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九年级化学基础知识综合复习专题一化学基本理论一、 化学符号1、 元素符号识记并默写下列的元素符号：金属元素类：钾 、钙 、钠 、镁 、铝 、锌 、铁 、锡 、铅 、铜 、汞 、银 、铂 、金 、锰 、钡 、非金属类：氢 、碳 、氮 、氧 、磷 、硫 、氯 、稀有气体元素：氦 、氖 、氩 、元素符号用来表示： 、 ； 。2、识记并默写下列元素、根的化合价：一价 钾 、钠 、氯 、氢 、银 ；离子符号： 、 、 、 、 ；二价 钙 、镁 、氧 、钡 、锌 、(铜 、亚铁 )；离子符号： 、 、 、 、 、 ( 、 )；三价 铝 、铁 。离子符号： 、 。五种根 氢氧根 、硝酸根 、铵根 、碳酸根 、硫酸根 ；离子符号： 、 、 、 、 ；化合价与离子符号之间的联系是： 。3、化学式：化学式用来表示： 、 。单质化学式书写规则： 、 、 都用元素符号来表示。氢气、氧气、氮气用双原子分子符号来表示，依次表示为： 。化合物化学式书写规则：按名称 排列组成元素； 标在元素符号的右下角写出下列物质的化学式：锌 、铁 、铜 、碳 、磷 、硫 、氦气 。氯化钡 、碳酸钠 、硫酸钡 、氢氧化钙 、硝酸银 、氧化铁 。4、化学方程式化学方程式用来表示化学反应。表示质变，即 。表示量变，即 。化学方程式的书写规则：用各物质的化学式来表示生成物、反应物。配平，即改变化学式前的系数达到各 都相等。配平的方法：假设观察法(假定最复杂的化学式前的系数为“1”，计算所含的各原子的数目。后用观察法将各原子的数目都配平)。注明条件和现象(“”表示生成了气体，而反应物中没有气体；“”表示生成了固体，而反应物无固体)。5、化学反应的类型、规律化合反应。一般式为： 。特点是： 。分解反应。一般式为： 。特点是： 。置换反应。一般式为： 。规律是： 。条件是：在金属活动顺序表中，位于前面的金属能把 从其化合物中置换出来。反之，置换反应不能发生。默写金属活动顺序表： 。复分解反应。一般式为： 。规律是： 。发生的条件是 。物质溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。碱溶钾钠钡钙碱，碳酸盐溶钾钠铵。氯化银硫酸钡特性盐，不溶水也不溶硝酸。6、利用规律，速写下列各类反应的化学方程式置 换 反 应碳与氧化铁高温反应、 氢气与氧化铜共热、 锌与稀硫酸反应、铁与盐酸反应、 铁与硫酸铜溶液反应、 铜与硝酸银溶液反应、复 分 解 反 应实验室制取二氧化碳； 碳酸钠与稀硫酸反应； 盐酸除去铁锈的反应；石灰水中通入二氧化碳；氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳；氢氧化钠吸收二氧化硫；氢氧化钠溶液吸收三氧化硫；硝酸银溶液与盐酸反应；稀硫酸与氯化钡溶液反应；氢氧化钠与硫酸铜溶液反应；氢氧化钠与氯化铁溶液反应；石灰水与碳酸钠反应；氢氧化钠与盐酸反应； 硝酸与氢氧化钙反应； 氢氧化钙与氯化铵共热；碳酸氢钠与盐酸反应；化 合 反 应点燃镁带； 红磷在空气中燃烧； 木炭燃烧；硫的燃烧； 细铁丝在氧气中点燃； 点燃氢气；点燃一氧化碳； 生石灰与水化合； 二氧化硫与水化合；分 解 反 应过氧化氢加二氯化锰； 高锰酸钾加热分解； 加热氯酸钾与二氯化锰的混合物；电解水； 碳酸分解； 煅烧石灰石；其它反应甲烷燃烧； 乙醇燃烧； 一氧化碳还原氧化铁；7、两种变化：物理变化、化学变化 的变化是物理变化； 的变化是化学变化；8、氧化还原反应 是氧化反应； 是还原反应； 是氧化剂； 是还原剂；实例分析：在“H2 CuO = H2O Cu”中， 是氧化反应； 是还原反应； 是氧化剂； 是还原剂；九年级化学基础知识综合复习专题二物质类别、构成、变化的基本理论一、物质组成、类别。观念：从宏观上看，物质都是由 组成；从微观上看，物质都是由 组成；构成物质的微粒有 、 、 三种。元素是： 。只有种类，没有个数之称。 微粒数目决定了元素种类；也决定了原子的种类。1、混合物、纯净物划分标准：按所含物质种类。只由 物质组成的，属于纯净物；由 物质组成的，属于混合物；2、 单质、化合物划分标准：按纯净物组成元素种类。由 元素组成的纯净物，属于单质；由 元素组成的纯净物，属于化合物。3、 氧化物、酸、碱、盐划分标准：按化合物组成元素的类别特点。由 和另外 组成的化合物，属于氧化物；由 和 组成的化合物，属于酸。由 和 组成的化合物，属于碱。由 和 组成的化合物属于盐。练习：(1)空气、(2)水、(3)氧气、(4)过氧化氢、(5)熟石灰、(6)赤铁矿(7)纯碱、(8)氧化铁、(9)石灰石、(10)干冰、(11)氧化铜、(12)烧碱、(13)硫酸、(14)食盐水、(15)锌粒、(16)氦气。填序号：属于混合物的有 ；属于纯净物的有 ；属于单质的有 ； 属于化合物的有 ；属于氧化物的有 ；属于酸的有 ；属于碱的有 ； 属于盐的有 ；4、 构成物质的微粒：分子、原子、离子分子的特性是： ；用 符号表示。原子的特性是： ；用 符号表示。离子的特性是： ；用 符号表示。分子与原子的区别是： 。分子与原子的联系是： 。原子与离子的联系是： 。分子与物理变化的联系是： 。分子与化学变化的联系是： 。5、 原子结构、离子结构、最外层电子数与元素化学性质、化合价的关系原子是由 和 构成；其中，原子核由 和 构成；电子带负电，质子带正电，而中子不带电。因而，原子不带电是因为： 。电子的运动的特点是： 。即电子总是在核外一定区域内运动。画出“Na”的原子结构示意图： ，最外层电子数为 ，在反应中易失去 个电子，形成 离子，显示 价。画出“O”的原子结构示意图： ，最外层电子数为 ，在反应中易得到 个电子，形成 离子，显示 价。氧化钠写为 最外层电子数与元素化学性质、化合价的关系稀有气体元素的原子，最外层电子数为 或 个，是 结构，在反应中，化学性质稳定。金属元素的原子，最外层电子数 个。化学反应中，易 电子，因而，电子数质子数，形成带正电的阳离子。化合价通常显 价。非金属元素的原子，最外层电子数 个。化学反应中，易 电子，因而，电子数质子数，形成带负电的阴离子。化合价通常显 价。6、 化合价规律化合价是元素化学性质的定量表示。单质中，元素的化合价规定为 ；化合物中，正负化合价的代数和为 。算出NaNO3中“N”的化合价为 。7、 质量守恒定律质量守恒内容：反应物的总质量=生成物的总质量质量守恒原因：反应前后，各原子的 、 不变。只是反应物所含有的原子重新发生组合，生成生成物。由此还可推知：化学反应前后，元素的 、 不变；物质的总质量不变。九年级化学基础知识综合复习专题三化学的基本计算1、相对原子质量(Ar)相对原子质量的含义：以为 标准质量(u)，其它原子的质量(m)与标准质量(u)相 。写成关系式为： 。变化为： 。2、相对分子质量相对分子质量的含义：化学式中，各原子的 的总和。例：氧化铁。相对分子质量(写算式)： 。两种元素的质量比(写算式)： 。铁的质量分数(写算式)： 。320吨氧化铁能生成吨铁(写算式)： 3、质量分数(p)的计算质量分数的含义：组成物质的组分质量(mi)占总质量(mt)的百分数. 物质为溶液(溶质、溶剂组成)时：物质为固体样品(主要成分、杂质组成)时：物质为纯净物(由元素组成)时：4、根据化学方程式的计算依据：在化学方程式中，各物质的之比=相对分子质量总和之比例：8克氧化铜，用氢气还原，可出得到多少克铜？审清题意已知物为 ，克 ；待求物为 ，设为： 。揭示联系H2CuO=CuH2O建立关系80 648 x列出比例80:64=8:x5、溶液的酸碱性与PHPH表示 。PH的范围是 。PH 7，溶液呈酸性，PH值越小，则 ；PH 7，溶液呈中性；PH 7，溶液呈碱性，PH越大，则 。6、燃烧及缓慢氧化可燃物燃烧的条件，是同时具备 、 、 。燃烧与缓慢氧化都是 反应，只是反应的剧烈程度不同。可燃物充分燃烧的两个条件是 、 ；好处是 、 。九年级化学基础知识复习专题四溶液的基本理论1、形成溶液的条件：物质间 时才会形成溶液，如食盐溶于水、碘溶于酒精。2、溶液的组成：溶液由 和 组成。其中， 是溶质； 是溶剂。溶液总质量= 。3、溶液的性质：在溶液中溶质被分散成微粒。单位体积内所含的微粒及各部分性质都相同，这是溶液的 性；长期放置无变化，这是它的 性。例：20克氯化钠溶于80克水中，则每克水里，所含氯化钠为 克；每克溶液所含氯化钠 克，用百分数表示，这就是 。4、溶解过程中的热现象。物质间形成溶液，要经历两个过程。首先是 过程，这需要外界提供能量，为吸热过程；其次是 过程，即溶质微粒与水分子结合，为放热过程。物质溶解的热现象为两个过程热量之和。5、悬浊液与乳浊液。固、液物质间不能相互溶解时形成 液，如碳酸钙加入水中。可以通过 方法分离；或将其转化溶液。液态物质间不能相互溶解时形成 液，如：植物油加入水中。可加入洗涤剂起 作用而将其清洗。6、溶液的状态。按其是否还能溶解溶质，把溶液分成 溶液和 溶液。在一定温度、一定的溶剂里，还能 某溶质的溶液，是不饱和溶液；在一定温度、一定的溶剂里， 某溶质的溶液，是饱和溶液；不饱和溶液可通过 、 、 转化为饱和溶液；饱和溶液可通过 、 转化为不饱和溶液；饱和溶液在 、 ，溶质以晶体析出，这就是结晶。7、固体溶质的溶解度。在 、 ，形成 溶液，所溶解的 质量，就是(固体)溶解度。在 、 、 ，形成 溶液，所溶解的气体 ，就是气体的溶解度。固体溶解度与 条件有关。大多数物质(如硝酸钾)溶解度随温度升高而 ，可用 方法分离出溶质。；少数物质(如氯化钠)受温度影响不大，可用 方法分离出溶质。极少数物质(如熟石灰)溶解度随温度升高而 。而气体溶解度与 、 有关，随 升高而 ；随 增大而 。8、溶解度曲线。它用来描述 关系。曲线陡说明 。平缓说明 。曲线上的点表示 。交点表示 。识图：在 温度范围内，溶解度大小关系是 。在 温度范围内，溶解度大小关系是 。P点表示 。从P点降温到0，A、B析出溶质依次是 、 。9、溶质质量分数：它的含义是 。关系表示为 。关系变形为 。溶液稀释前后，溶质 。10、计算综合。40克10%的氢氧化钠溶液与多少克20%的盐酸能恰好中和？ 用含碳酸钙85%的石灰石100吨，可以制得多少吨生石灰？用160克10%的硫酸铜溶液与49.8克氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。试计算反应后所溶液中溶质的质量分数。九年级化学基础知识复习专题五元素、化合物知识1、空气：它是混合物，按体积分数计算，氮气占 、氧气占 、稀有气体占 、二氧化碳占 、其它气体和杂质占 。分离液态空气制取氧气是 变化。空气中化学性质稳定的是 和 。2、氧气。化学式为 。是无色气体，密度比空气 ，可用 方法收集；不易溶于水，可用 方法收集。它的化学性质比较活泼，在反应中作剂，通常用作 和 。写出下列变化的化学方程式并注明现象：点燃镁带 (现象： )。点燃细铁丝 (现象： )。空气中加热铜丝 (现象： )。红磷在空气中燃烧 (现象： )。木炭燃烧 (现象： )。硫的燃烧 (现象： )。点燃氢气 (现象： )。点燃一氧化碳 (现象： )。甲烷燃烧 。乙醇燃烧 。3、氧气的制法。写出下列制氧气的化学方程式：过氧化氢加二氯化锰 ；电解水 ；加热氯酸钾与二氯化锰混合物 ；高锰酸钾加热分解 ；4、水常温下水为 状态，是常用的溶剂。水结冰时密度变 ，所以冰会浮在水上。在通电条件下，水的变化为 。电解水时加入少量氢氧化钠是为了 。水由 、 组成；水分子由 构成。通常净水的方法有 、 、 、 。常在浑水加入 物质来净水；用活性碳来 杂质。含较多 、 离子的水，是硬水。“水垢”是这两种离子形成的 和 沉淀；含少量上述离子的水是软水；加入 振荡，形成泡沬的是软水；几乎没有泡沬的是硬水。 净水方式，可以降低水的硬度。5、碳的单质及化合物金刚石 化学式为 。是无色透明、 体形状的固体，可以制成 ； 最大，可用来 。石墨 化学式为 。是深灰色的 结构。能导电，用来做 。软且能留痕迹，可作 。滑腻且耐高温，能作 。金刚石与石墨结构与性质不同，是因为 。无定形炭 有 、 、 、 。由 组成。单质碳在常温下，化学性质 ；可用来作画、书写档案资料。在点燃或高温时，表现出可燃性，化学方程式为 、 。可用作 ，但要防止煤气中毒。还原性(写出化学方程式)。高温下，还原氧化铜 。变化的现象是 ，用作 。高温下，与二氧化碳的反应为 。6、一氧化碳与二氧化碳一氧化碳有 性，会引起煤气中毒，是空气污染性气体。能燃烧，变化表示为 ，可以用作 。具有还原性。与氧化铜的反应为 。可以用来 。二氧化碳，比空气 ，用 来收集。能溶于水，不能用排水法收集。固体二氧化碳叫 。易升华而吸热，用作 剂。二氧化碳无毒，既不能 ，也不能 ，可作灭火剂。可与水化合，表示为 。通入石灰水中看到 ，变化表示为 。实验室制取二氧化碳的反应是： 。工业上煅烧石灰石制备二氧化碳反应为 。7、燃料与能量可燃物燃烧的条件，是同时具备 、 、 。燃烧与缓慢氧化都是 反应，只是反应的剧烈程度不同。可燃物充分燃烧的两个条件是 、 ；好处是 、 。常用的化石燃料是 、 、 。煤的主要化学成分是 ，还含有 元素，因而，不完全燃烧时，产生两种污染性气体的反应是 、 。煤炉中煤的燃烧所发生的三个反应是 、 、 。石油所含主要化学成分是 、 ；燃烧时产生有害气体是 、 。天然气、沼气的主要成分是 。新型能源的种类有 、 、 、 及生物燃料(车用乙醇)。8、金属材料与性质金属材料分为纯金属材料与合金。铁的合金是 和 两种。生铁的含碳量为 ；钢的含碳量为 。金属制成合金时，硬度变 ；熔点变 ；物理性质改变，但各组分保持各自的化学性质。红色金属是 ，常温下为液态金属是 。金属的化学性质(用化学方程式表示)：与氧气反应：如点燃铁丝，表示为 。反应现象有 、 、 、 。与酸的反应：镁与盐酸反应 。锌与稀硫酸反应 。铁与盐酸反应 。铜与稀硫酸反应 。与盐的反应：铝与硫酸铜溶液反应 。银与氯化亚铁溶液反应 。铜与硝酸银溶液反应 。用赤铁矿石、焦炭等作原料炼铁的反应是 、 、 。铁在 条件下易生锈， 可以防止金属锈蚀。保护金属资源的四条措施是 、 、 、 。了解“金属之最”，教材下册第“4”页。9、常见的酸及性质硫酸的化学式为 。浓硫酸有强烈的 性，可用作干燥剂；有 性，使有机物炭化；对皮肤有强烈的 性。溶于水，放出大量热，因而稀释时，必须将 沿器壁慢慢注入 里。盐酸是 气体的水溶液。浓盐酸有强烈的 性，在瓶口形成“白雾”。原因是 。酸的化学性质(用化学方程式表示)：与金属反应：镁与稀硫酸反应 。锌与盐酸反应 。铁与稀硫酸反应 。与金属的氧化物反应：盐酸除锈 。硫酸除锈 。硫酸与氧化铜反应 。盐酸与氧化铝反应 。酸碱的中和反应：盐酸与氢氧化钠溶液反应 。硫酸与氢氧化钡溶液反应 。硝酸与氢氧化镁反应 。酸与某些盐反应：盐酸与硝酸银溶液反应 。硫酸与硝酸钡溶液反应 。生成两种特性盐是 、 。酸有相似的性质，是因为 。10、常见碱及性质氢氧化钠化学式为 。是白色固体，有强烈的 性，可作干燥剂；溶于水放热。对皮肤有强烈的 性，俗称 、 、 。氢氧化钙化学式为 。溶于水，随温度升高，溶解度 。俗称 、 。用石灰石制备石灰的反应为 、 。碱的化学性质：使石蕊试液变色；使酚酞试液变色。碱与非金