苏教版选修4 专题1第三单元 金属的腐蚀与防护 作业 (2).doc

第三单元 金属的腐蚀与防护基础练习一、选择题 1下列叙述中正确的是（ ） 锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 钢铁表面常易锈蚀生成 fe2o3 h2o a. 都正确 b. c. d. 2下列事实不能用电化学原理解释的是（ ） a.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀b.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀c.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜d.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3x、y、z、m代表四种金属，金属x和y用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+离子和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） a.xzym b.xyzm c.mzxy d.xzmy4埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是（ ） a. 在含铁元素较多的酸性土壤中 b. 在潮湿疏松透气的土壤中c. 在干燥致密不透气的土壤中 d. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中5钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（ ） fe由+2价转化为+3价 o2被还原 产生h2 fe(oh)3失水形成fe2o3 h2o 杂质碳被氧化除去a. b. c. d. 6以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） a. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈c. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈d. 银制奖牌久置后表面变暗7为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（ ） a. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉b. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中c. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里d. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极8.将al片和cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极、负极分别为 （ ）a.al片、cu片 b.cu片、al片c.al片、al片 d.cu片、cu片9白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（ ）a.有6.5g锌被腐蚀b.在标准状况下有22.4l氢气放出c.有2.8g铁被腐蚀d.在标准状况下有2.24l气体放出10黄金首饰的纯度通常用“k”表示，24k是纯金，标号为18k的首饰中黄金的质量分数是（ ） a.25% b.75% c.18% d.36%11保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分：cu2(oh)2co3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ） a.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 b.环境污染日趋严重，它们的表面的铜绿被酸雨溶解洗去 c.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 d.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金12不小心将水银温度计摔破，水银微小颗粒掉在地上为防止水银蒸气中毒，可在水银表面撒一层( ) a石灰 b. 砂土 c食盐 d. 硫磺13. 人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们的含量稍高就会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定这些元素是：na，mg，as，cd，ca，zn，hg，pb，cu，k中的( ) a b c d； 14废旧电池集中处理的首要原因是（ ） a回收电池中的石墨电极 b回收电池外壳金属材料 c防止电池中汞、镉等重金属污染土壤和水源 d防止电池中的渗出液腐蚀其它物品15近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ）a 铝质轻，便于运输、贮存，且安全b 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制c 在地球上，铝矿资源丰富d 现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础16等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量cuso4，下列图中表示其产生h2总体积(v)与时间(t)的关系正确的是( ) 17由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在 标准状况下为11.2l，则混合物中一定含有的金属是（ ）a锌 b铁 c铝 d镁18最近，科学家冶炼出纯度高达99.999 的铁，你估计它具有性质是（ ） a硬度比生铁小 b在冷、浓h2so4中可以钝化 c在潮湿的空气中放置比生铁易生锈 d当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol/l盐酸反应速率比生铁大二、填空题19如图所示的装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心的向烧杯中央滴入cuso4溶液。（1）片刻后可看到悬吊的金属圈 （填序号）a.铁圈和银圈左右摇摆不定 铁圈 银圈b.保持平衡状态不变c.铁圈向下倾斜d.银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是 。20银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银（ag2s）。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：食盐的作用是_。在此原电池反应中，负极发生的电极反应为_，正极发生的电极反应为_。反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为2al3+3s2-+6h2o=2al(oh)+3h2s，则原电池总反应方程式为_。21.实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：（1）白铁镀锌的作用是 。（2）盖玻片的作用是 。（3）放出气体的速度由快到慢的原因是 。（4）为什么要加入过量的naoh溶液 。（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是 。（6）锌在样品中的质量分数是 。22实验室用naoh和feso4制取fe(oh)2时，fe(oh)2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的fe(oh)2。（1）制取前需将na2so4溶液煮沸，目的是_。（2）在na2so4溶液上覆盖一层苯的目的是_。（3）阳极的电极反应式是：_，阴极的电极反应式是_；阳极材料能否换成其他材料？_。（4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极_，阴极_。u型管中看到的现象是_，发生这一现象的化学方程式是_。能力测试1装置如右图：d是允许通过离子的盐桥，e是48v稳压电源，r是可变电阻，k是开关，g是灵敏电流计，c1、c2是碳棒，a、b是烧杯。已知aso432i2h+aso33i2h2o是可逆反应。若a中盛kii2溶液，b中盛na3aso4和na3ao3溶液，则当k接1，并向b中滴加浓盐酸时发现g中的指针发生偏转；改向b中滴加40的naoh溶液时，g中的指针则向反方向偏转。两次操作过程中指针偏转的原因是 指针偏转方向相反的原因是 加盐酸时c1上发生的反应是 加naoh溶液时c1上发生的反应是 2铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是fe3o4）、赤铁矿石（主要成分为fe2o3）等。工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。铁及其化合物是生活、生产中必须的元素之一。 （l）写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应式：_ (2)红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应式为：_。在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一。油漆防腐蚀的主要原因是_。(3) 一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其它必要物质，用力搓此袋，袋则发热。请解释可能的原因_。3氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的方程式为_，与电源负极相连的电极附近，溶液ph值_（选填：不变、升高或下降）。（2）工业食盐含ca2+、mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_，_。（3）如果粗盐中so42-含量较高，必须添加钡试剂除去so42-，该钡试剂可以是_（选填a、b、c，多选扣分）a.ba(oh)2 b.ba(no3)2 c.bacl2（4）为有效除去ca2+、mg2+、so42-，加入试剂的合理顺序为_（选填a、b、c，多选扣分）a.先加naoh，后加na2co3，再加钡试剂b.先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3c.先加钡试剂，后加naoh，再加na2co3 （5）脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_（填写操作名称）除去nacl。（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止cl2与naoh反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，cl2与naoh充分接触，产物仅是naclo和h2，相应的化学方程式为_。参考答案基础练习1b 2a 3a 4c 5c 6d 7.cd 8.a 9.ad10b 11d 12d 13. a 14c 15c 16a 17c 18ab 19（1）d （2）铁圈、银圈和硫酸铜溶液形成原电池，在正极银圈上有铜生成，质量增大，负极铁圈有损耗，质量减少。20（1）食盐溶于水形成电解质溶液。（2）al-3e-=al3+，ag2s+2e-=2ag+s2-。（3）3ag2s+2al+6h2o=6ag+2al(oh)3+3h2s21（1）在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化 （2）防止溶液溅出烧杯 （3）锌先被溶解，失去原电池功能，另外随着反应的进行，hcl浓度降低，导致反应速率由快到慢 （4）使溶液中zn2+转化为可溶性锌酸盐与铁的沉淀分离 （5）4fe(oh) 2 + o2 +2h2o = 4fe(oh)3 ，2fe(oh)3 fe2o3 +3h2o （6）16%22（1）除去溶液中溶解的氧气。（2）防止空气中的氧气进入电解质溶液。（3）fe 2e- = fe2+ 2h2o + 2e- = h2 +2oh- 不能（4）4oh- - 4e- = 2h2o + o2 4h2o + 4e- = 2h2 +4oh- 白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 能力测试1化学能转变成了电能，有电流通过；加盐酸时平衡右移，加naoh溶液时平衡左移，两种情况下产生的电流的方向