2.3氧化还原反应okOK.doc

全方位课外辅导体系 Comprehensive Tutoring Operation System 全方位教学辅导教案学科：化学 任课教师：卢子敏 授课时间： 年 月 日 星期： 档案号： 姓 名性 别年 级总课次: 第 次课教 学内 容第三节 氧化还原反应重 点难 点氧化还原反应中各有关物质的相互关系教 学目 标1、应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应；2、能判断、分析氧化还原反应，并能举例说明元素化合价的变化与电子转移的关系；3、理解氧化剂、还原剂定义，认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系；4、初步学会电子转移的表示方法。教学过程课前检查与交流作业完成情况：交流 与 沟通：第三节 氧化还原反应知识梳理：一、氧化还原反应的概念1、定义：凡是有元素化合价升降的反应叫做氧化还原反应。2、判断标志：反应前后有元素化合价的升降。3、本质：反应中元素的原子之间发生了电子的转移。4、氧化还原反应与四种基本反应类型（1）置换反应全部属于氧化还原反应（2）复分解反应全部属于非氧化还原反应（3）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应练习：1、分析下列反应是不是氧化还原反应？若是，表示元素化合价变化的情况。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 S + O2 加热 SO2 MnO2 + 4HCl = MCl2 + Cl2 + 2H2O NaOH + HCl NaCl + H2O 二、氧化还原反应的有关概念：氧化剂：得到e-的物质。（元素化合价表现降低） 还原剂：失去e-的物质。（元素化合价表现升高） 氧化产物： 物质失去e-后生成的产物。（还原剂得到的产物） 还原产物： 物质得到e-后生成的产物。（氧化剂得到的产物） 氧化性： 物质具有得到e-的性质。（氧化剂具有氧化性） 还原性： 物质具有失去e-的性质。（还原剂具有氧化性） 氧化反应： 还原剂失去e-生成氧化产物的过程。（还原剂发生氧化反应） 还原反应： 氧化剂得到e-生成还原产物的过程。（氧化剂发生还原反应）氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物3、口诀：升 失 氧 还原剂降 得 还 氧化剂练习：1、下列说法中正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应和还原反应必然同时发生C氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2 SO4+2CO 2+2H2 O，下列说法正确的是（双选） AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移3下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 （ ）ANaClAgCl BH2OO2 CKClO3KCl DMnO2MnCl24某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是5阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700，反应式为2N2H4N2O4=3N24H2O。关于该反应的说法中正确的是 （ ）A属于置换反应 B联氨是氧化剂C联氨是还原剂 D氮气是氧化产物，不是还原产物6下列叙述中正确的是 （ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属的单质 7、指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（1）H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 氧化剂 、还原剂 、氧化产物 、还原产物 （2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2氧化剂 、还原剂 、氧化产物 、还原产物 （3）3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3氧化剂 、还原剂 、氧化产物 、还原产物 （4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O= 2Fe2+ + SO42+ 4H+氧化剂 、还原剂 、氧化产物 、还原产物 （5）2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl氧化剂 、还原剂 、氧化产物 、还原产物 三、氧化还原反应的规律（1）强者生成弱者规律在同一反应中：氧化性： 氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物。例：1、根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3A、H2SO3 I Fe2+ NOB、I Fe2+ H2SO3 NOC、Fe2+ I H2SO3 NOD、NO Fe2+ H2SO3I2、已知有反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl H2S+I2=2HI+S 2FeCl2+Cl2=2FeCl3下列四种微粒：Fe3+、CI2、S、I2、其氧化性由强到弱的正确顺序是。3 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是（双选）（ ）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+（2）价态决定性质规律元素处于最高价态只具有氧化性元素处于最低价态只具有还原性元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性。常见的氧化剂有： 常见的还原剂有： 练习：1、在下列各组物质中，只有还原性的是（ ） A、Fe、Cl-、S2- B、Cl-、CO、Na+ C、Fe2+、SO42-、NO3- D、Fe3+、O2、H2S2、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、Cl2 BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O四、氧化还原方程式的配平方法：根据得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。例如： 注意：双线桥上必须标出化合价升降、得失电子数目、被氧化或被还原。例：标出化学方程式中化合价升降、得失电子数目、被氧化或被还原：H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4练习：1、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合2、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应3、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）25、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）A金属冶炼B燃放鞭炮C 食物腐败D点制豆腐6、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa2SB SC SO2D H2SO47、下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （双选） （ ）A反应前后，元素是否有电子转移B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加D反应前后，是否有氢元素参加8、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）A不可能是氧化还原反应B只能是复分解反应C可能是置换反应D可能是化合反应9、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMnO4-、K+、I-、H+D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-10、属于氧化还原反应的离子方程式的是 （双选） （ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2OB2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2OD2Na2H2O 2Na+2OH-H211、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2BCO2 COCCuOCuDH2SO4BaSO412、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2OD2H2O 2H2O213、下列反应中氯元素没有被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H214、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （双选） （ ）A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O15、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂16、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53B54C11D3517、在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为_，生成物中铁是_价，铁与盐酸的反应式为_，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_。18、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。参 考 答 案一、选择题1A 2C 3D 4B 5D 6A二、选择题7 AB 8C 9C 10BD 11A 12B 13CD 14AD 15B 16A三、填空题17得到 ；还原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl22FeCl3；3；Fe+2HCl=FeCl2+H2；强18氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。第二章单元测试题（化学物质及其变化）相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括 13 小题,19题每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,1013题每题有12个答案，每小题4分，共 43 分。)下列物质中属于氧化物的是AO2BNa2OCNaClODFeSO42根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体3能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中4下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl25将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液6某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D327在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO428对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是ABCD9下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO20下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO211从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SDC+CO22CO2下列物质属于钠盐的是ANa2OBCH3COONaCNaHSO4DNa2O23在下列反应中， HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题：（25分）4下列物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。5在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。（4分）6写出下列物质的电离方程式：（3分） NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。7胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5分） ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。三、简答题：（4分）8已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。（4分）四、实验题：（17分）9用下列仪器的编号回答问题（7分）容量瓶 蒸馏烧瓶 酸式滴定管 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗加热时必须垫石棉网的有 ，使用时必须检查是否漏水的有 ，标有零刻度的有