苏教版必修二 1.3从微观结构看物质的多样性 作业.doc

从微观结构看物质的多样性1、下列物质互为同素异形体的一组是( )a.35cl和37clb.h2和d2c.o2和o3d.乙烯和丙烯2、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是( )a.一个d2o分子中所含的中子数为8b. 的结构式为: c.hcl的电子式为d.热稳定性:h2shf3、下列说法正确的是( )氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素。氢元素是指1h。1h、2h、3h互称为同位素,是同一种元素的三种核素。1h和2h的化学性质几乎完全相同。h2、d2、t2的摩尔质量相等。a.b.c.d.4、下列说法中正确的是( )质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等a.b.c.d.5、下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )a.次氯酸的电子式:b.na+的结构示意图:c.用电子式表示mgcl2的形成过程为:d.m2+离子核外有a个电子,b个中子,m原子符号为6、下列说法正确的是( )a.氢元素的几种核素均有质子和中子b.金刚石和c60互为同素异形体,且都属于原子晶体c.c2h6和c3h8互为同系物d.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为c6h6,b的同分异构体只有d和p两种7、关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是( )a.同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同,物理性质略有不同b.等物质的量的h2、d2、t2,在相同状况下的质量之比1:2:3,体积之比为1:2:3c.金刚石、石墨与c60互称为同素异形体,o2、o3互称为同素异形体d.碳数不同的烷烃互为同系物8、关于和的叙述正确的是( )a.均能用组成通式来表示b.与所有烷烃互为同素异形体c.因为它们结构相似,所以它们的化学性质相似,物理性质相同d.通常情况下它们都是气态烷烃9、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是( )a.黑磷导电属于化学变化b.黑磷与白磷互为同素异形体c.黑磷属于化合物d.黑磷高温下在空气中可以稳定存在10、下列有关叙述正确的是( )a.na2o2晶体中阳离子与阴离子个数比为11b.h2o比h2s稳定,hs键比ho键更易断裂c.d和t的中子数相同,质子数不同,互为同位素d.hf、hcl、hbr、hi的沸点逐渐增大11、从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体,而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中,正确的是( )a.是否具有规则的几何外形b.是否具有固定的组成c.是否具有美观对称的外形d.内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列12、下面的排序不正确的是( )a.晶体熔点由低到高:f2cl2br2mgalc.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅d.晶格能由大到小:mgocaonafnacl13、下列说法不正确的是( )a.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性b.常压下,0时冰的密度比水的密度小,水在4时密度最大,这些都与分子间的氢键有关c.金属易导电、易导热、有延展性、易锈蚀均能用金属的电子气理论解释d.石墨晶体中既有共价键,又有金属键还有范德华力,是一种混合晶体14、实验测得为共价化合物,两个键间的夹角为180。由此可见, 属于( )a.由极性键构成的极性分子b.由极性键构成的非极性分子c.由非极性键构成的极性分子d.由非极性键构成的非极性分子15、下列叙述不正确的是( )a.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中所形成的水溶液也可导电,则可推测该物质只可能是金属单质b.晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子;有阳离子不一定有阴离子c.二氧化硅、金刚石、晶体硼是直接由原子构成晶体d.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12,每个晶胞占有的原子数目均为216、分析下列物体的物理性质,判断其晶体类型:1.碳化铝为黄色晶体,熔点为2200,熔融态不导电。_;2.五氟化钒为无色晶体,熔点为19.5,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。_;3.溴化钾为无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电。_;17、现有下列几种微粒:1h、2h、3h、1h+、234u、235u、238u、40k、40ca、37cl、14n、14c ,请回答下列问题:1.以上微粒分别属于_种元素,属于氢元素的核素有_种,属于铀元素的核素有_种。 互为同位素的原子分别为_、_2.质量数相等的微粒为_、_、_(可不填满 ,也可补充)3.氢的同位素1h、2h、3h 与氧的同位素16o、17o、18o 相互结合为水,可得_种水分子;可得种_相对分子质量不同的水分子。18、请按要求填空1.在,中共有_种元素,_种氧原子,中子数最多的是_。这些微粒构成a2b型分子中,其最大的相对分子质量为_2.下列物质中:互为同素异形体的有_(填序号,下同),属于同位素的有_,属于同一种物质的有_。液氯和氯气 12c、13c和14c 金刚石与“足球烯”c60 o2与o3 d与t3.下列物质中:只存在共价键的是_(填序号,下同),既存在离子键又存在极性共价键的是_,只存在离子键的是_。ar co na2o koh mgbr2 nh4cl cao2 h2so419、现有下列几组物质:a. 和 b.甲烷和己烷 c.金刚石和石墨 d.正丁烷和异丁烷 e.和f.和 g. h.,1.互为同分异构体的是_(填序号,下同)2.互为同位素的是_3.互为同素异形体的是_4.属于同一种物质的是_5.互为同系物的是_20、根据要求回答下列相关问题:1.最近,科学家用由轰击含有 (锫)生成和,uus可能就是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于、 (锫)、和的说法中不正确的是( )a.117号的元素相对原子质量为293.5b. 和互为同位素c. 、表示两种核素d. 、 (锫)、和属于四种元素2.下列关于、和的说法中正确的是( )a. 和的质子数相同,电子数不同b. 和的质量数相同,中子数不同c. 和的质子数相同,质量数不同d. 、和的化学性质基本相同3.根据、组成回答下列问题:碘原子最外层有7个电子,其原子的核外电子层数为_,碘与下列元素性质最相似的是_。a.钠 b.氯 c.氮 d.氧铯原子最外层有1个电子,与钠、钾性质相似,碘与铯化合生成稳定化合物,其化学式为_4.钚的元素符号为pu,质子数为94。用原子符号表示:钚-238、钚-239和钚-240分别为_钚-244的中子数为_ 答案1答案：d2答案：b3答案：b4答案：b解析：具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等,如、的质子数都是11, 、的质子数都是10,但不是同种元素,故错误;同种元素具有相同的核电荷数(即核内质子数),电子数相同的微粒不一定是同一种元素,如和,具有相同的电子数,但不是同种元素,故正确;两个原子如果核外电子排布相同,则核外电子数相等,而原子中核内质子数=核外电子数,元素的种类由核电荷数(即核内质子数)来决定,所以两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素,故正确;分子中质子数=电子数,而离子中质子数电子数,若两粒子中质子数相同,电子数肯定不同,所以质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子,故正确;分子或原子中质子数和电子数相等,所以所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子或分子,故错误;原子的质量数=质子数+中子数,而同一元素的质子数相同,中子数可能不同,所以同种元素的原子其质量数不一定相等,故错误;故选:b.5答案：d6答案：c7答案：b8答案：a解析：ch4和都是烷烃的同系物,而不是同素异形体,b项错误;不同的物质物理性质不同,c项错误;n(c)5的烷烃常温下一般呈液态或固态(新戊烷除外),d项错误。9答案：b10答案：b11答案：d解析：有规则几何外形或美观对称的外形的固体不一定都是晶体,如玻璃制品可以塑造出规则的几何外形,也可以具有美观对称的外形,a、c项错误;具有固定组成的物质也不一定是晶体,如非晶体玻璃就有固定的组成,b项错误;晶体和非晶体的本质区别在于其微观结构不同,d项正确。12答案：b13答案：c14答案：b解析：由于为共价化合物,两个键间的夹角为180。所以在分子中三个原子在一条直线上。对于键来说是极性键,都是由于各个化学键排列对称,因此该物质是由极性键构成的非极性分子。故选项为b。15答案：d16答案：1.原子晶体; 2.分子晶体; 3.离子晶体17答案：1.7; 3; 3; 1h、2h、3h; 234u、235u、238u2.40k、40ca; 14n、14c; 1h、1 h+3.18; 7解析：1.本题列出的12种微粒分别属于h、u、k、ca、cl、n、c共7种元素。1h和1h+是同一种核素的不同微粒,1h、2h、3h属于氢元素的3种不同核素,且互为同位素。234u、235u、238u属于铀元素的3种不同核素,也互为同位素。2.注意是填“质量数相等的微粒”,而非“质量数相等的原子”否则1h和1h+不为答案3.氢的同位素与氧的同位素16o形成的h2o有以下6种: 与16o可形成6种分子,分别把1h1h16o、2h2h16o、 3h3h16o、1h2h16o、1h3h16o、2h3h16o,把16o换为17o、18o又各有6种,故总共有18种水分子。所得18种水分子中,相对分子质量最小的是,最大的是,此外还有相对分子质量为19、20、21、22、23的5种水分子,故共有7种相对分子质量不同的水分子。18答案：1.3, 3,、242.; ; ; 3.; ; 19答案：1.dfg; 2.a; 3.c; 4.e; 5.bh20答案：1.ad; 2.c; 3.5; bcsi4.、150解析：1.a项,平均相对原子质量为同位素的质量数与其百分含量之积的和,由于117号元素的各种同位素原子个数百分含量不确定,故其相对原子质量不确定,a项错误;b项. 和表示同种元素的两种原子,互为同位素,b项正确;c项,一定质子数和一定中子数构成一种核素,即几种原子就有几种核素,c项正确;d项, 、 (锫)、和属于四种原子、三种元素,d项错误。2. 和的质子数都是55,质量数分别为134、137,质量数(a)=中子数(n)+质子数(z),中子数分别为79、82,同位素的化学性质基本相同,但是、和属于两种元素的三种原子,碘与铯的化学性质不同。3.碘原子含53个质子,核外有53个电子,碘最