选修四苏教版3.3盐类的水解教案.doc

第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应和影响盐类水解的因素(教师用书独具)课标要求认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解平衡的主要因素。课标解读1.通过探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2熟悉掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。3会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。教学地位本课时内容涉及的知识较宽，综合性强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的离子积以及化学平衡移动等知识的综合利用，具有较强的理论意义和实际意义，其中溶液中离子浓度的大小关系是每年高考的必考内容。(教师用书独具)新课导入建议在焊接金属时，往往对接口处进行打磨、清洗。清洗时常用nh4cl或zncl2溶液作清洗液。因为这两种盐能够溶解接口处的锈斑(主要成分是fe2o3)。你能解释nh4cl或zncl2溶液除去铁锈的原理吗？通过本单元知识的学习，你就能了解以上事例的原理，了解其中的奥秘。教学流程设计课前预习安排：1看教材p79填写课前自主导学中的“一，盐溶液的酸碱性”并完成思考交流1，看教材p80，填写课前自主导学中的“二，盐类的水解反应”并完成思考交流22建议方式：同学之间可以进行讨论交流步骤1：导入新导入新课，本课时教材地位分析步骤2：建议对思考交流1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究步骤5：在老师指导下由学生自主完成变式训练1和当堂双基达标中的1、2、3、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤4：教师通过例1和教材p80的讲解对探究1中的“盐类水解的规律”进行总结。步骤3：师生互动完成探究1“盐类水解的离子方程式，水解规律”。互动方式：可利用问题导思所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。步骤6：师生互动完成探究2“影响盐类水解的因素”。互动方式：可利用问题导思所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例2外，可使用“教师备课资源”为您提供的备选例题以拓展学生的思路。步骤7：教师通过例2和教材p82的讲解对探究2中的“盐类水解平衡移动的规律”进行总结。步骤8：在老师指导下由学生自主完成变式训练2和当堂双基达标中的4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤9：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照课堂小结以明确掌握已学内容。安排学生课下完成课后知能检测课标解读重点难点1.了解盐类水解的原理。1.通过两类离子的水解，加深对水解原理的理解。(重点)2.掌握盐类水解方程式的书写。2.掌握盐类水解方程式、离子方程式书写注意事项。(重点)3.了解影响盐类水解平衡的因素。3.掌握外界条件的改变，对盐类水解影响的结果。(重难点)(对应学生用书第1页)盐溶液的酸碱性1.盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2盐溶液的酸碱性探究盐类型ph酸碱性实例强酸强碱盐7中性nacl强酸弱碱盐7酸性nh4cl7碱性na2co37碱性ch3coona3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)nacl溶液h2ohohnacl=clna解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(h)c(oh)，呈中性。(2)nh4cl溶液h2ohnh4cl=clohnh理论解释nh和oh结合生成弱电解质nh3h2o，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈酸性总离子方程式nhh2onh3h2oh(3)ch3coona溶液h2ooh hch3coona=na ch3coo理论解释ch3coo和h结合生成弱电解质ch3cooh，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈碱性总离子方程式ch3cooh2och3coohoh1盐溶液都显中性吗？不水解的盐显中性吗？【答案】强碱强酸盐溶液显中性，强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性；强碱与强酸形成的酸式盐不水解，其溶液显酸性，如nahso4。盐类的水解反应1.定义在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的h或oh结合生成弱电解质的反应。2特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。实质：水解反应促进水的电离，使c(h)和c(oh)发生变化。3表示方法用化学方程式表示：盐水酸碱如alcl3的水解：alcl33h2oal(oh)33hcl。用离子方程式表示：盐的弱离子水酸(或碱)oh(或h)如alcl3的水解：al33h2oal(oh)33h。4盐类水解的影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外温度升高温度能够促进水解因浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解2对盐溶液进行稀释，盐类的水解程度和盐溶液中生成的弱电解质浓度的变化一致吗？ 【答案】稀释盐溶液可使水解平衡右移，促进盐类水解，水解程度增大；水解产生的弱酸或弱碱的物质的量增多，但由于稀释使得溶液体积增大比弱电解质物质的量增多的快，因此生成的弱电解质浓度反而减小，二者变化不一致。(对应学生用书第2页)盐类水解的离子方程式水解规律【问题导思】盐类中哪些离子能发生水解？【答案】弱酸根离子、弱碱阳离子。书写多元弱酸根离子的水解方程式时需要注意什么？【答案】应注意分步书写。所有的水解方程式都不能写“=”吗？【答案】有些双水解方程式用“=”。1盐类水解的离子方程式(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成气体或沉淀，一般不标“”、“”等符号。(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如co水解的离子方程式为：coh2ohcooh(主要)hcoh2oh2co3oh(次要)(3)多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如fe33h2ofe(oh)33h(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进nh与s2、hco、co、ch3coo等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解书写时仍用“”表示。如nhch3cooh2och3coohnh3h2oal3和co或hco、s2、hs、alo等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示。如al33hco=al(oh)33co2。2盐类水解的规律水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。”具体理解如下：(1)“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解，若没有，则不发生水解。(2)“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解，溶液中oh的浓度增大的就越多；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解，溶液中h的浓度增大的就越多。(3)“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。常见能水解的离子1盐类水解的离子反应遵循电荷守恒和质量守恒原则，所以阳离子水解溶液呈酸性，阴离子水解溶液呈碱性。2弱酸弱碱盐电离出的阴、阳离子都能水解，两种离子的水解相互促进，溶液的酸碱性由两种离子对应的酸碱性的相对强弱决定。下列水解离子方程式正确的是_(填序号)。ana2co3：co2h2oh2co32ohbnh4cl：nhh2onh4h2oohcnaf：fh2o=hfohdcuso4：cu22h2ocu(oh)22henahco3：hcoh2oh3ocofna2so3：soh2ohsooh【解析】遵循水解离子方程式的规则判断。a项，co水解应分两步。b项，nh水解是nh结合水电离出的oh而生成nh3h2o和h。c项，用了等号，应用“”。e是hco的电离方程式。【答案】df1做此类题一定要注意“”与“=”的运用，“”、“”符号的运用及水解分步问题。2要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。1物质的量浓度相同的nax、nay、naz三种溶液的ph分别为8、10、12，则hx、hy、hz的酸性强弱顺序是()ahxhyhzbhzhyhxchyhxhzdhyhzhx【解析】酸性越弱，对应离子的水解能力越强，相同浓度钠盐溶液的ph越大，由此得出三种酸的酸性为hxhyhz。【答案】a影响盐类水解的因素【问题导思】盐类水解程度大小的最主要因素是什么？【答案】最主要因素是盐本身的性质。溶液中，加入酸或碱对盐水解有什么影响？【答案】如盐溶液呈酸性，加酸会抑制、加碱会促进。总结为：相同抑制不同促进。1内因：是盐本身的性质(越弱越水解)；2外因：(1)盐类的水解是吸热反应，升高温度有利于水解。(2)浓度越稀，水解程度越大，但水解导致的酸碱性比浓溶液弱。(3)溶液中，加入酸或碱对盐水解有较强的影响：相同抑制，不同促进。以氯化铁的水解为例具体分析如下：氯化铁水解的离子方程式是fe33h2ofe(oh)33h，溶液呈酸性。当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响如下表：改变条件移动方向n(h)ph水解程度现象升温向右增大降低增大颜色变深通hcl向左增大降低减小颜色变浅加水向右增大升高增大颜色变浅加铁粉向左减小升高减小颜色变浅加碳酸氢钠向右减小升高增大产生红褐色沉淀放出无色气体(1)相同温度下，等浓度的ch3coona和na2co3溶液，_溶液的碱性强。(2)升高温度，使盐类的水解平衡向_移动，即升高温度_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(3)盐溶液的浓度越小，盐就越_水解，即加水_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(4)向ch3coona溶液中加入naoh溶液，则平衡向_移动，即加碱能_强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑制”)。(5)向nh4cl溶液中加入ch3coonh4晶体，水解平衡向_移动。【解析】(1)因碳酸比醋酸酸性弱，故同浓度时co比ch3coo水解程度大，因此，na2co3溶液的碱性强。(2)水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。(3)盐溶液加水稀释能促进水解反应，使水解正向移动。(4)ch3coona溶液中，加碱能抑制ch3coo的水解，使水解逆向移动。(5)nh4cl溶液中加入nh，能使水解正向移动。【答案】(1)na2co3(2)正反应方向促进(3)容易促进(4)逆反应方向抑制(5)正反应方向2在一定条件下， na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是()a稀释溶液，平衡右移，碱性增强b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小【解析】稀释溶液，平移右移但溶液碱性减弱，a项错；co2通入水中，相当于生成h2co3，可以与oh反应而促进平衡正向移动，b项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故的结果是增大的，c项错；d项，加入naoh，碱性肯定增强，ph增大，故错。【答案】b【教师备课资源】酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐中的酸式酸根可以电离出h，酸式盐都呈酸性吗？回答当然是否定的。酸式盐的水溶液显什么性要看该盐的组成微粒的实际表现。1强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如nahso4=nahso。2弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如nahco3溶液中：hcohco(次要)，hcoh2oh2co3oh(主要)，使c(oh)c(h)，溶液呈碱性；nahs溶液、na2hpo4溶液亦显碱性。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如nahso3溶液中：hsohso(主要)，hsoh2oh2so3oh(次要)，使c(h)c(oh)，溶液显酸性；nah2po4溶液亦显酸性。下列说法及离子方程式正确的是()ana2s水溶液显碱性：s22h2oh2s2ohbnh4cl水溶液显酸性：nh4cl=nh3hclcnahso3水溶液显碱性：hsoh2oh2so3ohdnahco3水溶液显碱性：hcoh2oh2co3oh【解析】a项，s2为多元弱酸根离子，水解方程式分步书写，b项，nh4cl溶液显酸性的原因是因为nh的水解，c项，nahso3水溶液中以hso的电离为主，显酸性。【答案】d盐类的水解1下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()a盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡bnh4cl溶液呈酸性是由于溶液中c(h)c(oh)c在ch3coona溶液中，由水电离的c(oh)c(h)d水电离出的h或oh与盐中弱酸(碱)根离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(h)c(oh)，故a对；溶液显酸性则一定有c(h)c(oh)，故b对；根据水的电离方程式：h2ohoh，水在任何溶液中电离出的c(oh)c(h)，但在ch3coona溶液，由于生成了弱电解质ch3cooh，使得c(oh)c(h)，故显碱性，所以c项说法错误；水电离出的h和oh与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以d对。【答案】c2在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()anaclbh2so4cna2co3dnh4cl【解析】a项，nacl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；b项，h2so4抑制水电离，且溶液呈酸性；c项，na2co3水解促进水电离，溶液呈碱性；d项，nh4cl水解促进水电离，溶液呈酸性。【答案】d3下列离子方程式中，属于水解反应的是()ahcoh2oh3ocobhcoh2oh2co3ohcco2h2ohcohdch3coohch3cooh【解析】水解离子方程式中应有弱酸，弱碱等弱电解质生成，a、c、d均为电离方程式，b符合题意。【答案】b4向三份0.1 moll1 ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为()a减小、增大、减小b增大、减小、减小c减小、增大、增大d增大、减小、增大【解析】nh、fe3水解使溶液呈酸性，对ch3coo的水解有促进作用，而so水解对ch3coo的水解有抑制作用，故在ch3coona溶液中加入nh4no3、fecl3固体时ch3coo的浓度减小，加入na2so3固体时ch3coo的浓度增大。【答案】a5室温下，ph2的某酸hna(a为酸根)与ph12的某碱b(oh)m等体积混合，混合液的ph变为8。(1)写出生成的正盐的化学式_；(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为_；(3)简述该混合液呈碱性的原因_。【解析】ph2的酸hna中c(h)与ph12的碱b(oh)m中c(oh)相等，等体积混合后溶液ph8，表明b(oh)m为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐bnam或ba，其中弱碱阳离子bm能发生水解反应，bmmh2ob(oh)mmh。【答案】(1)bnam或ba(2)bmmh2ob(oh)mmh(3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后是正盐bnam与碱b(oh)m的混合物，呈碱性(对应学生用书第95页)1(2012浙江宁波柴桥高二月考)室温下，在ph12的某溶液中，由水电离的c(oh)为()1.0107 moll11.0106 moll11.0102 moll11.01012 moll1a b c d【解析】ph12的溶液可能是强碱溶液，则水电离的c(oh)等于溶液中的c(h)，c(h)11012 mol/l；也可能是强碱弱酸盐溶液，则溶液中的c(oh)全部是由水电离出的，为1102 moll1。【答案】b2已知某温度下，ka(hcn)6.21010、ka(hf)6.8104、ka(ch3cooh)1.8105、ka(hno2)6.4106。物质的量浓度都为0.1 moll1的下列溶液中，ph最小的是()anacnbnafcch3coonadnano2【解析】弱酸酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，其强碱弱酸盐的溶液ph越小，由ka知，hf的酸性较强。【答案】b3为了配制nh的浓度与cl的浓度比为11的溶液，可在nh4cl溶液中加入()适量的hcl适量的nacl适量的氨水适量的naohab cd【解析】nh4cl溶液中存在nhh2onh3h2oh，为增大nh浓度，应加入酸或nh3h2o，加入hcl虽然增大了h的浓度，但也增大了cl的浓度，不符合题目要求。【答案】b4(2012浙江宁波柴桥高二月考)下列变化不属于盐类水解反应的是()nh3h2onhohhcoh2oh2co3ohhcoh2oh3ocoal33hco=al(oh)33co2ch3coohoh=ch3cooh2onh2h2onh3h2oh3oab cd【解析】是电离方程式，是酸碱中和的离子方程式。【答案】a5有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子a和b及一价阴离子x和y组成的盐溶液。据测定常温下ax和by溶液的ph7，ay溶液的ph7，bx溶液的ph7，说明ay为强碱弱酸盐，水解呈碱性，bx溶液的ph7，说明bx为强酸弱碱盐，水解呈酸性；则ax为强酸强碱盐，ph7，不发生水解，b项正确。【答案】b6在一定的温度下，向ch3coona的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是()h的物质的量浓度oh的物质的量浓度c(ch3coo)/c(ch3cooh)水的浓度c(h)c(oh)ab cd【答案】b7物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是()aba(oh)2、na2so3、fecl3、kclbna2sio3、na2co3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl【解析】kcl、kno3、na2so4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而a中na2so3、fecl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；b中，由于酸性h2sio3na2co3，nh4cl水解显酸性；c中，ph：nh3h2ona2so4h3po4h2so4；d中，c6h5cooh溶液中，电离出h，phb溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：c(co)c(h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3)【解析】盐类水解促进水的电离，且na2co3的水解程度大，碱性强，故水中电离出的h个数多，a项正确；b项溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 moll1，而钠离子的物质的量浓度为0.1 moll1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：，b项正确；c项nahco3水解程度大于电离，所以c(h2co3)c(co)，c项错误；d项na2co3中co分步水解：第一步水解为主且水解程度大于电离程度，判断d正确。c、d两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。【答案】c9(2012镇江高二调研)某酸hx稀溶液和某碱yoh稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ph大于7，下表中判断合理的是()编号hxyoh溶液的体积关系强酸强碱v(hx)v(yoh)强酸强碱v(hx)2；因不同浓度的弱电解质的电离程度不同，则0.2 mol/l醋酸溶液的c(h)与0.1 mol/l醋酸溶液的c(h)之比不等于21；由于题给盐酸的浓度都为0.5 mol/l，只是体积不同，则其c(h)应相等。【答案】a11(1)有物质的量浓度为0.1 moll1的8种溶液：hcl，h2so4，kcl，h2so3，ba(oh)2，naoh，ch3coona，nh4no3，ph由大到小的顺序为_。(2)按要求写出离子方程式，并回答有关问题。氢硫酸的电离_。溶液中c(h)、c(hs)、c(s2)的大小关系_。碳酸钠溶液中存在的水解_。(3)某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是h2bhhbhbhb2则na2b溶液显_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。【解析】(2)氢硫酸为二元弱酸，电离方程式为h2shhs，hshs2。溶液中c(h)c(hs)c(s2)。co的水解分为两步，水解方程式为coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh。(3)由题给信息知，h2b为二元弱酸，na2b属于强碱弱酸盐，b2水解，溶液呈碱性。【答案】(1)(2)h2shhshshs2c(h)c(hs)c(s2)coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh(3)碱性b2h2ohboh、hbh2oh2boh12(2012南阳高二质检)现有s2、so、nh、al3、hpo、na、so、alo、fe3、hco、cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。【解析】(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即s2、so、hpo、alo、hco水解呈碱性。(2)nh、al3、fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)na、cl、so是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在，又能在强碱性溶液中存在。(4)hpo、hco属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。【答案】(1)s2、so、hpo、alo、hco(2)nh、al3、fe3(3)na、cl、so(4)hpo、hco13(2012江门高二质检)在0.5 moll1的nahso3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：(1)该溶液中hso的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)hso的水解程度。(2)溶液中na、hso、so、h、oh、h2so3、h2o等粒子的浓度由大到小的顺序为_。(3)在na2so3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的bacl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)_。【解析】在nahso3溶液中既有hso的电离，又有hso的水解：hsohso，hsoh2oh2so3oh滴入石蕊变红，说明溶液显酸性，电离程度大于水解程度。【答案】(1)大于(2)c(h2o)c(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)c(h2so3)(3)产生白色沉淀，且红色褪去在na2so3溶液中，so水解soh2ohsooh，加入bacl2后ba2so=baso3(白色)，由于c(so)减小，so水解平衡左移，c(oh)减小，红色褪去14(1)常温下，ph为4的nh4cl溶液中水电离出c(h)和ph为10的na2co3溶液中水电离出的c(oh)之比是_。(2)常温下，ph都为10的na2co3和naoh溶液中，由水电离出的c(oh)之比为_。(3)常温下，ph都为10的na2co3溶液和naoh溶液，加热后两溶液ph大小关系为(填写编号)_。a一样大b前者大c后者大d无法判断(4)等物质的量浓度的下列四种溶液中，nh浓度最大的是_。anh4clbnh4hco3cnh4hso4dnh4no3(5)常温时，ch3coona溶液中的c(oh)与hcl溶液中的c(h)相同。将该ch3coona溶液稀释至10倍后溶液的ph用ph(盐)表示，hcl溶液的ph用ph(酸)表示，则ph(盐)ph(酸)应满足_。【解析】酸和碱对水的电离有抑制作用，能水解的盐对水的电离有促进作用，温度越高，盐的水解程度越大，其他离子对盐的水解平衡也常有影响。一种水溶液中，常存在多个平衡体系，要抓住主要矛盾进行分析研究，在得出某些结论时，可应用以静制动的方法。如第(5)问，开始醋酸钠溶液中的c(oh)与盐酸中c(h)相等，二者ph之和一定等于14，各稀释10倍后，盐酸ph增大1，设ch3coo的水解平衡不移动，ph应减小1，但稀释后，ch3coo的水解程度增大，oh数目增多，所以ph减小，小于1，因此可得结论ph(盐)ph(酸)14。【答案】(1)11(2)106(3)b(4)c(5)大于14第二课时盐类水解反应的应用(教师用书独具)课标要求能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。课标解读 1.知道盐类水解在生产、生活，化学实验、科学研究中的应用。2根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒的种类，会比较离子浓度的大小。教学地位盐类水解的应用是非常多的，通过本课时内容的学习，可以加深盐类水解原理和平衡移动原理知识的理解，其中溶液中微粒浓度之间守恒关系，是每年高考的必考内容。(教师用书独具)新课导入建议泡沫灭火器在我们的教学楼、实验室、宿舍等的墙壁上都挂有一种泡沫灭火器。泡沫灭火器内装有nahco3饱和溶液，灭火器内另有一个容器中装有al2(so4)3溶液。当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来即可使两种液体混合，喷出co2和al(oh)3，阻止火势蔓延。问：为什么泡沫灭火器倒立过来时会产生co2和al(oh)3?答：泡沫灭火器的原理就是盐类水解，因为泡沫灭火器使用的药品为小苏打和硫酸铝。小苏打中的hco水解产生oh，而硫酸铝中的al3水解产生h，当二者混合时发生双水解反应，短时间内从灭火器中喷出大量的co2和al(oh)3，覆盖在火焰上方，既隔绝了空气与可燃物的接触，又因al(oh)3受热分解而吸热降温，从而达到了灭火的目的。教学流程设计课前预习安排：1看教材p84填写课前自主导学中的“一，盐类水解的应用”并完成思考交流1、22建议方式：同学之间可以进行讨论交流步骤1：导入新导入新课，本课时教学地位分析。步骤2：建议对思考交流1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。步骤5：在老师指导下由学生自主完成变式训练1和当堂双基达标中的2、3、4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤4：教师通过例1和教材p84的讲解对探究1中的“盐类水解在生产、生活、化学实验中的应用”进行总结。步骤3：师生互动完成探究1“盐类水解的综合应用”。互动方式：可利用问题导思所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。步骤6：师生互动完成探究2“盐溶液蒸干所得产物的判断”。互动方式：可利用问题导思所设置的问题，由浅入深进行师生互动。步骤7：教师通过例2对探究2中的“盐溶液蒸干时所得到的产物”进行总结。步骤8：在老师指导下由学生自主完成变式训练2和当堂双基达标中的1题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤9：师生互动完成探究3“溶液中的守恒关系”。互动方式：可利用问题导思所设置的问题，师生互动。建议除例2外，可使用“教师备课资源”为您提供的备选例题以拓展学生的思路。步骤12：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照课堂小结以明确掌握已学内容。安排学生课下完成课后知能检测。步骤11：在老师指导下由学生自主完成变式训练3和当堂双基达标中的5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤10：教师通过例3对探究3中的“溶液中的微粒三种守恒关系”进行总结。课标解读重点难点1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。1.能用盐类水解的原理解释其在生产、生活及化学实验中的应用。(重点)2.学会运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒分析溶液中离子浓度大小的比较。(重难点)(对应学生用书第1页)盐类水解反应的应用1.盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为：al33h2oal(oh)3(胶体)3h。2热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：coh2ohcooh。加热促进co的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。3盐溶液的配制和保存配制、保存sncl2或fecl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制sn2、fe3水解。4制备胶体向沸水中滴加fecl3饱和溶液，并加热至沸腾至溶液呈红褐色，从而制备fe(oh)3胶体。5泡沫灭火器原理al2(so4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生co2气体和al(oh)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为al33hco=al(oh)33co2 。1实验室配制fecl2溶液时，通常将fecl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？【答案】溶解在盐酸中的目的是抑制fe2的水解，而加入铁屑的作用是防止fe2被氧化。2泡沫灭火器中的al2(so4)3溶液能否盛装在铁筒里？为什么？【答案】不能。因为al3发生水解反应al33h2oal(oh)33h，使溶液呈酸性，能腐蚀铁筒。(对应学生用书第2页)盐类水解的综合应用【问题导思】草木灰能与nh4hco3化肥混合施用吗？为什么？【答案】不能，因为nh和co双水解而使nh变为nh3。盛fecl3溶液的试剂瓶口常出现红褐色物，如何防止这种情况的发生？【答案】需加hcl抑制fecl3水解。盛放na2co3溶液为什么不能用磨口玻璃塞？【答案】na2co3水解呈碱性腐蚀玻璃。1在工农业生产和日常生活中的应用(1)热碱液去油污效果更好。原因是加热促进co水解，使溶液碱性增强。(2)可溶性铝盐或铁盐作净水剂，如明矾净水：al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物并使其沉降。(3)化肥的合理混合施用，如草木灰不宜与铵态氮肥混合施用。原因是coh2ohcooh，nhohnh3h2onh3h2o。(4)泡沫灭火器中al2(so4)3与nahco3发生水解相互促进反应，al33hco=al(oh)33co2，而产生沉淀物和大量泡沫。(5)工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由mgcl26h2o制无水mgcl2要在hcl气流中加热；否则mgcl26h2omg(oh)22hcl4h2o。2在化学实验中的应用(1)判断盐溶液的酸碱性，如fecl3溶液显弱酸性。(2)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制fecl3溶液时常加入少量盐酸来抑制fecl3水解。(3)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如na2co3溶液、naf溶液等不能贮存在带玻璃塞的试验瓶中。(4)判断酸碱中和反应至ph7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至ph7时，氨水应略过量。(5)判断溶液中离子能否大量共存，如al3与hco等因水解互相促进不能大量共存。(6)通过盐溶液酸碱性的测定，证明相应酸(或碱)的强弱，如证明cu(oh)2为弱碱时，可用cucl2溶于水能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)证明。配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。下列过程或现象与盐类水解无关的是()a热的纯碱溶液去油污效果好b氯碱工业制取烧碱c加热氯化铁溶液颜色变深d在无色透明溶液中al3与hco不能大量共存【解析】a项纯碱水解显碱性，加热时水解程度增强，可以加速油污的水解；b项，工业上用电解饱和食盐水制取烧碱，不是水解；c项，加热氯化铁溶液颜色变深是因为加热促进了fe3的水解，生成了红褐色的fe(oh)3；d项，al3与hco不能大量共存是因为两种离子水解，相互促进反应完全。【答案】b1下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是()afe33h2ofe(oh)3(胶体)3h；制备氢氧化铁胶体bal33h2oal(oh)3(胶体)3h；明矾净水cal33hco=al(oh)33co2；泡沫灭火器灭火dsncl2h2osn(oh)clhcl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液【解析】根据d项的水解平衡移动，配制氯化亚锡溶液时应该加入稀盐酸抑制sn2的水解。【答案】d盐溶液蒸干所得产物的判断【问题导思】海水中提取镁的操作中，为什么不能直接蒸干mgcl2溶液得到mgcl2固体？【答案】因mg2水解，hcl挥发，蒸发mgcl2溶液最后得到mg(oh)2固体。足量co2通入一定体积naoh溶液中，将溶液蒸干，得到的固体是什么？【答案】足量co2与naoh反应得nahco3，蒸干时nahco3分解得到na2co3固体。fecl2溶液蒸干得到的固体物质是什么？【答案】蒸干的过程中fe2被氧化为fe3，水解得到fe(oh)3；温度高时分解生成fe2o3。1强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如cuso4溶液蒸干得cuso4固体，nacl溶液蒸干得nacl固体。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如alcl3、fecl3溶液蒸干后一般得到al(oh)3、fe(oh)3