苏教版必修2 专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度1 化学反应速率的概念及表示方法 学案.docx

高中化学化学反应速率的概念及表示方法一、考点突破知识点考纲要求题型说明化学反应速率速率计算方法认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式选择题计算题实验题引入“化学反应速率”这一物理量就能定量描述化学反应的快慢二、重难点提示重难点：化学反应速率的概念及计算。考点一、化学反应速率 1. 化学反应速率 2. 化学反应速率的正确理解“公式中的三个量” （1）v(a)：指用a物质表示的反应速率，即使用化学反应速率时，必须指明具体的物质。原因：对于同一反应，用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但其意义相同。【特别提醒】不同的化学反应具有不同的反应速率，其数值无可比性。要想使其具有可比性，应该将用不同的物质表示的反应速率的数值换算成同种物质的反应速率，然后再比较。 （2）c(a)：为a浓度的改变量，一般取正值，因此a不能为固体或纯液体。 原因：固体或纯液体的物质的量浓度为常数，c0。 （3）t：一段时间，因此化学反应速率为平均值而非瞬时值。 思考：是不是单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，反应速率越快？ 提示：不一定。反应物物质的量变化大，浓度不一定变化大。考点二、化学反应速率的“三个公式一个方法” （1）定义式：v(a)。 （2）推导式：v(a)。 （3）关系式： 化学反应速率之比物质的量浓度变化量之比物质的量变化量之比化学计量数之比。 （4）大小比较方法：用不同的物质表示反应速率并比较大小时，反应速率与对应物质的化学计量数之比越大，则表明反应速率越大。对于反应aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)只要比较、的大小即可，注意反应速率的单位要统一。例题1 反应4a(s)3b(g)2c(g)d(g)，经2 min后，b的浓度减少了0.6 moll1。对此反应速率的表示，正确的是（ ）a. 用a表示的反应速率是0.4 mol(lmin)1b. 分别用b、c、d表示反应的速率，其比值是321c. 在2 min末的反应速率，用b表示是0.3 mol(lmin)1d. 在这2 min内用d表示的反应速率为0.1 mol(lmin)1 思路分析：a为固体，不能用a表示该反应的反应速率，a错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，b正确；化学反应速率为平均值，而非瞬时值，c错误；使用化学反应速率时，必须指明其单位，d错误。 答案：b 例题2 对于化学反应3w(g)2x(g)4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）a. v(w)3v(z)b. 2v(x)3v(z)c. 2v(x)v(y)d. 3v(w)2v(x) 思路分析：化学反应速率之比等于其相对应的化学计量数之比，即v(w)v(x)v(y)v(z)3243， 答案：c例题3 在a(g)2b(g)3c(g)4d(g)的反应中，表示该反应速率最快的是（）a. v(a)0.5 moll1s1b. v(b)0.5 moll1s1c. v(c)0.8 moll1s1d. v(d)1 moll1s1 思路分析：各选项统一用v(d)表示：a项v(d)0.54 moll1s1；b项，v(d)0.52 moll1s1；c项，v(d)0.8moll1s1。 答案：a【方法提炼】 1. 计算化学反应速率的方法“三段式” （1）基本步骤： 准确写出有关化学平衡的化学方程式； 找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量）； 根据已知条件建立等式关系进行解答。（2）基本模式：对于反应ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，令a、b起始物质的量浓度分别为a moll1、b moll1，t min达到平衡后，a的物质的量浓度变化为mx moll1。ma(g)nb(g)pc(g) qd(g)c(起始)(moll1)a b00c(变化)(moll1)mxnx px qxc(平衡)(moll1)amx bnxpx qx 2. 计算类型 （1）计算化学反应速率：v(a)mol(lmin)1。（2）计算平衡浓度：反应物：c(平衡)c(起始)c；生成物：c(平衡)c(起始)c。（3）计算转化率：反应物的转化率100%，“量”指物质的量、浓度、体积、质量等。（下同）（4）计算各组分的百分含量：(a)100%。（5）计算产率：某产物的产率100%。【满分训练】往容积为10 l的密闭容器内通入40 mol n2和120 mol h2，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(n2)为2 moll1。 （1）用h2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(h2)_。 （2）氮气的转化率是_。 （3）平衡时混合气体中氨的体积分数是_。 （4）容器内反应前后压强比是_。 思路分析： n2 3h22nh3 起始(moll1) 4 12 0变化(moll1) 2 6 4平衡(moll1) 2 6 4（1）v(h2)3