苏教版必修2专题1第2单元微粒之间的相互作用力作业.doc

课题2微粒之间的相互作用力1、与ne的核外电子排布相同的离子跟与ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是（）a. mgbr2 b. na2s c. kcl d. so22、 下列物质中含有共价键的离子化合物是()mgf2na2o2naohnh4clco2h2o2n2a. b. c. d. 3、下列物质中含有共价键的离子化合物是a. ba(oh)2 b. cacl2 c. h2o d. h24、 下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子健形成的是a. 盐酸和naoh溶液反应 b. 氯化氢溶于水c. 稀硫酸与bacl2溶液反应 d. 氯化氢与氨气反应生成nh4cl固体5、下列表示不正确的是（）a. 苯的比例模型： b. hclo的电离方程式：hclo=h+clo-c. 氯化钠的电子式：d. s2-的结构示意图：6、下列有关c2h6、c2h4、c2h2的叙述正确的是（ ）a. c原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3 b. 键总数：c2h6c2h4c2h2c. 碳碳键间的键能：c2h6c2h4c2h2 d. 键总数：c2h6c2h4c2h27、已知有关物质的熔点数据如下表所示：化合物co2sio2alf3alcl3熔点/-56.6(0.52mpa0.25mpa)如下分析判断正确的是a. sio2中的共价键比co2中的共价键更加稳定，所以熔点更高b. alf3熔点较高是因为含有的离子键较强c. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物，熔点较高d. co2和alcl3都是非电解质8、下列分子的电子式书写正确的是（ ）a. mgcl2 b. ccl4 c. co2 d. na2o 9、下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )a. so2与si02 b. c02与h20 c. nacl与hcl d. ccl4与kcl10、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是a. cacl2 b. h2o2 c. na2s d. naoh11、下列物质只含有离子键的是( )a. koh b. no2 c. h2o2 d. mgc1212、用化学用语表示 nh3+ hclnh4cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）a. 中子数为8的氮原子： b. hcl 的电子式： c. nh3的结构式： d. cl？的结构示意图：13、下列说法中正确的是（ ）。a. 含离子键的晶体不一定是离子晶体 b. 含共价键的晶体一定是分子晶体c. 只含极性键的分子可能不是极性分子 d. 含非极性键的分子一定是非极性分子14、下列有关说法正确的是（ ）a. 1mol nacl分子中含有1mol na+和1mol cl-b. 离子化合物和共价化合物溶于水都能导电c. 离子键的形成一定有电子的得失d. koh溶于水电离出k+ 和oh- 不是化学变化15、下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是( )a. 键能：cn c=n brbr clclc. 分子中的键角：h2o nh3d. 乙烯分子中碳碳键的键能：键 键16、下列说法正确的是（ ）a. cacl2中既有离子键又有共价键，所以属于离子化合物b. h2o汽化成水蒸气、分解为h2和o2，都需要破坏共价键c. c4h10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同d. ch3cooh和ch3cooch3互为同系物17、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是a. cao与co2 b. nacl与hcl c. sic与sio2 d. cl2与i218、(1)以下对核外电子运动状态的描述正确的是_(填标号)。a.能层序数越大，s电子云的半径越大b.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同c.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转d.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动(2)下面是一些原子的2p能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是_(填标号)。a. b. c. d.(3)下列说法正确的是_(填标号)。a.所有物质中都存在化学键b. 键和键都只能存在于共价分子中c.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键d.乙烷分子中只存在键，即6个c-h键和1个c-c键都为键，不存在键19、a族的氮、磷、砷(as)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含a族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）砷与同周期第a族的溴的第一电离能相比，较大的是_。（2）气态氢化物稳定性：nh3 _ ash3，其主要原因是_。（3）肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则n2h4电子式为_。工业上将nh3或(ch3)2co与氯气反应后水解制取n2h4，(ch3)2co中碳原子轨道的杂化类型为_，1 mol(ch3)2 co中的键数目为_。n2h4分子中存在的共价键类型有_(填选项字母)。a非极性键 b极性键 css 键 dsp 键epp 键 fssp3 键 gsp3sp3 键 hsp3sp3 键（4）已知n2h5+与n2h62+是由中性分子结合质子形成的,有类似于 nh4+的性质。写出n2h62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“n5”的物质，只知道“n5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个n排成v形。如果5个n结合后都达到8电子结构，且含有2个nn键。则“n5”分子碎片所带电荷是_。 （5）na3aso4可作杀虫剂。aso的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子为_。（6）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为_，砷原子采取_杂化。.20、芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。（1）天冬酰胺所含元素中，_(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_种。（3）h2s和h2se的参数对比见下表。化学式键长/nm键角沸点/h2s1.3492.360.75h2se1.4791.041.50h2se分子中含有的共价键类型为_(填“”或“”)。h2s的键角大于h2se的原因可能为_。h2se的酸性比h2s_(填“强”或“弱”)。（4）已知钼(mo)位于第五周期b族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：编号i5/kjmol1i6/kjmol1i7/kjmol1i8/kjmol1a699092201150018770b670287451545517820c525766411212513860a是_(填元素符号)，b的价电子排布式为_。参考答案1、【答案】b【解析】解：本题考查核外电子排布。与ne的核外电子排布相同的离子跟与ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物，so2是共价化合物，故d项错误；a中mg2+核外电子排布与ne相同，br-核外电子排布与kr相同，故a项错误；b项中na+核外电子排布与ne相同，s2-核外电子排布与ar相同，故b项正确；c项中k+、cl-核外电子排布均与ar相同，故d项错误。2、【答案】a【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是，中只有离子键，中只有共价键，答案选a。3、【答案】a【解析】试题分析：aba(oh)2是离子化合物，含有离子键、极性共价键，正确；bcacl2是离子化合物，只含有离子键，错误；ch2o是共价化合物，只含有极性共价键，错误；dh2是单质，只含有非极性共价键，错误。4、【答案】d【解析】试题分析：非金属原子之间形成的键大多是共价键，金属和非金属原子之间形成的化学键大多是离子键解：a、盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，故a错误；b、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故b错误；c、bacl2与稀硫酸反应没有共价键的破坏，故c错误；d、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故d正确5、【答案】b【解析】解：a、比例模型能体现构成分子的原子相对大小，所以a正确；b、hclo是弱酸，只能部分电离，应用表示，即b错误；c、氯化钠是离子化合物，该电子式是正确的，即c正确；d、s元素的核电荷数为16，得到2个电子形成s2-，则该结构示意图是正确的，即d正确。本题正确答案为b。6、【答案】d【解析】乙烷是烷烃，碳原子全部是sp3杂化，乙烯是平面型结构，含有碳碳双键，碳原子是sp2杂化，乙炔是直线型结构，分子中含有碳碳三键，碳原子是sp杂化，a选项错误；单键都是键，双键中一个是键，另一个是键，碳碳三键是由1个键和2个键组成，所以键总数：c2h6c2h4c2h2，b选项错误；碳碳三键键能大于碳碳双键键能，碳碳双键键能大于碳碳单键键能，则碳碳键间的键能：c2h6c2h4c2h2，c选项错误；1个c2h6分子中含7个键，1个c2h4分子中含5个键和1个键，1个c2h2分子中含3个键和2个键，所以键总数：c2h6c2h4c2h2，d选项正确；正确答案d。7、【答案】b【解析】a. sio2是原子晶体，二氧化碳形成的是分子晶体，所以二氧化硅的熔点高于二氧化碳，a错误；b. alf3形成的是离子晶体，因此熔点较高是因为含有的离子键较强，b正确；c. 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，熔点不一定较高，例如alcl3是共价化合物，熔点较低，c错误；d. co2是非电解质，alcl3能发生自身的电离，是电解质，d错误。8、【答案】d【解析】a、mgcl2是离子化合物，成键粒子为离子，电子式为应为，a错误；b、ccl4为共价化合物，成键粒子为原子，每个原子周围应达到8个电子的稳定结构，而选项中cl未达8电子结构，b错误；c、co2中c和o原子间应形成两个共用电子对，c错误；d、na2o为离子化合物，成键粒子为离子，d正确。正确答案为d。9、【答案】b【解析】试题分析：aso2与sio2均含有共价键，前者是分子晶体，后者是原子晶体，a错误；bco2与h2o均含有共价键，均是分子晶体，b正确；cnacl含有离子键，属于离子晶体，hcl含有共价键，属于分子晶体，c错误；dccl4含有共价键，属于分子晶体，kcl含有离子键，属于离子晶体，d错误。10、【答案】d【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键据此可知，acacl2中只含有离子键，a项错误；bh2o2中含有极性共价键和非极性共价键，b项错误；cna2s 中只含有离子键，c项错误；d氢氧化钠中含有离子键和极性键，d项正确；答案选d。11、【答案】d【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia、第iia族元素和第via、第viia族元素之间易形成离子键。12、【答案】c【解析】分析：a、中子数为8的氮原子的质量数为15；b、hcl中只含共价键；c、nh3中含个n-h键；d、cl-最外层有8个电子。详解：a、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项a错误；b、hcl中只含共价键，其电子式为，选项b错误；c、nh3中含个n-h键，nh3的结构式为：，选项c正确；d、cl-最外层有8个电子，cl？的结构示意图为，选项d错误。答案选c。13、【答案】c【解析】分析：本题考查的是化学键类型和物质的类型。属于基本知识，平时注重积累。详解：a.含有离子键的晶体一定是离子晶体，故错误；b.含有共价键的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体或离子晶体，故错误；c.只含极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子，与分子的构型有关，故正确；d.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，故错误。14、【答案】d【解析】解：a. nacl是离子化合物，不存在分子，a错误；b. 有些共价化合物溶于水不导电，例如乙醇等，b错误；c. 离子键形成不一定发生化学变化，如nacl溶液蒸发得到nacl，c错误；d. koh溶于水电离出k+和oh-，没有新物质生成，不是化学变化，d正确，答案选d。15、【答案】c【解析】a项，键能：单键双键三键，键能：cnc=ncn，a项正确；b项，原子半径：ibrcl，键长：iibrbrclcl，b项正确；c项，h2o分子中o和nh3中n都采取不等性sp3杂化，h2o分子中o上有两对孤电子对，nh3分子中n上只有一对孤电子对，且电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对，分子中的键角：h2onh3，h2o分子中键角为105o，nh3分子中键角为107o，c项错误；d项，键为“头碰头”重叠形成，强度大，键为“肩并肩”重叠形成，强度小，乙烯分子中碳碳键的键能：键键，d项正确；答案选c。16、【答案】c【解析】 a项，cacl2中只有离子键，cacl2属于离子化合物，a项错误；b项，h2o汽化成水蒸气破坏分子间作用力和氢键，h2o分解为h2和o2需要破坏共价键，b项错误；c项，c4h10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，两种同分异构体的分子间作用力大小不同，所以两种同分异构体的沸点不同，c项正确；d项，ch3cooh中官能团为羧基，ch3cooh属于羧酸，ch3cooch3中官能团为酯基，ch3cooch3属于酯类，ch3cooh和ch3cooch3的结构不相似，两者不互为同系物，d项错误；答案选c。17、【答案】c【解析】 acao为离子化合物，熔化断裂离子键，而co2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故a错误；bnacl为离子化合物，熔化断裂离子键，而hcl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故b错误；csic与sio2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故c正确；dcl2与i2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故d错误；故选c。18、【答案】(1) a(2) c (3) d19、【答案】 (1). 溴 (2). 大于 (3). ash3键长大于nh3，故ash3的键能小于nh3，故稳定性差 (4). 略 (5). sp2，sp3 (6). na (7). a、b、f、g (8). n2h62+2ohn2h4+2h2o (9). +1 (10). 正四面体 (11). ccl4(或其他合理答案) (12). as4o6 (13). sp3【解析】（1）as的核外电子排布式为ar3d104s24p3,为第四周期a族的元素,溴原子核外电子排布式为ar3d104s24p7，同一周期,随原子序数的增加,元素第一电离能呈现增大的趋势，所以as的第一电离能小于同周期第a族的br元素，正确答案：溴（2）根据元素周期律可知：同主族元素从上到下随原子序数的递增，原子半径越来越大，n-h的键长比as-h短，键能大，所以nh3比ash3稳定，正确答案：大于；ash3键长大于nh3，ash3的键能小于nh3，所以稳定性差；（3）根据题干信息：nh3分子中的一个氢原子被-nh2取代形成的另一种氮的氢化物是肼，结构中氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，每个n原子有一个孤电子对，其电子式为，正确答案：；（ch3）2co中甲基上的碳原子周围与4个原子相连，呈四面体结构，所以杂化方式是sp3；（ch3）2co中羰基上的碳原子周围与3个原子相连，呈平面三角形结构，所以杂化方式是sp2，1个（ch3）2co中含有1个键，所以1mol （ch3）2co中的键数目为：na，正确答案为： sp3杂化；sp2杂化；na；n2h4分子的结构式是：，n原子是sp3杂化，所以nh之间是极性键，原子间形成的单键都是键，所以nh是ssp3 键，n-n原子之间是非极性键，也是sp3sp3 键，所以n2h4分子中存在的共价键类型有a、b、f、g，正确答案：a、b、f、g；（4）根据题干的信息：n2h5+与n2h62+是由中性分子n2h4结合质子形成的有类似于 nh4+的性质，n2h62+中n的化合价为+4价，n2h62+是由中性分子n2h4结合2个质子形成的，故n2h62+相当于二元酸，故在碱性溶液中反应的离子方程式为n2h62+2oh-=n2h4+2h2o，正确答案为：n2h62+2oh-=n2h4+2h2o；n5结构是对称的，5个n排成v形，5个n结合后都达到8电子结构，且含有2个nn键，满足条件的结构为：，故“n5”带一个单位正电荷，正确答案为：一个单位正电荷；（5）根据aso43-的结构可知，as的最外层电子数是5，根据abm型分子的价电子对计算方法得：价电子对数=（5+04+3）2=4，其空间构型是正四面体；等电子体是指价电子数和原子数分别都相等的物质，aso43-中价电子数是5+64+332，所以