专题十五 化学平衡的图像.doc

清远华侨中学第二轮化学专题复习资料专题十五 化学平衡的图像一、高考考试说明：（一）对化学学习能力的要求1、接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通、有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步的加工、吸收、有序储存的能力。2、分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。二、高考考试说明相关样题：25、（理解：中等难度）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是：（ ）n abcdeNH3H20t2 t1tA、点a的正反应速率比点b的大B、点 c处反应达到平衡C、点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大三、课前训练：1（2001全国卷题题）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍2.（2004年广东，18）如图151曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（）+M（g）+N（s） 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）图151A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积3.对于可逆反应：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）；HB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）3右图：是关于N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的速率时间图像，则t1时刻使平衡发生移动的原因是( )。 A升高温度，同时增大压强 B降低温度，同时减小压强C增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂 D增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度X的转化率时间oab4 （04年广东考）右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积5（2001年广东河南考题）反应L（固）+aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1p2 ，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：（ ）A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 CabDab6 在密闭容器中进行以下可逆反应： M(g)+N(g) p(g)+2L 在不同的条件下P的百分含量P的变化情况如下图，则该反应( )。 A正反应放热，L是固体B正反应放热，L是气体 C正反应吸热，L是气体D正反应放热，L是固体或气体 t(s)P% 7（04年江苏）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是（ ）A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高8对于可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+ f D(g)，反应过程中，不同温度(T1、T2)或不同压强(P1、P2)时，反应混合物中B的体积分数(B)与时间(f)的关系曲线如下图所示(假设反应开始时只有A和B)： 下列有关叙述中正确的是( )。 A使用适宜的催化剂，C的体积分数将增大 B升高温度，平衡将向逆反应方向移动 C反应方程式中化学计量数的关系是m+ne +f DA的颗粒越细，有利于平衡向正反应方向移动9某温度时,在2 L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示。由图中数据分析,该反 应的化学方程式为：_。反应开始至2 min,Z的平均反应速率为_。10右图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因。(纵坐标为H2的生成速率) 11 对于已达平衡的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下图表示的是A的转化率()在不同压强(p)下与温度(T)的关系图像。0 T 0 T 据图可知： (1)该反应的正反应是 热反应(填“吸”或“放”)；(2)反应方程式中气体物质的化学计量数的关系是：m+n p+g(填“”、“”或“=”。11下图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：（1） 该反应的反应物是_。（2） 该反应的化学方程式为: _。（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_ _。12可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)；H=Q试根据图回答：（1）压强P1比P2_（填大、小）（2）体积（a+b）比（c+d）_（填大、小）（3）温度t1比t2_（填高、低）（4）Q值是_（填正、负）13在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H2 2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下：（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。（2）此可逆反应的正反应是_反应。（放热、吸热）（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。_专题十五 化学平衡的图像答案：二、高考考试说明相关样题：A D三、课前训练：1D 2C 解析：由题给图示可知，当改变条件使反应过程中X的转化率由按a曲线进行，变为按b曲线进行时，在时间相同时，X的转化率增大，而加大X的投入量可使X的转化率降低，可排除B。 在达到化学平衡前要使X的转化率增大，则必增大化学反应的速率，而增大体积只可降低化学反应速率。又由图示可知达到平衡时两者的转化率相等，