鲁科版选修4 第三单元第一节 水溶液（第1课时） 作业.doc

第一节 水溶液第1课时基础巩固1下列物质的分类全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质anaclhfcl2bnahso4nahco3ccl4cba(oh)2hclcudagclh2sc2h5oh解析：选d。a、c项中的cl2和cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，hcl是强电解质；b项中nahco3为强电解质；d项中agcl虽难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。2下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()ach3coohbc升高温度 d解析：选c。h2o的电离是吸热过程，升高温度电离平衡向右移动。3某固态化合物a不导电，但其熔融或溶于水时都能完全电离。下列关于物质a的说法中，正确的是()aa为非电解质 ba是弱电解质ca是离子化合物 da为易溶性盐解析：选c。熔融时能导电的物质一定是离子化合物，这是区分离子化合物和共价化合物的方法之一。溶于水时完全电离的物质是强电解质，可能是强碱也可能是盐(且二者都是离子化合物)，但溶解性不能确定。4下列电解质只能在溶于水的条件下导电的是()anh3h2o bnahso4ccuo dnaoh解析：选a。电解质导电的条件：溶于水或熔融状态下，熔融状态下能导电的只有离子化合物，共价化合物只能在溶于水的条件下导电。nh3h2o是nh3的水合物，它只能在溶于水的条件下导电。5100 时，nacl稀溶液中的h1.0106 moll1。下列说法中正确的是()a该溶液呈酸性b该溶液呈碱性c该溶液中kw1.01012 mol2l2d该溶液中kw1.01014 mol2l2解析：选c。在nacl溶液中，na、cl对水的电离平衡无影响，溶液显中性，故当h1.0106 moll1时，oh1.0106 moll1，则kw1.01061.01061.01012(mol2l2)。6常温下，把1 ml 0.1 moll1的h2so4溶液加水稀释成2 l溶液，在此溶液中由水电离产生的h的浓度为()a1.0104 moll1 b1.0108 moll1c1.01011 moll1 d1.01010 moll1解析：选d。溶液中的h主要来自h2so4，而oh只由水提供，所以要求出h2so4溶液中水电离产生的h的浓度应先求出溶液中的oh浓度。稀释后h2so4溶液中h1.0104 moll1，oh1.01010 moll1，则h水oh1.01010 moll1。7(2018韶关高二测试)已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4=nahso。某温度下，向h1106 moll1的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的h1102 moll1。下列对该溶液的叙述不正确的是()a该温度高于25 b由水电离出来的h的浓度为11010 moll1c加入nahso4晶体抑制水的电离d取该溶液加水稀释100倍，溶液中的oh减小解析：选d。该温度下蒸馏水中h1106 moll1，大于25 时纯水中h，故该温度高于25 ，a正确；此温度下kw11012 mol2l2，故该nahso4溶液中oh11010 moll1，由水电离出的h与溶液中的oh相等，b正确；加入nahso4晶体后，nahso4电离出的h抑制了水的电离，c正确；加水稀释时，h减小，而kw不变，故oh增大，d错误。8常温下，某溶液中由水电离出的h1.01013 moll1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化钡水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a bc d解析：选a。由水电离的h1.01013 moll1知该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。逐项分析：抑制水的电离，对水的电离无影响，故a项符合题意。9在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是()a1 mol/l的醋酸溶液中，h1 mol/lb醋酸与水以任意比互溶c10 ml 1 mol/l的醋酸溶液恰好与10 ml 1 mol/l的naoh溶液完全反应d在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱解析：选d。a项中若醋酸完全电离，则h1 mol/l，说明醋酸为强电解质，a项不符合题意；c项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；d项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的hcl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。10现有常温下的下列两组溶液：第一组：0.1 moll1的ch3cooh溶液和0.1 moll1的盐酸；第二组：oh均为0.01 moll1的naoh溶液和氨水。(1)在第一组溶液中，水的电离程度较大的是_；在第二组溶液中，水的电离程度_(填“相同”或“不相同”)。(2)在盐酸中，由水电离出的h浓度为_；在氨水中，由水电离出的oh浓度为_。(3)若第二组溶液的体积相同，两者分别与盐酸完全中和，则消耗盐酸的量较多的是_。(4)将第一组溶液分别加水稀释相同的倍数，稀释后溶液中的h较大的是_。解析：(1)第一组溶液中，ch3cooh溶液中的h小，对水电离的抑制作用小，则水的电离程度较大。第二组溶液中的oh相同，二者对水电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同。(2)常温下，kwhoh1.01014 mol2l2，盐酸中的h0.1 moll1，则oh1.01013 moll1，盐酸中的oh是由水电离产生的，水电离产生的h和oh的浓度相等。氨水中水电离产生的h和oh的浓度相等。氨水中oh0.01 moll1，则h1.01012 moll1，氨水中的h是由水电离产生的，水电离产生的h和oh的浓度相等。(3)氨水是弱电解质溶液，当两溶液中oh浓度相同时，氨水的浓度远大于naoh溶液的浓度。(4)ch3cooh 是弱电解质，两溶液稀释相同的倍数时，ch3cooh仍然不能完全电离，稀释后溶液中的h较小。答案：(1)ch3cooh溶液相同(2)1.01013 moll11.01012 moll1(3)氨水(4)盐酸11如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生的变化，其电流强度(i)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与a图变化趋势一致的是_，与b图变化趋势一致的是_，与c图变化趋势一致的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；氟化氢水溶液中滴入稀氨水至过量；澄清石灰水中通入co2至过量；氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。解析：hfnh3h2o=nh4fh2o，由于生成了强电解质nh4f，所以导电性先增强，继续加稀氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。涉及的反应：ba(oh)2h2so4=baso42h2o，ca(oh)2co2=caco3h2o，caco3h2oco2=ca(hco3)2，导电性又增大是因为加入过量的h2so4，而是沉淀又和co2作用生成了强电解质ca(hco3)2。的过程导电性变化不大，因为nh4cl和生成的nacl均为强电解质且浓度变化不大。答案：能力提升12室温下，某溶液中由水电离出的h和oh的乘积是11026 mol2l2，下列说法中正确的是()a该溶液的溶质不可能是nahso4b向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量h2c下列离子在该溶液中一定能大量共存：cl、k、cu2d向该溶液中加入nahco3，一定有化学反应发生解析：选d。由题给信息可知，溶液中h水oh水11013 moll1，水的电离受到抑制，说明溶液显酸性或显碱性。因nahso4=nahso，溶液中的溶质可能是nahso4，a项错误。如果酸性溶液中存在no，加铝粉则不会产生h2，b项错误。若溶液呈碱性，则cu2不能大量存在，c项错误。加入nahco3，一定存在hhco=h2oco2或ohhco=coh2o，d项正确。13.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a图中对应点的温度关系为abcb纯水仅升高温度，可从a点变到c点c水的离子积常数kw数值大小关系为bcdd在b点对应温度下，0.5 moll1的h2so4溶液与1 moll1的koh溶液等体积混合，混合后h1107 moll1解析：选c。水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数kw数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，c项正确，a项错误；a点和c点的oh相等，若纯水仅升高温度，oh和h都增大，b项错误；b点的kw11012 mol2l2，0.5 moll1的h2so4溶液与1 moll1的koh溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，则h1106 moll1，d项错误。14下列四种溶液中，常温下由水电离出的h浓度之比()是()1 moll1的盐酸0.1 moll1的盐酸0.01 moll1的naoh溶液0.001 moll1的naoh溶液a1101001 000 b011211c14131211 d141323解析：选a。中h1 moll1，由水电离出的h与溶液中oh相等，都是1.01014 moll1；同理，中h0.1 moll1，故由水电离出的h1.01013 moll1；中oh1.0102 moll1，由水电离出的h与溶液中h相等，故等于1.01012 moll1；同理，中oh1.0103 moll1，故由水电离出的h11011 moll1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。15(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2nh3nhnh，据此判断以下叙述中错误的是_(填字母)。a液氨中含有nh3、nh、nh等微粒b一定温度下，液氨中nhnh是一个常数c液氨的电离达到平衡时nh3nhnhd只要不加入其他物质，液氨中nhnh(2)完成下列反应的离子方程式。在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：_。液氨中类似于“hoh=h2o”的反应：_。解析：本题要求掌握水电离的实质(水分子电离产生的h与h2o结合形成h3o)以及水的电离平衡，并能迁移应用于对于nh3电离的认识：nh3分子电离产生h和nh，h与nh3结合生成nh。液氨电离产生等量的nh与nh，一定温度下离子浓度乘积为一常数；nh类似于h，nh类似于oh。答案：(1)c(2)2na2nh3=h22na2nhnhnh=2nh316某同学为探究kw的影响因素，做了以下实验：(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如下表。t()0102025405090100kw(1014mol2/l2)0.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，kw的值_；水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。(2)取三只烧杯a、b、c，分别加入适量水，再向b、c烧杯中分别加入适量盐酸和naoh，分析下表并填空：纯水加少量盐酸加少量n