苏教版选修4 专题2第一单元 化学反应速率（第2课时） 作业.doc

第一单元 化学反应速率第2课时 影响化学反应速率的因素1(江苏高考)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能2为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()abcd3.一定温度下，对于反应n2o22no在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是()a增大体积使压强减小b恒容，充入n2c恒容，充入he气 d恒压，充入he气4为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是()a将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同b盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入mno2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快d升高温度，h2o2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多5反应c(s)h2oco(g)h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加c的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入n2使体系压强增大保持压强不变，充入n2使容器体积变大a bc d6在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的co2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果()7亚氯酸钠(naclo2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5hclo2=4clo2hcl2h2o。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是()a逸出clo2使生成物浓度降低b酸使亚氯酸的氧化性增强c溶液中的h起催化作用d溶液中的cl起催化作用8100 ml 6 moll1的h2so4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下加入下列物质，试将对v(h2)和n(h2)的影响填入下表：加入物质对v(h2)影响对n(h2)影响na2co3固体k2so4溶液通入一定量hcl气体9.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(h2so4) /moll1v(h2so4) /ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝 0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440据上表，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_、_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。10(2015上海高考节选)白云石的主要成分是caco3mgco3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现ca2、mg2的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：ca(oh)2mg(oh)23co2caco3mg(hco3)2h2o完成下列填空：(1)ca(oh)2的碱性比mg(oh)2的碱性_(填“强”或“弱”)；ca(oh)2的溶解度比mg(oh)2的溶解度_(填“大”或“小”)。(2)碳化温度保持在5060 。温度偏高不利于碳化反应，原因是_、_。温度偏低也不利于碳化反应，原因是_。(3)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为_。15 min之后钙离子浓度增大，原因是_(用化学方程式表示)。11某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。分组实验催化剂10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 2% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是探究_对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论_环境能增大h2o2分解的速率；_环境能减小h2o2分解速率。课时达标训练(七)1选ca项，由图可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，a错；b项，催化剂不能改变反应的焓变，b错；c项，由图可以看出，催化剂能降低该反应的活化能，c正确；d项，由图可以看出e1e2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，d错。2选d要在相同条件下，只改变温度，才能比较出温度对化学反应速率的影响。3选ba选项，气体的量不变，仅增大体积，气体的浓度必然减小，速率必然减小。b选项，容积不变，充入n2，使反应物n2的浓度增大，浓度越大，反应速率越快。c选项，容积不变，充入he气，虽然反应容器内压强增大，但各物质n2、o2、no的浓度并没有变化，因此不影响反应速率。d选项，压强不变，充入he气，反应容器体积必然增大，压强虽然没变，但n2、o2、no的浓度减小，反应速率减慢。4选a影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。5选c增大固体的量、恒容时充入惰性气体对反应速率无影响。d项则相当于减压，反应速率减小。6选b固体物质参加反应，增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，反应比反应的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的co2的体积应相等，因此a、c错，d中可以看出的反应速率大于，也不符合题意。7选d盐酸与硫酸的不同之处是酸根不同，而亚氯酸钠溶液中加入硫酸，也发生反应5hclo2=4clo2hcl2h2o，随着反应的进行氯离子浓度增大，结合盐酸与亚氯酸钠反应快，得知溶液中的cl起催化作用。8解析：h2so4和zn反应的离子方程式为2hzn=zn2h2，h的浓度的变化影响着反应速率，产生h2的物质的量受参与反应的h的物质的量的影响。加入na2co3固体时，消耗部分h2so4，减小h的物质的量和浓度；加入k2so4溶液时，相当于加水稀释，h的物质的量不变，但浓度减少；通入hcl时，hcl=hcl，增大h的物质的量和浓度。答案：加入物质对v(h2)影响对n(h2)影响na2co3固体减小减小k2so4溶液减小不变通入一定量hcl气体增大增大9解析：(1)对比实验4和5，其反应条件的区别为金属的状态，实验4为丝状，实验5为粉末状。这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响。从金属消失的时间可看出，固体反应物表面积越大，反应速率越快。能表明同一规律的实验还有1和2。(2)观察表中数据可看出实验1、3、4、6、8及实验2、5所选择的实验条件仅是反应物浓度不同，能表明反应物浓度对反应速率产生影响。(3)观察6、7及8、9等实验，可见本实验中影响反应速率的因素还有温度。(4)因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1、2(2)1、3、4、6、82、5(3)反应温度6、7或8、9(4)因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近10解析：(1)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于金属性camg，所以碱性ca(oh)2mg(oh)2。ca(oh)2微溶于水，而mg(oh)2难溶于水，所以溶解度：ca(oh)2mg(oh)2。(2)发生的碳化反应化学方程式如下：ca(oh)2mg(oh)23co2caco3mg(hco3)2h2o，该反应是放热反应，碳化温度保持在5060 。温度偏高不利于碳化反应，原因是该反应是放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于平衡的正向移动；二是mg(hco3)2温度偏高时发生分解反应，也不利于碳化。若温度偏低，反应速率慢，反应产生物质的效率低，因此对反应的进行不利。(3)根据图示在 10 min 到13 min之内钙离子的反应速率为v(ca2)0.009 moll1min1。15 min之后钙离子浓度增大，原因是产生的caco3与水及溶解的co2发生反应：caco3co2h2o=ca(hco3)2，产生了易于溶解的ca(hco3)2。答案：(1)强大(2)平衡逆向移动mg(hco3)2分解反应速率慢(3)0.009 moll1min1caco3co2h2o=ca(hco3)211解析：(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，从而增