苏教版必修1专题4第2单元 生产生活中的含氮化合物 作业.doc

第2单元 生产生活中的含氮化合物一、单选题1.下列说法错误的是（）a.“接触法”制h2so4过程中，选择98%的浓硫酸作为so3的吸收剂b.海水提镁的主要步骤为：c.侯德榜制碱法最终制得的是纯碱d.高炉炼铁过程中的还原剂主要是co2.下列过程中不属于氮的固定的是（）a.工业合成氨b.雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐c.用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥d.豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨3.（2017江苏）下列制取so2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（） a b c d a.制取so2b.验证漂白性c.收集so2d.尾气处理4.下列实验操作正确的是（ ） a.蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中b.萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大c.用固体naoh配制一定物质的量浓度的naoh溶液，将naoh固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中d.称取28.6gna2co310h2o溶于水配制成100 ml1moll1的na2co3溶液5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() a.b.c.d.6.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论a向fecl2溶液中通入cl2 ， 然后滴加kscn溶液验证cl2的氧化性比fe3+强b向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有so42c用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有na+ ， 一定无k+d将某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体中一定含有so2a.ab.bc.cd.d7.下列物质的工业制备原理不正确的是（） a.氨气：n2+3h22nh3b.铝：2al2o3（熔融）4al+3o2c.氯气：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2od.硫酸：2so2+o22so3 ， so3+h2oh2so48.下列叙述正确的是（） a.用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出b.金属氧化物都是碱性氧化物c.三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体d.可用量筒准确量取9.5ml水9.雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境下列有关措施不可行的是（） a.对燃煤进行脱硫，减少向大气排放so2b.对含so2、no2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中c.为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂d.对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等10.下列符合实际并用于工业生产的是（） a.工业炼铝：电解熔融的氯化铝b.制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水c.工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀d.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收11.某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42、no3、cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（） a.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色b.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色c.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色d.若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g二、填空题12.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是_为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定naoh溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数用标准浓度的盐酸滴定naoh溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高 13.铵盐都是晶体，并且都_溶于水 14.某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓hno3是否反应是否有no生成已知：a试管内空气体积为50ml（标准状况），b广口瓶盛80ml水，硝酸不溶于煤油 请回答下列问题：（1）加入浓hno3前应先通一段时间n2 ， 具体操作为：_，其作用是_ （2）关闭k1、k2 ， 打开k3 ， 通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是_，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满 （3）读取量气管读数时，要先_，然后再读取读数 （4）数据分析：从b中取20ml溶液，恰好中和用去0lmol/l的naoh体积为16ml则b中所得硝酸的物质的量浓度为_ 假设只生成no2 ， 通过计算理论上收集到的气体体积为_ml （标准状况下）实验最终测得气体的体积为130.5ml（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为_acu与一定物质的量浓度的hno3反反应除了生成no2还生成nob过程中还发生了反应4no+3o2+2h2o=4hno3c过程中还发生了反应4no2+o2+2h2o=4hno3d硝酸具有挥发性，对实验有影响 15.（1）氨易溶于水的原因是_（写出两点即可）（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（ho）mron ， 如果成酸元素r相同，则n值越大，酸性越_（填“强”或“弱”）以下各种含氧酸hclo、hclo3、h2so3、hclo4的酸性由强到弱排列为_（3）熔点、沸点hf_hi（填“”或“”）；原因：_（4）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为_（填序号）金刚石（cc） 锗（gege） 晶体硅（sisi） 金刚砂（sic）（5）为了减缓温室效应，科学家设计反应：co2+4h2ch4+2h2o以减小空气中co2 若有1mol ch4生成，则有_mol 键和_mol 键断裂 16.某同学甲用图甲所示装置进行喷泉实验，烧杯中充满氨气，该实验能得出的结论是_（填写选项代号）a氨气易液化b氨气极易溶于水c氨水显碱性同学乙用图乙所示装置进行喷泉实验也获得了成功，他的做法如下：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，烧杯中出现气泡，当烧杯中的液体显_色时撤去毛巾，过一会儿即形成喷泉甲同学受乙同学做法的启发，同样用装置乙进行喷泉实验，他的做法是：打开止水夹，用包有冰块的毛巾捂住圆底烧瓶一段时间，你认为甲同学的做法能否_（填“能”或“否”）获得成功如右图所示，在烧杯a中盛有适量稀硫酸，有一表面光滑的塑料小球c悬浮于溶液中央，b中盛有与稀硫酸等密度的ba（oh）2溶液烧杯中插入两根碳棒，用两节5号电池做电源，连接一个小灯泡，闭合整套装置，同时将b中溶液逐滴加入烧杯a中至恰好完全反应，在此实验中，除观察到碳棒上有气泡外，还能观察到的实验现象有：_，_，_ 三、解答题17.现有（nh4）2so4、nh4no3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤？说明理由 四、综合题18.某物质m （仅含三种元素）是一种镁基储氢材料。为探究m的组成和性质，设计并完成如下实验：己知：气体的体积均在标准状况下测定：固体a只含两种元素；气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题： （1）气体b的化学式为_。 （2）写出m高温分解的化学方程式_。 （3）写出固体a与h2o反应的化学方程式_。 19.随着十八届五中全会的召开，增强生态文明建设首度被写入国家五年规划 （1）天然水的处理可用明矶作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的_（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用_（填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”）法处理， （2）生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源废纸、塑料、废金属等属于_（填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”）生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和_ （3）酸雨是指ph5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的_等酸性气体转化而成的在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的so2 ， 脱硫后产生的废料中含有的cas04可用于制造建筑材料，则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】b 【解析】【解答】a、选择98%的浓硫酸作为so3的吸收剂，可以防止形成酸雾，故a正确；b、电解氯化镁溶液得不到mg，工业上是电解熔融的氯化镁生产镁，故b错误；c、侯氏制碱法的原理：nacl+nh3+h2o+co2nahco3+nh4cl，2nahco3na2co3+h2o+co2，所以最终制得的是纯碱，故c正确；d、高炉炼铁过程中焦炭与氧气反应生成co，co与铁矿石接触充分，所以用co作还原剂，故d正确；故选b【分析】a、选择98%的浓硫酸作为so3的吸收剂，可以防止形成酸雾；b、工业上是电解熔融的氯化镁生产镁；c、根据侯氏制碱法的原理分析；d、高炉炼铁过程中焦炭与氧气反应生成co2.【答案】c 【解析】【解答】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程a工业上合成氨：n2+3h22nh3 ， 是由氮气转化为氮的化合物氨，属于工业固氮，故a正确；b在雷电作用下，将空气中的氮气转化为含氮化合物硝酸盐，被植物吸收，是由氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，故b正确；c由nh3制氮肥，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故c错误；d大豆的根瘤菌将空气中的氮转化为氨，符合单质转化为化合物的特点，属于氮的固定，故d正确；故选c【分析】把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮，主要有：自然固氮：生物固氮（根瘤菌的固氮）和大气固氮（闪电时n2转化为no）、工业固氮（合成氨）两大类，据此分析解答3.【答案】b 【解析】【解答】解:a稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故a错误；b二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故b正确；c二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故c错误；d二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故d错误故选b【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题4.【答案】d 【解析】【解答】解：a蒸馏操作时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故a错误； b萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，萃取剂的选择与密度无关，故b错误；cnaoh固体溶于水后放热，应冷却后转移，故c错误；d28.6gna2co310h2o的物质的量为0.1mol，可溶于水配制成100 ml1moll1的na2co3溶液，故d正确故选d【分析】a蒸馏时温度计的水银球放在支管口处； b萃取剂的选择与密度无关；c应冷却后转移；d28.6gna2co310h2o的物质的量为0.1mol5.【答案】c 【解析】【解答】a、铁与氯气反应只能生成氯化铁，选项a不符合题意；b、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，选项b不符合题意；c、碳酸钙高温条件下受热分解生成氧化钙，氧化钙在高温条件下与二氧化硅反应生成硅酸钙，选项c符合题意；d、一氧化氮与水不反应，得不到硝酸，选项d不符合题意。故答案为：c。【分析】a中氯气具有强氧化性，能把铁直接氧化成氯化铁bs+o2只能生成二氧化硫d一氧化氮不溶于水。6.【答案】b 【解析】【解答】解：a因为该检验方法是先通入氯气，再滴加kscn溶液，在通氯气前滤液a中就可能含有fe3+ ， 无法确定fe3+一定是fe2+被cl2氧化得来的，所以该实验设计不合理，故a错误； b能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有ag+、so42等，所以向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，所以该溶液中不一定含有so42 ， 故b正确；ck元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，该溶液中一定含有na+ ， 不一定无k+ ， 故c错误；d氯水有漂白性，能使品红褪色，故d错误；故选b【分析】a因为该检验方法是先通入氯气，再滴加kscn溶液，在通氯气前滤液a中就可能含有fe3+ ， 无法确定fe3+一定是fe2+被cl2氧化得来的；b能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有ag+、so42等；ck元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察；d氯水有漂白性7.【答案】c 【解析】【解答】a、工业制取氨气，是利用氢气与氮气在高温高压催化剂的作用下氧化，故a正确；b、铝是活泼金属，工业利用电解熔融氧化铝制取，故b正确；c、氯气工业利用电解食盐水得到，故c错误；d、工业制取硫酸是二氧化硫氧化为三氧化硫，然后吸收三氧化硫，故d正确故选c【分析】氯气的实验室制取方法是二氧化锰与浓盐酸反应，工业制取方法是电解食盐水，据此选择即可8.【答案】d 【解析】【解答】a水的密度比苯大，分液时下层液体从下口流出，避免重新混合而污染，则水从下口流出，a不符合题意；b金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，b不符合题意；c三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液易生成氢氧化铁沉淀，应用水解的方法制备，c不符合题意；d量筒精确到0.1ml，可量取9.5ml水，d符合题意；故答案为：d。【分析】a分液漏斗的使用方法；b氧化铝为两性氧化物；c加热促进水解反应；d量筒精确到0.1ml。9.【答案】c 【解析】【解答】解：a二氧化硫可导致酸雨发生，则对燃煤进行脱硫，减少向大气排放so2 ， 故a正确；bso2、no2等工业废气污染环境，均可导致酸雨，二氧化氮还可导致光化学烟雾，则进行无害处理后，再排放到大气中，故b正确；c大力兴建水泥厂、炼钢厂，排放粉尘、废水及污染性气体，则不能为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂，故c错误；d天然气、甲醇等，燃烧产物对环境污染小，则对汽车等交通工具采用清洁燃料可保护环境，故d正确；故选c【分析】a二氧化硫可导致酸雨发生；bso2、no2等工业废气污染环境，均可导致酸雨，二氧化氮还可导致光化学烟雾；c大力兴建水泥厂、炼钢厂，排放粉尘、废水及污染性气体；d天然气、甲醇等，燃烧产物对环境污染小10.【答案】d 【解析】【解答】a、氯化铝是共价化合物，工业炼铝：电解熔融的氧化铝，故a错误；b、氯气和石灰乳或饱和石灰水中反应制备漂白精，故b错误；c、工业制纯碱：在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，得到碳酸氢钠晶体，煅烧反应所得沉淀碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故c错误；d、工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫、二氧化硫催化氧化为三氧化硫、最后用98.3%浓硫酸吸收，故d正确；故选d【分析】a、氯化铝是共价化合物；b、氯气和石灰乳或饱和石灰水中反应制备漂白精；c、在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体不反应，得不到碳酸钠；d、依据工业制备硫酸原理分析判断；11.【答案】d 【解析】【解答】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生fe2+、no3的氧化还原反应生成硝酸铁和no，阴离子种类不变，则原溶液中存在so42 ， 又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有na+ ， a该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加kscn溶液，溶液显血红色，故a正确；b生成的no易被氧化成红棕色的二氧化氮，故b正确；c由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42、no3 ， 故c正确；d若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol160g/mol=80g，故d错误；故选d【分析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生fe2+、no3的氧化还原反应生成硝酸铁和no，阴离子种类不变，则原溶液中存在so42 ， 又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答，二、填空题12.【答案】 【解析】【解答】用铜丝网包裹的锌粒，比zn的接触面积大，则稀硫酸和锌制取氢气的反应速率加快，故正确；称量时，固体放在作左盘中，食盐应放在左盘，则操作不合理，故错误；容量瓶洗涤后未进行干燥，不影响溶质的物质的量，对溶液的浓度无影响，故正确；锥形瓶水洗后又用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，消耗标准酸偏大，所以测定结果偏大，故错误；测定溶液的ph时，蘸取、滴在试纸上、对照比色卡即可，测定ph的操作合理，故正确；滴定前仰视读数，读数偏大；滴定后俯视读数，读数偏小，则标准酸的体积变小，计算得到的碱浓度偏小，读数操持不合理，故错误；故答案为：【分析】用铜丝网包裹的锌粒，比zn的接触面积大，反应速率加快；食盐应放在左盘；容量瓶洗涤后未进行干燥，不影响溶质的物质的量；锥形瓶水洗后又用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，消耗标准酸偏大；测定溶液的ph时，蘸取、滴在试纸上、对照比色卡即可；滴定前仰视读数，读数偏大；滴定后俯视读数，读数偏小，则标准酸的体积变小，计算得到的碱浓度偏小13.【答案】易 【解析】【解答】铵盐都是晶体，并且都易溶于水，故答案为：易【分析】根据铵盐的物理性质可知，易溶于水，以此来回答14.【答案】（1）关闭k3 ， 打开k1、k2通入n2；排尽装置内的空气，以防氧化可能生成的no（2）液封，防正硝酸挥发（3）向下移动量气管d，调整液面使c、d 中液面相平（4）0.08mol/l；121.68；a 【解析】【解答】解：（1）由装置图可知n2从k3进，空气从k1排出，所以要关闭 k2 ， 打开k1、k3；no易被空气中的氧气氧化，所以要先用氮气排净装置中的空气；故答案为：关闭k3 ， 打开k1、k2；排尽装置内的空气，以防氧化可能生成的no；（2）硝酸属于挥发性酸，煤油的密度小在硝酸上面，能防止硝酸挥发，所以在硝酸中加煤油的作用为液封，防正硝酸挥发；故答案为：液封，防正硝酸挥发；（3）读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，即保持两边液面相平，还要用眼睛平视读数，即向下移动量气管d，调整液面使c、d 中液面相平；故答案为：向下移动量气管d，调整液面使c、d 中液面相平；（4）b中溶液为硝酸，与氢氧化钠等物质的量反应，从b中取20ml溶液，恰好中和用去0lmol/l的naoh体积为16ml，则c（硝酸）= =0.08mol/l；故答案为：0.08mol/l；b中发生的反应为3no2+h2o=2hno3+no，b中溶液的体积为80ml，则b中硝酸的物质的量为0.08l0.08mol/l=0.0064mol，所以no的体积为0.0064mol 22.4l/mol=0.07168l，由于a中残留n2为50ml，也被全部排到量气管中，所以理论上收集到的气体体积为71.68+50=121.68ml；故答案为：121.68；acu与一定物质的量浓度的hno3反反应除了生成no2还生成no，生成no时，量气管中no偏多，实验最终测得气体的体积为130.5ml比理论值偏大，故a正确；b过程中还发生了反应4no+3o2+2h2o=4hno3 ， 则量气管中no偏少，而实验最终测得气体的体积为130.5ml比理论值偏大，故b错误；c过程中还发生了反应4no2+o2+2h2o=4hno3 ， 则量气管中no偏少，实验最终测得气体的体积为130.5ml比理论值偏大，故c错误；d实验中加了煤油，排除了硝酸挥发性的影响，实验值与理论值相近，故d错误；故答案为：a 【分析】（1）由装置图可知n2从k3进，空气从k1排出；no能与空气中的氧气反应，要先排尽氧气；（2）硝酸属于挥发性酸，煤油的密度小在硝酸上面，能防止硝酸挥发；（3）读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差；（4）b中溶液为硝酸，与氢氧化钠等物质的量反应，根据氢氧化钠的物质的量计算；b中发生的反应为3no2+h2o=2hno3+no，根据硝酸的物质的量计算no的物质的量和体积；acu与一定物质的量浓度的hno3反反应除了生成no2还生成no，生成no时，量气管中no偏多；b过程中还发生了反应4no+3o2+2h2o=4hno3 ， 则量气管中no偏少；c过程中还发生了反应4no2+o2+2h2o=4hno3 ， 则量气管中no偏少；d实验中加了煤油，排除了硝酸挥发性的影响15.【答案】氨和水都是极性分子，相似相溶氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应；强；hclo4hclo3h2so3hclo；hf分子间有氢键；6；2 【解析】【解答】（1）氨和水都是极性分子；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应，故答案为：氨和水都是极性分子，相似相溶；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应；（2）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为oh）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（ho）mron ， 如果成酸元素r相同，则n值越大，酸性越强，酸性由强到弱：hclo4hclo3h2so3hclo，故答案为：强；hclo4hclo3h2so3hclo；（3）hf分子间能形成氢键，熔沸点比碘化氢的高，故答案为：；hf分子间有氢键；（4）晶体都是原子晶体，由于键长cccsisisigege，则熔点为金刚石碳化硅晶体硅锗，故答案为：；（5）1个co2和4个h2分子中共含有6个键和2键，若有1molch4生成，则有6mol键和2mol键断裂，故答案为：6；2【分析】（1）极性溶质易溶于极性溶解，形成氢键或和水反应可增大物质的溶解度；（2）判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为oh）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；（3）氢键能增大物质的熔沸点；（4）键长越短，熔沸点越高；（5）先判断co2和h2分子中含有多少键和键，根据化学方程式计算16.【答案】bc；红；能；烧杯a中出现白色沉淀；小球下沉；灯泡变暗（或熄灭） 【解析】【解答】从挤压胶头滴管能形成喷泉，其原因是烧瓶内气压变小，导致气压变化的是氨气极易溶于水，由于生成了红色喷泉说明氨水能使酚酞试液变红，可知氨水呈碱性，故选bc；用热毛巾捂住圆底烧瓶，烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，部分氨气与水接触生成一水合氨，氨水显碱性，遇酚酞变红氨气减少会导致烧瓶内压强减小，形成喷泉故答案为：红；用包有冰块的毛巾捂住圆底烧瓶一段时间，气体冷缩，烧瓶内压强减少，外界大气压把水压入烧瓶，形成喷泉故答案为：能；稀硫酸与氢氧化钡发生反应，生成硫酸钡沉淀和水，所以溶液密度减少，小球下沉，离子浓度减少所以灯泡由亮变暗故答案为：烧杯a中出现白色沉淀；小球下沉；灯泡变暗（或熄灭）.【分析】喷泉实验的基本原理是：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差（负压），则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉从挤压胶头滴管能形成喷泉，分析烧瓶内气压的变化，从生成红色喷泉分析氨水的性质；分析用热毛巾捂住圆底烧瓶时内外压强的变化及氨气的性质；分析用包有冰块的毛巾捂住圆底烧瓶时内外压强的变化及氨气的性质；分析稀硫酸与氢氧化钡发生反应生成物的溶解性，发生反应过程中离子浓度的变化及密度的变化，从溶液中的变化及灯泡亮度的变化来分析实验现象三、解答题17.【答案】答：施用（nh4）2so4时，吸收nh4+多，吸收so42少，容易使土壤的酸性更强，施用nh4no3时，植物对nh4+和no3的吸收量相同，对土壤的影响比硫酸铵小 【解析】【解答】解：植物吸收营养元素的原理是通过交换吸附来进行的，（nh4）2so4只有阳离子含有植物营养元素n元素，而nh4no3中阴阳离子都含有n元素，施用（nh4）2so4时，植物需氮多，吸收nh4+多，吸收so42少交换吸附后进入土壤的h+多，使土壤显酸性，故不适于酸性土壤；若用nh4no3 ， 植物对nh4+和no3的吸收量相同，交换吸附后进入土壤的h+和oh的量相同，不会增加土壤的酸性，故适于酸性土壤， 答：施用（nh4）2so4时，吸收nh4+多，吸收so42少，容易使土壤的酸性更强，施用nh4no3时，植物对nh4+和no3的吸收量相同，对土壤的影响比硫酸铵小【分析】根据农作物对两种化肥的吸收情况以及两种化肥的组成分析：植物吸收营养元素的原理是通过交换吸附来进行的，吸附之后不能改变土壤酸碱性的肥料适宜，两种肥料的区别是（nh4）2so4只有阳离子含有植物营养元素n元素，而nh4no3中阴阳离子都含有n元素，且施用（nh4）2so4时，交换吸附后进入土壤的h+多，吸收so42少，土壤显酸性，据此分析四、综合题18.【答案】（1）nh3（2）3mg(nh2)2 mg3n2+4nh3（3）mg3n2+6h2o = 3mg(oh)2 + 2nh3 【解析】【解答】m为镁基储氢材料，则m中含有mg元素；气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，b为nh3；m分解成固体a和nh3 ， 则m中三种元素分别为mg、n、h；固体a中只有两种元素，分别为mg和n，则a为mg3n2。（1）根据上述分析b为nh3；故答案为：nh3；（2）mg3n2与水发生强烈的水解，生成白色沉淀mg(oh)2 和2.24l（0.01mol）nh3 ， 其反应方程式为：mg3n2+6h2o = 3mg(oh)2 + 2nh3，所以mg3n2的物质的量为0.005mol，则有如下关系：8.4g m 0.02mol nh3 + 0.005mol mg3n2 ， 可推出8.4g m中含有mg原子0.015mol，含有n原子0.02mol1+0.005mol2=0.03mol，含有h原子0.