZXY BXYZ CZYX DXZY10、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z-,Y+ 和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A原子最外层电子数:XYZ B原子序数: XYZC单质沸点: XYZ D离子半径: X2Y+Z11、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（） AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ412、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 13、原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（）ANa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B在第A族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强14、W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是（）W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y Y+与NH+4的质子数、电子数均相等 Z 第三周期原子半径最小的金属 AZ的氧化物属于碱性氧化物B离子半径：ZWC最高价氧化物对应水化物的碱性：YZD气态氢化物的热稳定性：XW15、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是BCDA简单离子的半径大小关系：BCEBC元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C由A、B两种元素组成的离子化合物NH5 中，阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀16、已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下图所示反应关系（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A的化学式_A和B反应生成C、D的离子反应方程式_ 。（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D均是10电子粒子，请写出C的电子式 17、现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号 元素性质或原子结构 X 周期序数主族序数原子序数 Y 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b Z 原子L层电子数为ab，M层电子数为ab M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第3周期，最外层电子数是电子层数的2倍 (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子_；含14e的双原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常温下呈液态的分子_。18、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3 /4 ，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物请回答下列问题：（l）C和E两元素相比较，非金属性较强的是_ （填“元素名称”），可以验证该结论的是_（填“序号”）A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的单质在常温下的状态C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为_ （3）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为_ （4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为_ （5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_ （6）B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物（双原于分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ 19、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物