鲁科版选修3 共价键与分子的立体构型 作业.doc

课后集训基础过关1.下列有关杂化轨道的说法不正确的是( )a.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道b.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等c.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理d.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道答案：b2.有关苯分子说法不正确的是( )a.苯分子中c原子均以sp2杂化方式成键，形成120的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环b.每个碳原子还有一个参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成共轭大键c.大键中6个电子被6个c原子共用，故称为中心6电子大键d.苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同解析：苯分子中共有六个碳原子和六个氢原子共面。3.中心原子采取sp2杂化的分子是( )a.nh3 b.bcl3 c.pcl3 d.h2o答案：b4.实验测得becl2为共价化合物，两个becl键之间的夹角为180并有对称性，由此可判断becl2属于( )a.由极性键形成的极性分子 b.由极性键形成的非极性分子c.由非极性键形成的极性分子 d.由非极性键形成的非极性分子解析：becl2由be、cl两种元素构成，故其中的键为极性键。becl键之间的夹角为180并有对称性，故其中电荷分布均匀，为非极性分子，b项正确。5.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是( )a.ccl4 b.c2h5oh c.cs2 d.chcl3解析：当用玻璃棒接近液体细流时，极性分子的正、负电荷重心不重合，会受到静电的作用而偏转，故应选极性分子。答案：bd6.下列含有非极性键的非极性分子是( )a.h2 b.h2o c.h2o2 d.co2解析：h2是非极性键结合成的非极性分子，h2o是含极性键的极性分子，co2是含极性键的非极性分子，而h2o2是含有非极性键的极性分子。答案：a7.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是( )a.ch4、ccl4、co2 b.c2h4、c2h2、c6h6c.cl2、h2、n2 d.nh3、h2o、so2解析：单质分子一般都是非极性分子，但单质分子中的化学键是非极性键，不符合题目要求，故不选c。多原子分子的极性取决于分子的空间结构，仔细分析题中选项可知a、b项符合题意。答案：ab8.下列说法中，不正确的是( )a.极性分子一定含有极性键b.非极性分子不一定含有非极性键c.ch4和p4分子都是正四面体结构，但键角大小不同d.常温常压下的气体分子中都含有共价键解析：化学键的极性是分子有极性的必要条件，只要极性键在分子中排列对称，分子就无极性，所以a、b项的说法都是正确的。ch4和p4均具有正四面体空间构型，但ch4分子中碳原子位于体心，键角为109.5，而p4无体心原子，键角为60，把以c也是正确的，常温常压下，稀有气体是单原子分子，不含化学键，故d项的说法不正确。答案：d9.通常情况下，ncl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对ncl3的有关叙述正确的是( )a.分子中ncl键键长与ccl4分子中ccl键键长相等b.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构c.ncl3分子是非极性分子d.nbr3比ncl3易挥发答案：b综合运用10.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )不和碘或水起化学反应 能溶于水 不溶于水 应是极性溶剂 应是非极性溶剂a. b. c. d.解析：非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂中。答案：c11.能说明bf3分子中的四个原子在同一平面内的理由是( )a.任意两个bf键之间的夹角为120 b.bf键是非极性键c.b原子与每个f原子的相互作用相同 d.b原子与每个f原子的距离相等解析：bf3分子中的四个原子在同一平面内，bf3中只有3个bf键，故两个bf之间的夹角为3603=120。分子的空间构型取决于键与键之间的夹角。故只有a正确。答案：a12.下列叙述正确的是( )a.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是性极键b.两种元素原子间形成的化学键都是极性键c.含有极性键的分子不一定是极性分子d.极性分子一定含有极性键解析：a项中说法不一定，如h2o2中oo键是非极性键；两种元素间可能形成离子键，也可能形成共价键；极性键属共价键；含有极性键的化合物不一定是极性分子，如ch4、co2等：在极性分子中一定含有极性键。答案：cd13.通常把具有相同电子数和相同原子数的分子或离子称为等电子体。等电子体的结构和性质相似(等电子原理)。有下列两个系列的物质：系列一：ch4 c2h6 y w系列二： x z n2试根据等电子体的概念及上述两系列物质的排列规律，推断x、y、z、w可能是下列各组物质中的( )a. co2 n2o4 co b. co2 n2h4 c2h2c. co c2h2 d. co答案：a14.为什么由不同种元素的原子生成的pcl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的o3分子却是极性分子？答案：在pcl5分子中，虽然pcl为极性键，但由于pcl5分子为三角双锥构型，键的偶极矩互相抵消，使分子的正电重心和负电重心重合，分子的偶极矩为零。因此，pcl5为非极性分子。在o3分子中，虽然分子中的原子为同种元素原子，由于o3分子为v形构型，三个o原子上的孤对电子数不同，中心原子与其他原子的电子密度不同。由于分子的非对称性和中心原子与端原子的电子密度不同使o3分子的偶极矩不为零，分子有微弱的极性。15.在hf、h2o、nh3、cs2、ch4、n2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_；(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_；(5)以极性键相结合，具有v形结构的极性分子是_；(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。答案：(1)n2 (2)cs2 (3)nh3 (4)ch4 (5)h2o (6)hf16.已知氟化硼(bf3)是共价化合物，分子中的四个原子在同一平面上，那么bf3分子是否具有极性：_ (“具有”或“不具有”)，分子中键与键之间的夹角为_。又已知三氟化磷(pf3)也是共价化合物，与bf3不同的是pf3是极性分子，则pf3分子中的4个原子是否在同一平面上_ (“在”或“不在”)，pf3分子中的键与键之间的夹角比bf3分子中的键与键之间的夹角_ (填“大”“小”或“相等”)。答案：不具有 120 不在 小17.根据杂化理论回答下列问题：分子ch4h2onh3co2c2h4键角109.5104.5107.3180120(1)上表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？(2)nh3和h2o的键角为什么比ch4小？co2键角为何是180?乙烯的键角又为何为120?答案：(1)表中所给物质中心原子都是以杂化轨道与其他原子成键的。分子ch4h2onh3co2c2h4杂化类型sp3sp3sp3sp1sp2(2)nh3和h2o分子中n和o原子都是采取sp3杂化，但有的杂化轨道中由原子本身的孤对电子占据着，电子云密度大，对其他成键的电子的杂化轨道有排斥作用，所以nh3和h2o的键角被压缩而小于109.5。co2分子中c原子是以sp1杂化的，形成两条spp键，分子为直线形，所以co2键角为180。在c2