鲁科版必修2 第一章第1节原子结构 作业5.doc

自我小测第1课时原子核核素1近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2h、13c、15n、18o、34s等视作环境分析指示元素。下列说法中正确的是()a34s原子核内的中子数为16b1ho的摩尔质量为20 gmol1c13c和15n核内的质子数相差2d2h核外电子数为22简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()a互为同位素b为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数32008年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的fe原子，有关fe的说法正确的是()a它是一种新元素b.fe与fe互为同位素c.fe原子核外有19个电子d这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成fe4下列叙述错误的是()a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不相等d6li和7li的电子数相等，中子数也相等5等质量的d2和he，下列说法错误的是()a物质的量相等 b所占体积相等c所含质子数相等 d所含原子数相等6已知自然界氧的同位素有16o、17o、18o，氢的同位素有h、d，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有()a3种 b6种 c9种 d12种7下图为“嫦娥一号”绕月卫星传回的第一张月面图像。我国探月的目的之一是探测月球土壤的厚度和3he的资源量。3he是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的3he估计在1.0106 t1.5106 t。下列关于3he的说法错误的是()a核内有2个质子 b与4he互为同位素c核内有1个中子 d是4he的同素异形体8某元素的一种核素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是()a.(anm) molb.(an) molc.(an) mold.(anm) mol9(1)19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是_。(2)道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含有下列三个论点：原子是不能再分的粒子，同种元素的原子的各种性质和质量都相同，原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为三个论点中不确切的是_。(3)对t2o分子及其所含的原子完成下列填空：分子内的质子数是_，分子内的电子数是_，分子内的中子数为_，分子内各原子的质量数之和为_。10对于azxnb，按下列要求各举一例(即每小题分别写出符合题意的两种微粒)：(1)z、n、b相同而a不同_。(2)a、n、b相同而z不同_。(3)a、z、b相同而n不同_。(4)a、z、n相同而b不同_。参考答案1解析：34s原子核内的中子数为341618，故a选项错误；b选项，1ho的摩尔质量为20 gmol1，正确；13c和15n核内的质子数相差1，故c选项错误；2h核外电子数为0，故d选项错误。答案：b2解析：观察图给信息：三种原子的质子数都为1个，中子数依次为0、1、2，核外电子都只有1个，即分别代表：h、h、h，故三者互为同位素。同位素的化学性质相同，同位素原子之间质量数不可能相同，故选a。该题形象地考查了我们对同位素的判断和性质的掌握，同时考查了识图获取信息的能力。答案：a3解析：fe是铁元素的一种核素，不是一种新元素，a错；其原子核外有26个电子，c错；这种铁原子发生衰变放出两个质子后元素的种类也将随之改变，不会变成fe，d错。答案：b4解析：13c和14c具有相同的质子数，不同的中子数，属于同一种元素，并互为同位素，a正确；1h和2h是氢元素的两种不同核素，它们的质子数相等，b正确；14c和14n的质量数都是14，它们的中子数分别为8、7，不相等，c正确；6li和7li的电子数相等均为3个，中子数不相等，分别为3和4，d选项错误。答案：d5解析：因为题中没有明确是否气体在同一条件下，故所占体积是否相等不能判定；d2是双原子分子，而he是单原子分子，分子的物质的量相等时原子数目是不同的。答案：bd6解析：两种氢原子使水分子中两个氢原子有3种结合：两个h、两个d、一个h和一个d。然后与一种氧原子再结合，共有9种结合方式。分别为h216o、h217o、h218o、d216o、d217o、d218o、hd16o、hd17o、hd18o。答案：c7解析：3he和4he属同位素的关系，故d项错误。答案：d8解析：x原子的质子数为(an)个，一个hmx中所含的质子数为(anm)个，hmx的摩尔质量为(am) gmol1，所以a g hmx中所含质子的物质的量为(anm) mol。答案：a9解析：(1)最早发现电子的科学家是汤姆逊。(2)从现代化学理论看：原子是能再分的粒子，同种元素的原子的各种性质和质量不一定相同，原子不是微小的实心球体。(3)t为超重氢，中子数为2；t2o为超重水，其中o所含中子数为10。答案：(1)汤姆逊(2)(3)1010142410解析：考查同学们对四角码的理解，azxnb：a为质量数、z为质子数、b为x的个数，n为带的电荷，因此，(1)找符合条件的同位素，如c和c等。(2)找不同种元素的原子，但质量数相同。(3)找同种元素同种原子的中性原子与带电离子或带不同数目电荷的离子。(4)同种元素同种原子的中性微粒或带相同电荷数的离子，但微粒含的原子个数不相同。如：16o2和16o3或16o2和16o或12c60和12c70等。答案：(1)h和h(2)c和n(3)na和na(4)16o2和16o或16o2和16o3(其他合理答案正确也可，答案不唯一)第2课时核外电子排布1下列叙述正确的是()a在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动b核外电子总是先排在能量低的电子层上c两种粒子，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同d粒子的最外层只能是8个电子才稳定2核电荷数分别是16和4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者的3倍的是()a核外电子数 b最外层电子数c电子层数 d次外层电子数3下列结构示意图中，表示的是离子且离子所带的电荷最多的是()4今有a、b两种原子，a原子的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍。a和b分别是()a硅原子和钠原子 b硼原子和氦原子c氯原子和碳原子 d碳原子和铝原子5下列叙述正确的是()a核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同b单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素d不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子6根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是()7原子核外m层有3个电子的原子与l层有6个电子的原子所构成的化合物，其相对分子质量为()a150 b102 c43 d21835cl是氯的一种核素，下列说法正确的是 ()a35cl原子所含质子数为18b. mol的1h35cl分子所含中子数约为6.021023c3.5 g 35cl2气体的体积为2.24 ld37cl和35cl原子的核外电子排布相同9有几种元素的粒子的结构示意图为，其中：(1)某电中性粒子一般不和其他元素的原子发生反应，这种粒子符号是_。(2)某粒子的盐溶液，加入agno3溶液时会出现白色沉淀，这种粒子的符号是_。(3)某粒子氧化性很弱，但得到1个电子后还原性很强，这种粒子的符号是_。(4)某粒子具有很强的还原性，且这种粒子失去2个电子即变为原子，这种粒子的符号是_。10有v、w、x、y、z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有x、z是金属元素；v和z元素原子的最外层都只有一个电子；w和y元素原子的最外层电子数相同，且w元素原子的l层电子数是k层电子数的3倍；x元素原子的最外层电子数是y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：(1)v的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为_，是常用于制造_的原料。(2)w元素的原子结构示意图为_。(3)x元素的离子结构示意图为_。(4)y的最高正化合价为_，最低负化合价为_。(5)z的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。参考答案1解析：现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，电子是在由近及远，能量由低到高的不同电子层上分层排布的。通常把能量最低、离核最近的电子层叫做第一层。所以b项对，a项错。核外电子排布相同的粒子可以是阴离子、阳离子和原子，所以性质可能就不相同了，c项错。最外层有两个电子的粒子也可能是稳定结构，如he，因此d项错。答案：b2解析：画出核电荷数分别为16和4的两种元素的原子结构示意图，比较后即可得到答案。答案：b3解析：根据结构示意图可知四种微粒分别为s2、na、ne、al3。答案：d4解析：由题意可知，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，说明a原子的l层上电子是不饱和的，所以a原子在m层上就不可能有电子了，b原子的m层上有3个电子，所以l层上电子是饱和的，解题的突破口就在这里。b原子的核外电子排布是2、8、3，a原子的核外电子排布为2、4，所以b为13号铝元素的原子，a为6号碳元素的原子。答案：d5解析：本探究实例主要是通过考查微粒的核外电子排布巩固有关质子和电子的数量关系的知识，要求熟练掌握核外电子排布相同的原子、阴离子、阳离子间的本质联系。核外电子排布完全相同的两种微粒可能是原子、阴离子、阳离子三种情况中的一种或者几种。如果是同一元素的两种核素，化学性质应该相同；如果不是同一元素的两种核素，其他符合题目要求的两种微粒的化学性质肯定不同，并且有的悬殊还很大。所以a选项是错误的。我们熟悉的元素的单原子形成的离子一般具有稀有气体元素原子的核外电子排布，但也有特例。例如，h核外电子数是0，不存在电子数为0的稀有气体元素的原子，所以b选项是错误的。核外电子排布相同即电子数相同，又因为都是原子，所以质子数也相同。质子数相同的不同原子必定属于同位素关系，所以c选项是正确的。如果某阴离子与某阳离子的电子数相同，则其质子数必定不同，反之亦然。所以不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子，d选项也是正确的。答案：cd6解析：题干中三种微粒分别表示na、k、ca2，它们都属于阳离子；选项中四种微粒分别表示ne、s2、mg2、f。显然，mg2与它们同属一类阳离子，故选c。答案：c7解析：原子核外，m层有3个电子的原子是铝原子，l层有6个电子的原子是氧原子，两者形成的化合物是al2o3。答案：b8解析：a选项中质子数应为17，因为同位素是相同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子的总称。35cl和37cl互为同位素，质子数相同。 b选项1h35cl分子中子数为18，中子数为nnna186.021023 mol11/18 mol6.021023。答案：bd9解析：(1)中属于电中性粒子，为原子，原子序数为18，为ar；(2)与ag生成白色沉淀的离子为cl；(3)氧化性很弱，得到一个电子后还原性