鲁科版选修4 第三单元第二节 弱电解质的电离 盐类的水解（第3课时） 作业.doc

第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用1.下列关于fecl3水解的说法错误的是()a.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加fecl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动b.浓度为5 moll1和0.5 moll1的两种fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者小于后者c.其他条件相同时，同浓度的fecl3溶液在50 和20 时发生水解，50 时fe3的水解程度比20 时的小d.为抑制fe3的水解，更好地保存fecl3溶液，应加少量盐酸答案c解析增大fecl3的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，a、b均正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，c错误；fe3水解后溶液呈酸性，增大h的浓度可抑制fe3的水解，d正确。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用2.为使na2s溶液中的值减小，可加入的物质是()盐酸适量的naoh溶液适量的koh溶液 适量的khs溶液a. b.c. d.答案c解析在na2s溶液中存在s2h2o?hsoh。中加入盐酸，h中和oh，水解平衡右移，s2减小，的值增大；中加入适量的naoh溶液，oh增大，平衡左移，s2增大，但na增大得更多，故的值增大；中加入适量的koh溶液，oh增大，平衡左移，n(s2)增大而n(na)不变，故的值减小；中加入适量的khs溶液，hs增大，平衡左移，n(s2)增大而n(na)不变，故的值减小。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响3.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()a.明矾溶液加热b.ch3coona溶液加热c.氨水中加入少量nh4cl固体d.小苏打溶液中加入少量nacl固体答案b解析盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的al3水解，加热时酸性会增强；ch3coona水解显碱性，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深；加入少量nh4cl固体，会增大nh的浓度，抑制一水合氨的电离，从而降低碱性，颜色会变浅；nahco3溶液中加入少量nacl固体时，对平衡不会产生影响，即颜色不发生变化。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用4.下列过程或现象与盐类水解无关的是()a.纯碱溶液去油污b.钢铁在潮湿的环境下生锈c.加热氯化铁溶液颜色变深d.浓硫化钠溶液有臭味答案b解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；浓硫化钠溶液有臭味，是因为s2h2ohsoh、hsh2oh2soh，h2s有臭味，与水解有关。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用的综合考查5.下列说法中正确的是()a.alcl3溶液和al2(so4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同b.配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度c.向cucl2溶液中加入cuo，调节ph可除去溶液中混有的fe3d.泡沫灭火器中常使用的原料是na2co3和al2(so4)3答案c解析由于水解产生的盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，故前者得到al2o3，后者得到al2(so4)3；fecl3固体溶于硫酸中，会引入杂质so；加入cuo消耗h，会促进水解生成fe(oh)3沉淀，除去fe3；为加快产生co2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是nahco3和al2(so4)3。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用的综合考查6.请回答下列问题。(1)广西治理龙江河镉(cd2)污染时，先向河中投入沉淀剂将cd2转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_(用必要的离子方程式和文字进行解释)。(2)在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是_(用化学方程式表示)。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是_。(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_，实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(4)把fecl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(5)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_。(6)为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下加入mgco3固体，过滤后再加入足量盐酸。mgco3固体能除去fe3的原因是_。答案(1)氯化铝溶于水，al3发生水解：al33h2oal(oh)3(胶体)3h，生成的al(oh)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除cd2污染(2)cucl22h2ocu(oh)22hcl在干燥的hcl气流中加热脱水(3)naoh抑制(4)fe2o3(5)coh2ohcooh(6)mgco3与fe3水解产生的h反应，促进了fe3的水解，使fe3转化为fe(oh)3沉淀而被除去解析(1)利用al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的。(2)cucl22h2o晶体加热发生水解反应，生成cu(oh)2和hcl气体。为防止生成cu(oh)2，应在hcl气流中加热脱水。(3)硫化钠溶于水后，s2h2ohsoh，加入naoh可抑制s2水解。(4)fecl3溶液中存在fecl33h2ofe(oh)33hcl，加热时hcl挥发，蒸干时得到fe(oh)3，再燃烧得到fe2o3。(5)co水解生成的oh，能洗去油污。(6)mgco3与水解产生的h反应：mgco32h=mg2co2h2o，使水解平衡正向移动，生成的fe(oh)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时fe(oh)3和未反应的mgco3一同被除去。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用的综合考查对点训练题组1外界条件对水解平衡的影响1.室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()a.溶液中co增大b.水的电离程度不变c.kw将变小d.溶液的碱性增强答案d解析对于水解平衡coh2ohcooh，升温，平衡右移，co减小，水的电离程度增大，kw变大，溶液的碱性增强。考点盐类水解的影响因素题点温度对盐类水解的影响2.在ch3coona溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且ph变大的是()a.加入适量纯ch3coohb.加入少量nacl固体c.加入少量naoh固体d.加水稀释答案c解析在ch3coona溶液里，存在水解平衡ch3cooh2och3coohoh。a项，加入适量纯ch3cooh，上述平衡左移，但oh减小，ph变小，故a项不符合题意；b项，加入少量nacl固体，平衡不移动，故b项不符合题意；c项，加入少量naoh固体，即增大了oh，平衡左移，ph变大，故c项符合题意；d项，加水稀释，平衡右移，ph变小，故d项不符合题意。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响3.某溶液中fecl3的水解反应已达到平衡：fecl33h2ofe(oh)33hcl，若要使fecl3的水解程度增大，应采取的方法是()a.加入ch3coona b.加入agno3c.加fecl3固体 d.降温答案a解析ch3coona溶液显碱性，能促进fecl3的水解；agno3溶液显酸性，能抑制fecl3的水解；加fecl3固体，fecl3浓度增大，水解程度100%，故fecl3水解程度减小；降温使水解平衡逆向移动，fecl3水解程度减小。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用4.25 时，浓度均为0.2 moll1的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a.均存在电离平衡和水解平衡b.存在的粒子种类相同c.相同温度下两种溶液的ph: nahco3 na2co3d.分别加入naoh固体，恢复到原温度，co均增大答案c解析a项，nahco3与na2co3溶液中均分别存在盐的水解平衡和水的电离平衡；b项，二者均存在hco、co、h2co3、na、h、oh和h2o；c项，水解程度：hco nahco3；d项，加入naoh固体时，nahco3naoh=na2co3h2o，naoh抑制co水解，故均能使co增大。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用5.向三份0.1 moll1 ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo的浓度变化依次为()a.减小、增大、减小 b.增大、减小、减小c.减小、增大、增大 d.增大、减小、增大答案a解析在ch3coona溶液中存在ch3cooh2och3coohoh，加入nh4no3，nh水解：nhh2onh3h2oh，h和oh反应，使平衡右移，ch3coo浓度减小，促进水解；加入na2so3，soh2ohsooh，水解产生oh，使平衡左移，ch3coo浓度增大，抑制水解的进行；加入fecl3固体，fe3水解：fe33h2ofe(oh)33h，影响同nh，使ch3coo浓度减小，促进水解。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响6.为了配制nh的浓度与cl的浓度比为11的溶液，可在nh4cl溶液中加入()适量的hcl适量的nacl适量的氨水适量的naoha. b. c. d.答案b解析nh4cl溶液中存在nhh2onh3h2oh，为增大nh浓度，应加入酸或nh3h2o，加入hcl虽然增大了h的浓度，但也增大了cl的浓度，不符合题目要求。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响7.常温下，0.1 moll1的下列溶液中nh最大的是()a.nh4al(so4)2 b.nh4clc.nh3h2o d.ch3coonh4答案a 解析a项，nh4al(so4)2=nhal32so，al33h2oal(oh)33h，抑制nh水解；d项，ch3cooh2och3coohoh，促进nh的水解；c项，nh3h2onhoh，nh3h2o只有少部分电离，故溶液中nh由多到少的顺序为abdc。考点盐类水解的影响因素题点盐的组成对其水解程度的影响题组2盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断8.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜a. b.c. d.全部答案a解析胆矾cuso45h2o溶于水得cuso4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得cuso4；alcl3、cucl2发生水解反应：alcl33h2oal(oh)33hcl、cucl22h2ocu(oh)22hcl，加热时hcl不断挥发，平衡右移，不断生成al(oh)3、cu(oh)2沉淀，灼烧得al2o3、cuo；al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，硫酸难挥发，最终仍得al2(so4)3。考点盐类水解的应用题点易水解盐溶液的蒸发或蒸干9.下列溶液，在空气中受热蒸发结晶、再灼烧，所得到的物质正确的是()a.khco3溶液khco3b.fecl2溶液feoc.mg(no3)2溶液mg(no3)2d.na2so3溶液na2so4答案d解析khco3不稳定，灼烧时分解为k2co3；fecl2溶液蒸发过程中发生氧化还原反应，而水解过程中生成挥发性的盐酸，脱离溶液体系，得到是fe (oh)3 ，灼烧后得到fe2o3；mg(no3)2溶液水解生成挥发性的硝酸，脱离溶液体系，得到是mg (oh)2灼烧后得到 mgo；na2so3溶液蒸发过程中发生氧化还原反应，生成na2so4，不水解。考点盐类水解的应用题点易水解盐溶液的蒸发或蒸干题组3盐类水解对离子共存的影响10.下列离子因相互促进水解而不能大量共存的是()a.k、s2、al3、al(oh)4b.mno、na、so、kc.so、fe3、s2、kd.fe2、cl、h、no答案a解析a中有能发生双水解反应的离子；c中的fe3与s2和d中的fe2、h、no都因为发生氧化还原反应，而不能大量共存。11.下列离子组一定不能大量共存的是()a.k、na、co、nob.nh、hco、no、nac.al3、hco、no、cld.sio、na、k、no答案c解析a项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；b项，nh与hco虽然能相互促进，但不彻底，所以能大量共存；d项能大量共存；c项，由于al3、hco相互促进水解且生成沉淀和气体，不能大量共存。考点盐类水解的相互促进(双水解反应)题点强烈双水解反应 综合强化12.25 ，naoh和na2co3两溶液的ph均为11。(1)两溶液中，由水电离的oh分别是naoh溶液中_；na2co3溶液中_。在1 l水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 ml上述两种溶液，分别加水稀释到100 ml，ph变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由co引起的，请你设计一个简单的实验方案_。答案(1)1.01011moll11.0103moll1naoh溶液(2)naoh(3)coh2o?hcooh(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由co引起的解析naoh能抑制水的电离，naoh溶液中的h来自水的电离，h水oh水1.01011moll1；na2co3水解能促进水的电离，其溶液中的oh来自水的电离。加水稀释时，因为co的水解程度增大，所以ph变化小。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合13.已知：h2s：ka11.3107 moll1ka27.11015 moll1h2co3：ka14.3107 moll1ka25.61011 moll1ch3cooh：ka1.8105 moll1nh3h2o：kb1.8105 moll1(1)常温下，0.1 moll1 na2s溶液和0.1 moll1 na2co3溶液，碱性更强的是_，其原因是_。(2)25 时，ch3coonh4溶液显_性。nahco3溶液的ph_(填“大于”或“小于”)ch3coona溶液的ph。(3)nh4hco3溶液显_性，原因是_。答案(1)na2s溶液h2s的ka2小于h2co3的ka2，na2s更容易水解(2)中大于(3)碱nh3h2o的kbh2co3的ka1，故nh的水解程度小于hco的水解程度考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用14.h2so3属于二元弱酸，已知25 时，h2so3hsoh的电离常数ka1102 moll1，nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：hsohsohsoh2o?h2so3oh(1)nahso3的水解平衡常数表达式kh_，25 时kh_。(2)向0.1 moll1的nahso3溶液中加入少量金属na，平衡向_(填“左”或“右”，下同)移动，平衡向_移动，溶液中hso_。(3)若nahso3溶液中加入少量的i2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)在0.1 moll1na2so3溶液中，加2滴酚酞溶液显红色，下列能证明na2so3溶液中存在soh2o hsooh水解平衡的事实是_(填字母)。a.再加入h2so4溶液红色退去b.再加入氯水后红色退去c.再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色退去d.再加入nahso4溶液后红色退去e.再微热，溶液红色变深答案(1)11012moll1(2)右 左减小(3)增大(4)ce解析(1)kh11012moll1。(2)当加入na时，na与h发生置换反应，故平衡向右移动，hso浓度减小，平衡左移，但是由于金属钠的加入对影响较大，故hso减小。(3)nahso3溶液中加入少量i2，发生反应i2hsoh2o=2iso3h，h浓度增大，oh浓度减小。，kh(hso)不变，所以增大。(4)滴入酚酞溶液变红，说明na2so3溶液中oh大于h，酚酞在ph大于8.2时，呈红色。so水解生成hso，加入硫酸或nahso4溶液后，hso与h反应放出so2气体，同时溶液中so水解产生的oh与硫酸或nahso4溶液提供的h反应，oh浓度降低，即使溶液中不存在水解平衡，也会使溶液退色，不能说明平衡移动，故a、d错误；再加入氯水后，cl2和hclo氧化so、hso生成so，h中和so水解产生的oh，hclo氧化漂白指示剂酚酞，溶液退色，不能说明存在水解平衡，故b错误；加入bacl2溶液后，ba2和so反应而和hso不反应，ba2和so反应生成baso3沉淀，且溶液红色退去，说明存在水解平衡，且平衡向左移动，oh浓度降低，而使溶液退色，故c正确；微热，红色加深，说明溶液中oh浓度增大，说明存在水解平衡，且平衡向右移动，故e正确。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用15.10 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液ph升高的原