鲁科版选修3 原子结构与元素性质第2课时 作业5.doc

自我小测夯基达标1下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()a1s22s22p4 b1s22s22p63s23p3c1s22s22p63s23p2 d1s22s22p63s23p64s22元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为()ahi bliiccsfdki3下列各组元素的电负性大小次序正确的是 ()asnof bsonfcsinamgal dbrhzn4电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()a共价键 b离子键 c金属键 d配位键5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：6已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是()ax与y形成化合物时，x可以显负价，y显正价b第一电离能可能y小于xc最高价含氧酸的酸性：x对应的含氧酸的酸性弱于y对应的含氧酸的酸性dx元素气态氢化物的稳定性大于y元素气态氢化物的稳定性7元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ()a原子半径呈周期性变化b元素的化合价呈周期性变化c电负性呈周期性变化d元素原子的核外电子排布呈周期性变化8下列说法不正确的是()a第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果b电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度c电负性是相对的，所以没有单位d分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小能力提升9有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中c、e是金属元素；a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)写出c元素基态原子的电子排布式_。(2)用轨道表示式表示d元素原子的价电子构型_。(3)元素b与d的电负性的大小关系是_，c与e的第一电离能的大小关系是_。(填、)10已知元素的电负性：cl：3.16，al：1.61。试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断albr3中的化学键类型是_。(2)简述主族元素的电负性数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的电负性数值大小与原子半径之间的关系_ 。(3)br与i元素的电负性数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有sn键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。参考答案1解析：a、b、c、d四种元素分别为o、p、si、ca，电负性最大的原子是氧。答案：a2解析：根据电负性的变化规律，对主族元素来讲，同周期随核电荷数的增大，电负性增强，同主族随核电荷数的增大，电负性减弱，所以电负性最强的元素在元素周期表的右上方即氟元素，电负性最小的在元素周期表的左下方，能在自然界稳定存在的为cs，所以二者形成化合物的化学式为csf。答案：c3解析：电负性是指元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，则电负性越强。元素的电负性具有明显的周期性，电负性的周期性变化和元素的金属性、非金属性的周期性变化是一致的。同一周期内从左到右，元素的电负性增大，同一主族内从上至下电负性减小。根据这一规律判断，可得出正确答案。答案：a4解析：元素金属性越强，电负性越小，越易失去电子，而非金属性越强，电负性越大，越易得到电子，因此，活泼金属和活泼非金属的电负性差值较大，形成的化学键主要是离子键。答案：b5解析：基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5的三种元素分别为s、p、n。根据三种元素在周期表中的位置和元素第一电离能、原子半径、电负性以及最高正化合价的变化规律，可知，第一电离能：正确；原子半径最大；电负性：；最高正化合价：，因此只有a正确。答案：a6解析：电负性xy，元素的非金属性xy，最高价含氧酸的酸性应该是：x对应的含氧酸的酸性强于y对应的含氧酸的酸性。答案：c7解析：元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化的本质原因为核外电子排布呈周期性变化。答案：d8解析：a、b、c都是正确的。金属的电负性较小，非金属的电负性较大，所以d错误。答案：d9解析：根据a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1可知其为第a族；b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，即ns2np4，可知其为第a族；结合a、b、c、d、e 5种元素的核电荷数依次增大，可推断出五种元素分别为h、o、al、s、k。答案：(1)1s22s22p63s23p1(2)(3)osalk10解析：题目中没有给出溴的电负性数值，可根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，氯的电负性值一定比溴大，而氯和铝的电负性差为3.161.611.551.7，溴与铝的电负