鲁科版选修3 离子键、配位键与金属键 作业 (1).doc

课后集训基础过关1.xy2是离子化合物，x和y离子的电子层结构都与氖原子相同，则x、y为( )a.ca和cl b.k和s c.ca和f d.mg和f解析：b项形成k2s不属于xy2型；ca2+、cl-的电子层结构与ar相同；mg2+、f-的电子层结构与ne相同，故答案为d。答案：d2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )a.h2o b.cacl2 c.naoh d.cl2解析：本题考查离子键、共价键的成键实质、成键条件等。a.h2o分子是只含ho共价键的共价化合物分子；b.cacl2是离子化合物，且只含离子键；c.naoh是含有ho共价键的离子化合物；d.cl2是共价单质分子。答案：c3.下列原子序数值代表的元素，既能形成离子键，又可形成金属键的是( )a.17 b.12 c.19 d.10解析：a为cl元素，可形成离子键和共价键；d为氖，稀有气体性质稳定，难以形成化学键；b为mg，c为k，均为较活泼金属，既可形成金属键又可形成离子键。答案：bc4.下图是氯化钠晶体结构示意图，其中与每个na+距离最近且相等的cl-所围成的空间几何构型为( )a.正四面体 b.正六面体c.正八面体 d.正十二面体解析：若以扩大代表na+，则与na+最近的cl-(以表示)有6个，连起来即可看出应为正八面体。答案：c5.下列说法中不正确的是( )a.在共价化合物中也可能含有离子键b.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物c.含有共价键的化合物不一定是共价化合物d.含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：共价化合物中一定没有离子键；离子化合物中可能有共价键；非金属元素形成的化合物可以是离子化合物，如nh4cl。答案：ab6.下列说法中，不正确的是( )a.配位键也是一种静电作用b.配位键实质上也是一种共价键c.形成配位键的电子对由成键双方原子提供d.配位键具有饱和性和方向性解析：形成配位键的电子对由单方原子提供。答案：c7.下列不是配位化合物的是( )a.co(nh3)63+ b.ag(nh3)2no3c.cuso45h2o d.fe(scn)3解析：配位化合物是指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子通过配位键形成的化合物。答案：c8.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是( )a.na2o2 b.h3o+ c.nh4cl d.naoh解析：na2o2中含离子键和非极性键；h3o+中含共价键和配位键；naoh中含离子键和极性键；nh4cl中含有离子键、配位键和共价键，故正确答案为c。答案：c9.下列不能形成配位键的组合是( )a.ag+、nh3 b.cu2+、nh3 c.co3+、co d.ag+、h+解析：形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而d选项中，ag+和h+都只有空轨道没有孤对电子。答案：d10.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )a.金属 b.非金属c.可溶性碱 d.可溶性盐解析：能跟水反应的金属跟水反应后生成碱，其水溶液能导电，其金属晶体在固态或熔融状态也能导电，符合题意；能导电的非金属如石墨等不能跟水反应形成水溶液；可溶性碱和可溶性盐属于离子化合物，其晶体不导电，故a项正确。答案：a11.naf、nai、mgo均为离子化合物，根据下列数据判断这三种化合物的熔点高低顺序是( )物质 naf nai mgo离子电荷数 1 1 2键长/10-10 m 2.31 3.18 2.10a. b. c. d.解析：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高，故b项正确。答案：b综合运用12.关于第a族和第a族元素的下列说法中正确的是( )a.在同一周期中，第a族单质的熔点比第a族的高b.浓度都是0.01 moll-1时，氢氧化钾溶液的ph比氢氧化钡的小c.氧化钠的熔点比氧化镁的高d.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解解析：选项a的错误较明显，想一下金属钠与金属镁的熔点即可辨别；0.01 moll-1 koh溶液的ph比同浓度ba(oh)2溶液小；从mgo可作耐火材料的事实可知选项c不对；碳酸镁受热时可发生分解反应产生mgo，na2co3受热很难发生分解，因此选项d不对。答案：b13.下列指定粒子的个数比为21的是( )a.be2+中的质子和电子b.原子中的中子和质子c.nahco3晶体中的阳离子和阴离子d.bao2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子答案：a14.过氧化铬(cro5)的结构为：，由此可以推知cro5中氧元素的化合价应该是( )a.全部是-1价 b.为-1价，为-2价c.全部是-2价 d.为-2价，为-1价解析： 中有1个-2价氧，4个-1价氧。答案：b15.下列各组物质的性质排列规律正确的是( )a.还原性：cl-s2-fefe2+ b.熔点：rbknamgc.硬度：石墨金刚石晶体硅 d.键能：chsihclhhf解析：从晶体角度分析，金属晶体中mg2+比na+的电荷高，半径小，键能应为mgna，同时从半径大小分析，rbkna，所以b选项符合题意。金刚石和晶体硅都是原子晶体，但由于cc键键长小于sisi键键长(从原子半径比较)，则cc键键能大于sisi键键能，金刚石熔点和硬度均大于晶体硅，更大于过渡性晶体石墨。从键能和键长的关系分析，d中键能应为hfclhchsih。对于a，由于cl2+h2s=2hcl+s，说明还原性s2-cl-，矿a选项也是错的。答案：b16.根据下表中元素的电负性回答下列问题：元素cafsochpclmgas电负性1.04.02.53.52.52.12.13.01.22.0有以下几种物质：caf2、so2、ch4、pcl3、mgo、ash3、cl2、hcl(1)上述物质中的化学键为离子键的是_。(2)上述物质中的化学键为共价键的是_。答案：(1)caf2、mgo (2)so2、ch4、pcl3、ash3、cl2、hcl17.写出ag(nh3)2oh的中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式。解析：ag(nh3)2oh的中心离子是ag+，配位原子是n，配位数是2。由于配合物的内界是以配位键结合的，一般不电离，而内界和外界之间是通过离子键相结合的，可以完全电离。所以电离方程式为ag(nh3)2oh=ag(nh3)2+oh-。答案：中心离子：ag+ 配位离子：n 配位数：2 方程式：2ag(nh3)2oh=ag(nh3)2+oh-18.现有两种配合物晶体co(nh3)6cl3和co(nh3)5clcl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。实验方案：_。解析：co(nh3)6cl3和co(nh3)6clcl2两种配合物晶体是同分异构体，组成元素和相应个数完全相同，但结构却不同。在co(nh3)6cl3中co3+与6个nh3分子配合成co(nh3)63+，3个cl-都是外界离子。co(nh3)6clcl2中co3+与6个nh3分子和1个cl-配合成co(nh3)6cl2+，只有2个cl-是外界离了。由于配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的cl-数是不同的，我们可以利用这一点进行鉴别。答案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的agno3溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得agcl固体多的原晶体为co(nh3)6cl3，另一种为co(nh3)6clcl219.在水溶液中，cu2+与nh3分子是如何结合成cu(nh3)42+的呢？我们知道，氨能与氢离子反应生成铵根离子。比较下列反应：h+nh3=cu2+4nh3=cu(nh3)42+将你的想法与同学们交流讨论。_。解析：h+nh3=的化学方程式中h+有空轨道，nh3分子中的n原子含有孤对电子，所以n原子的孤对电子进入h+的空轨道，以配位键形成。与之类似cu2+也存在空轨道，nh3分子中n原子的孤对电子进入cu2+的空轨道，cu2+与nh3分子中的n原子通过共用n原子提供的孤对电子形成配位键，结合成cu(nh3)42+。 配位键是一种特殊的共价键，成键的两个原子间的共用电子对是由一个原子单独提供而形成的。形成配位键的条件是其中一个原子有孤对电子，另一个原子有接受孤对电子的“空轨道”。答案：见解析20.下图为氯化钠晶体结构图，图中直线交点处为nacl晶体中na+与cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其中代表na+的圆圈用笔涂黑，以完成氯化钠晶体结构示意图并确定晶体的晶胞。(2)从晶胞中分析氯化钠化学式为nacl。(3)在每个na+周围与它最近的且距离相等的na+有多少个？解析：(1)如下图所示，即为nacl晶体的晶胞。(2)计算在该晶胞中含有na+的数目：在晶胞中心有1个na+，在棱上有12个na+，又因棱上每个na+又为周围4个晶胞所共用，所以该晶胞独占的是12=3个。故该晶胞共有na+为4个。 晶胞中含有的氯离子数：氯离子位于顶点与面心处，每个顶点上的氯离子为8个晶胞(本层4个、上层4个)所共用，该晶胞独占8