人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用（第1课时） 学案.doc

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量【学习目标】1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。【新知导学】一、物质的量阿伏加德罗常数1物质的量及其单位摩尔国际单位制(si)中的七个基本单位物理量质量电流热力学温度物质的量发光强度单位名称及符号米(m)秒(s)安(a)开(k)坎(cd)(1)物质的量是表示含有_的物理量，用符号n表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。(2)物质的量的单位摩尔2阿伏加德罗常数根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12c12 g1.993 31023 gfe56 g9.3011023 go232 g5.3151023 g通过上表计算结果，得出的结论是12 g 12c所含的原子个数约为_；物质含有6.021023个微粒的物质的量为_。(1)阿伏加德罗常数是_，约为_个，用符号_表示。(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.021023)个微粒，其物质的量为1 mol。(3)阿伏加德罗常数可表示为na，约为6.021023 mol1，其单位是_。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n_。【活学活用】1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()(4)1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子()(5)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()2. 下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()a6.021023就是阿伏加德罗常数b0.012 kg 12c含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数c含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mold1 mol nh3 所含原子数约为2.4081024二、摩尔质量1试通过计算，填写下表：物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.021023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量h2o2.9901023al4.4851023通过上表计算结果，你能得出的结论是_。2摩尔质量有关概念的理解【活学活用】3下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是()a1 mol oh的质量为17 gmol1b二氧化碳的摩尔质量为44 gc铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量d一个钠原子的质量等于 g三、关于物质的量的简单计算1基本关系式(1)n(n表示物质的量，n表示粒子数)。关系式中na的单位是_。(2)m(m为摩尔质量，m为物质的质量)。在m、n和m中，已知任意两项求第三项；若m的单位是_时，则m的单位是_。2恒等关系式由基本关系式n和n可得恒等关系式：n。在 n、na、m、m中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，na、m是已知的，则n与m可互求。【活学活用】4在14.2 g na2so4中：(1)含有的na的数目是_；(2)含有的so的质量是_；(3)含氧原子的物质的量是_。5设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2nab0.2na个硫酸分子与19.6 g磷酸(h3po4)含有相同的氧原子数c28 g氮气所含的原子数为nadna个氧分子与na个氢分子的质量比为81【学习小结】通过摩尔质量、阿伏加德罗常数就可以顺利知道一定质量的物质中含有的微粒个数，物质的量起着桥梁的作用。【达标检测】1下列说法中正确的是()a摩尔是用来描述微观粒子的物理量b0.5 mol h2o中含有的原子数目为1.5nac64 g氧相当于2 mol氧d1 mol任何物质都含有6.021023个原子2下列说法正确的是()a1 mol氯含有6.021023个微粒b阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023c钠的摩尔质量等于它的相对原子质量dh2o的摩尔质量是18 g3某原子的摩尔质量是m gmol1，则一个该原子的真实质量是()am g b. gc. g d. g4下列说法不正确的是()a硫酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等b6.021023个n2和6.021023个o2的质量比等于78c3.2 g o2所含的原子数目约为0.26.021023d常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 g5(1) o2和o3是氧元素的两种单质。根据分子式回答：等质量的o2和o3所含分子数之比为_，原子个数之比为_。(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知nh3的相对分子质量为17，则nh3的摩尔质量为_。1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为_。已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_。na为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。答案精析新知导学一、1(从左到右，从上到下)长度时间千克(kg)摩(mol)(1)一定数目粒子集合体(2)mol0.012 kg分子原子离子26.02010236.02110236.02110236.021023(阿伏加德罗常数)1摩尔(1)0.012 kg 12 c所含的原子个数6021023na(3)mol1(4)n/na活学活用1(1)(2)(3)(4)(5)2. a阿伏加德罗常数(na)是一个物理量，其单位是mol1，数值约为6.021023。二、1(从左到右，从上到下)17.999 81826.999 7276.021023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。2mgmol1相对分子质量或相对原子质量mm/n活学活用3da项中质量的单位为“g”；b项单位应为“gmol1”；c项没有指出以“gmol1”为单位，也没有指出在数值上相等；d项中可用1 mol na的质量除以1 mol na的原子数，求得每个钠原子的质量。三、1(1)mol1(2)gmol1g活学活用4(1)1.2041023(2)9.6 g(3)0.4 mol解析由化学式na2so4可得如下关系式：na2so42naso4o方法一n(na2so4)0.1 mol所以有：(1)n(na)2n(na2so4)0.2 mol，n(na)0.2 mol6.021023 mol11.2041023；(2)n(so)n(na2so4)0.1 mol，m(so)0.1 mol96 gmol19.6 g；(3)n(o)4n(na2so4)0.4 mol。方法二在关系式中，系数比等于粒子个数比，若都扩大6.021023倍，则化学计量数比就等于物质的量比：na2so42naso4o1 mol2 mol1 mol4 mol而在一个关系式中，等量的某一物质，可用不同的单位来表示。如2 mol na，可用质量223 g来表示，也可用离子个数26.021023来表示。在计算时，为方便计算，通常是化学计量数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。如：本题中已知量na2so4是14.2 g，那么化学计量数反映的1 mol的na2so4就用“142 g”来计算；(1)中求na的个数，化学计量数反映的2 mol na就用“26.021023”来计算；以此类推，有如下计算式：na2so42naso4o解得：n(na)1.2041023，m(so)9.6 g，n(o)0.4 mol。5ba中na为1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1na，故a错误；b中19.6 g磷酸即为0.2na个磷酸分子(19.6 g98 gmol10.2 mol)，等物质的量的硫酸(h2so4)与磷酸(h3po4)含有相同的氧原子数，故b正确；c中28 g氮气(n2)即为1 mol氮分子(28 g28 gmol11 mol)，所以应含2na个氮原子，故c错误；d中na个氧分子质量为32 g，na个氢分子质量为2 g，则其质量比为161，故d错误。达标检测1b2.b3c以 “gmol1” 为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等，所以，1 mol原子的质量为m g。而1 mol原子中含有原子的数目为6.021023个，则1个原子的质量为 g。4dh2so4的摩尔质量为98 gmol1,6.021023个h3po4分子的质量为98 g，二者数值相等，a正确；6.021023个n2和6.021023个o2的质量比为二者的相对分子质量之比，即283278，b正确；3.2 g o2物质的量为0.1 mol，含氧原子数约为0.126.021023，c正确；0.56