吴宁九年级科学试卷（2016.10）.doc

2016年九年级科学阶段性调查测试卷考生须知： 1. 全卷共四大题，35小题，满分为160分。考试时间为120分钟。2. 本卷可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Cl-35.5 C-12 Ca-40 H-1 S-32 卷一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分）1.下列有关pH试纸的使用说法正确的是 （ ）A把pH试纸浸入待测液 B用湿润的玻璃棒蘸取待测液C测出石灰水的pH为12.4 D把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数2.下列各组物质中的分类正确的是 （ ）A氧化物：H2O、NO2、Fe3O4 D盐：NH4NO3、MgCl2、CuO C酸：CH3COOH、CH4、H2SO4 B碱：Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO33.下列有关硫酸的说法，正确的是 （ ）A打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B稀释浓硫酸时，需把浓硫酸慢慢注入水里C实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D把铜片放入稀硫酸中，过一会儿产生大量气泡4.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是 （ ）ANaOH和NH4NO3 BCuSO4和Na2SO4 CNa2CO3和CaCO3 DNaCl和KCl5.类推是科学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是 （ ）A碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液B铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2C酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液D燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧6下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是 （ ）ANaOH NaCl KNO3 MgCl2 BNaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3CNaOH Na2CO3 NaCl H2SO4 DFeSO4 NaNO3 KCl HCl7我们可以利用如下三种关系：对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识。下列归纳和总结的关系，正确的是 （ ）A单质和化合物：交叉关系 B复分解反应和置换反应：并列关系C化学肥料和氮肥：并列关系 D酸性溶液和碳酸钠溶液：包含关系8AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 （ ）ASO2 BNH3 CN2 DNO29“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习科学的重要工具，如表是截取溶解性表中的一部分，有关处物质的说法不正确的是 （ ）阴离子 阳离子OHClFe3+不A处物质可溶于水 B处物质的名称是氯化铁C处物质的化学式是FeCl2 D处物质类别属于盐10.验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（ ）AFeSO4溶液、Zn、Cu BZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuCZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu DZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe11某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂分别是 （ ）A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸C.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液12.下列四个实验都设计了两种方案，其中方案一比方案二更方便合理的是（ ）ABCD要 求检验生石灰中含有石灰石清洗金属表面油污除去CO2中的少量O2区分食盐水和稀盐酸方案一滴加稀盐酸用水洗涤通过灼热炭粉蒸发结晶方案二加 热用洗洁精洗涤通过灼热的铜网加石蕊试液 A.A B.B C.C D.D13.下列图像有关量的化趋势不能正确反映其对应操作的是 （ ） A B C DA.在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体B.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 C.等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应 D.等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应14.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是 （ ）A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜15 “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是 （ ）AH2O和CO2 BCH3COOH CO2和H2O DH2和H2O卷二、填空题（本大题共有10小题，每小题4分，共40分）16二氧化碳、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有这重要的应用（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳 的性质。（2）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为 。17.随着酸雨带来的危害的扩大和加剧，酸雨问题成了当前世界主要环境问题之一。（1）酸雨的形成的主要原因之一是燃煤所排放的SO2，经一系列变化生成硫酸。其中SO2中硫元素的化合价为 。（2）汽车尾气所排放的NOx也是酸雨形成的原因之一，通常在汽车尾气处理中安装“三元催化转化器”，发生的反应可以表示为：2NOx+2CO=N2+2CO2。据此判断NOx中x= 。18.非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2、I2+Na2S2NaI+S、Br2+2KI2KBr+I2（1）由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是 。（2）Cl2和Na2S溶液反应的化学方程式是 。19.将燃着的镁条伸入到盛有CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发现强光，生成一种黑色固体和一种白色固体。（1）该反应的化学方程式是 。 （2）该反应的基本类型属于 。20.科学实验需要注意观察现象：（1）把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，可观察到的现象是 （2）在硝酸钡和氢氧化钠混合液中加入稀硫酸，可观察到的实验现象是 。21.甲、乙、丙、丁是初中科学常见的四种不同类别的物质，它们之间存在如图所示的变化关系，其中“”表示转化关系，“”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。已知：甲是生产生活中应用广泛的金属，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色请回答：（1）写出甲与丙反应的化学方程式 。（2）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是 。22.某科学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如右图所示)，混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行分析。（1）滤液中一定存在的溶质是 。（2）若滤液一定不存在硫酸的理由是 。23.如图为常见实验装置，根据下列要求回答问题。（1）要除去混合气体中的水蒸气，应将混合气体从 端通入（填接口字母）。（2）某混合气体中可能含有CO2、CO、CH4、HCl等，通入澄清石灰水Ca(OH)2溶液后不变浑浊，请分析混合气体中气体成分的可能性结论 。24氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：（1）溶液A中所含的阳离子有 （填离子符号）（2）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表沉淀物Fe（OH）2Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 。25.某白色固体中可能含有硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学利用水和稀硫酸进行了如下探究实验：.称取80克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图（一）所示。.取滤液往滤液中加入少量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生白色沉淀。.往沉淀中加入足量的稀硫酸，产生气泡，烧杯内固体质量随加入稀硫酸的质量的变化如图（二）所示。加入稀硫酸的质量/g固体质量/g46.643加入水的质量/g固体质量/g8043 图（一） 图（二）根据上述实验，回答下列问题：（1）在第步实验中根据“既没有产生气泡，也没有产生白色沉淀”的现象可以得到有关滤液中存在离子的结论是 。（2）写出该白色固体的所有组成可能 。三、实验探究题（本大题共有4小题，每空格2分，共30分）26.根据如图中的实验装置，回答问题：（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气发生和收集装置为 （填字母）。（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置来除去，则混合气体应从 装置的 端口（填“”或“”）通入，中发生的化学方程式为 。27.钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中，小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某种试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小华认为其原因是：Na2CO3溶液的试剂瓶混入了Na2SO4溶液，并加贴了新标签该兴趣小组对溶液的成分进行了探究请你完成以下探究过程。【提出问题】 【提出猜想】猜想：溶质仅为Na2SO4；猜想：溶质仅为Na2CO3；猜想：溶质为Na2SO4和Na2CO3【实验探究】 实验操作实验现象 实验结论 (1)取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸 猜想不成立 (2) ，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸 先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解猜想 成立28科学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题： 【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是NaOH；猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是 ；猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是Ca（OH）2。【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到如图2所示的图象【得出结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是 ，一定不是 。【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。29某校科学兴趣小组，在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究（如图所示）。回答下列问题：（1）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，装置C中盛有的溶液是浓硫酸。则装置B的作用是 。 （2）实验过程中，同学们看到装置D中“石蕊纸花”（用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，下同）无明显变化，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。对此，同学们产生了浓厚的兴趣，于是继续进行以下实验探究。【查阅资料】氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水（溶解性不大），并能与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）。氯气溶于水所得的溶液成为氯水，氯水除了具有消毒作用，还具有漂白作用。【提出问题】氯水中的什么物质具有漂白作用？【提出猜想】猜想1：氯水中的HCl具有漂白作用。猜想2：氯水中的HClO具有漂白作用。猜想3：氯水中的Cl2具有漂白作用。【实验探究】同学们把石蕊纸花先后放入稀盐酸、次氯酸溶液中，发现放入稀盐酸中的石蕊纸花变红但不褪色，放入次氯酸溶液中的石蕊纸花先变红后褪色。证明了猜想 成立。【反思交流】同学们一致认为，不用再做实验对猜想3进行探究，理由是：进行氯气性质的实验探究时，装置 （填装置序号）的现象已证明了Cl2不具有漂白作用。小科同学认为，由于氯气在水中的溶解性不大，用实验装置F中的蒸馏水吸收氯气效果不是很理想，于是将装置F中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液，则最终反应所得溶液中含有的盐类物质是 。四、解答题（本大题共有6小题，第30题6分，第31、32、33、34小题各8分，第35题7分，共45分）30.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。31. 取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162