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高一化学教学案第三章金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第3课时 铝及铝的重要化合物学习目标 1、回顾并掌握铝与NaOH溶液的反应；2、了解铝的化合物的主要性质及应用。学习方法 分组实验、讨论、交流、点评实验用品铝片、2molL-1的盐酸、2molL-1的NaOH溶液、稀氨水、0.5molL-1 Al2（SO4）3溶液旧知识回顾1. 铝是地壳中含量 的金属元素，但人们发现并制的铝比较 ，这是由于 ，从铝的化合物中提炼铝单质 。2. 酸性氧化物的定义是 ；如：CO2+NaOH 碱性氧化物的定义是 ； Na2O+HCl 3. 氧化铝Al2O3： 色， 溶于水，熔点 ，也很坚固，其用途为 ；氢氧化铝Al（OH）3： 色胶状， 溶于水，可用于 。新知识学习一、 铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应【实验探究】实验装置Al盐酸AlNaOH实验操作试管中 ，铝片 ；点燃的木条发出 声试管中 ，铝片 ；点燃的木条发出 声化学方程式化学方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 相同点反应中铝的化合价均由0 +3， 故1molAl反应均产生 molH2【问题探究】Al与NaOH溶液反应的实质是怎样的？用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目。二、 氧化铝（Al2O3）思考：铝制餐具为何不能蒸煮或长期存放酸碱性食物？（1） 与强酸反应的离子方程式：（2） 与强碱反应的离子方程式：结论：Al2O3是 氧化物，与 或 都能反应生成盐和水。【问题探究】若有两堆白色粉末，分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？请设计实验方案。用途：冶炼金属 的原料。良好的 材料，常用于制造 。三、 氢氧化铝1. 氢氧化铝的制备及性质【实验探究】实验操作Al2（SO4）3溶液氨水溶液盐酸Al（OH）3溶液NaOH溶液实验现象试管中 ，氨水过量时，沉淀不消失结论Al（OH）3不溶于水，也不溶于弱碱氨水，化学方程式 Al（OH）3能溶于强酸，化学方程式： Al（OH）3能溶于强碱，化学方程式： 离子方程式Al（OH）3既能与 反应，又能与 反应，是一种 氢氧化物。思考：实验室制备Al（OH）3时，用氨水好还是NaOH溶液好？为什么？ 2. Al（OH）3的热不稳定性Al（OH）3受热分解，化学方程式为： 3. 用途（1） 利用其 性，能凝聚水中的悬浮物，可用来净水。（2） 利用其 性，可用作胃酸中和剂。四、 硫酸铝钾KAl（SO4）2（1） 电离方程式： （2） 十二水合硫酸铝钾化学式： ，俗名： ，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 ，可用作净水剂。小结AlAl2O3AlO2Al（OH）3Al3+【体
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