鲁科版选修3 原子结构与元素周期表 第1课时 学案.doc

第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布课堂合作探究问题导学一、基态原子核外电子排布活动与探究1(1)基态原子核外电子排布规则有哪些？(2)基态原子中电子在原子轨道上的排布顺序是怎样的？(3)洪特规则特例(也叫补充规则)是什么？(4)核外电子排布的表示方法有哪些？迁移与应用主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()aca21s22s22p63s23p6bo1s22s23p4ccl1s22s22p63s23p6dar1s22s22p63s23p61“能级交错”现象：由构造原理可知，从第三电子层开始各能级不完全遵循能级顺序，产生了能级交错排列，即产生“能级交错”现象。2各能级的能量高低顺序可表示为：aense(n1)se(n2)sbenpe(n1)pe(n2)pcende(n1)de(n2)ddenfe(n1)fe(n2)feense(n2)fe(n1)denpe(n1)s(n表示电子层序数)(能级交错)二、价电子(也称外围电子)活动与探究2(1)价电子与主族元素族序数有什么关系？(2)主族元素的价电子构型有哪些？(3)简化的基态原子核外电子的电子排布式如何书写？迁移与应用x、y两元素可形成xy3型共价化合物，则x、y最外层的电子排布可能是()ax：3s23p2y：3s23p5bx：2s22p3y：2s22p4cx：3s23p1y：2s22p5dx：2s22p3y：1s1副族元素价电子与其最外层电子和次外层及倒数第三层上的部分电子有关。当堂检测1核外电子排布规律揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以e(nl)表示某能级的能量，下列各式正确的是()ae(5s)e(4f)e(4s)e(3d)be(3d)e(4s)e(3p)e(3s)ce(4s)e(4p)e(4d)e(4f)de(5s)e(4s)e(4f)e(3d)2下列电子的排布正确的是()a3pb3pc3dd3d329cu原子处于基态时，价电子排布为3d104s1，而不是3d94s2，下列说法正确的是()a两种排布方式都符合能量最低原则b两种排布方式都符合泡利不相容原理c两种排布方式都符合洪特规则d这个实例说明洪特规则有时和能量最低原理相矛盾4下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()5在d轨道中电子排布为，而不是，其最直接的原因是()a能量最低原则b泡利不相容原理c原子轨道能级图d洪特规则6下列元素中，价电子排布不正确的是()av3d34s2 bcr3d44s2ccl3s23p5 dni3d84s27价电子排布满足4s半充满而3d为全充满的元素是()aca bvccr dcu答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：(1)答案：核外电子排布遵循能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则三大原则。(2)答案：基态原子中电子在原子轨道上的排布顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s适用于大多数基态原子的核外电子排布。(3)答案：能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如：24cr1s22s22p63s23p63d54s129cu1s22s22p63s23p63d104s1另外，阴阳离子的电子排布式也遵循以上原理，如：na1s22s22p6cl1s22s22p63s23p6(4)答案：核外电子排布可以用核外电子排布式和轨道表示式两种形式表示。迁移与应用：b解析：核外电子排布应遵循能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则及其特例，按照能量最低原则各轨道能级顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p故b项中氧原子电子排布式应为1s22s22p4。活动与探究2：(1)答案：主族元素族序数价电子数最外层电子数(2)答案：a：ns1；a：ns2；a：ns2np1；a：ns2np2；a：ns2np3；a：ns2np4；a：ns2np5。(3)答案：稀有气体元素符号价电子(即将基态原子的电子排布式中与稀有气体相同的部分用该稀有气体的元素符号表示)。如11na可表示为ne3s1、19k可表示为ar4s1、37rb可表示为kr5s1。迁移与应用：d解析：xy3型共价化合物，可能出现以下三种情况：x为3价，y为1价，d为nh3即符合此种情况。x为3价，y为1价，c为alf3，是离子化合物，不符合此种情况。x为6价，y为2价，应为so3。b中x为氮元素，y为氧元素，不能构成xy3型共价化合物。a中x为硅元素，y为氯元素，不能形成xy3型化合物。【当堂检测】1b2a3b4d解析：a项中同一轨道上的两个电子自旋方向应相反；b项中3个电子应占据3个不同的轨道且自旋方向相同；c项中最后2个单电子的自旋方向应相同。5d解析：在能量相同的轨道上填充电子时，电子尽量分占不同的轨道，且自旋方向相同，这是洪特规则。6b解析：根据洪特规则特例，cr的基态原子电子排布为1s2