人教版选修3 第3章第4节 离子晶体 作业.doc

第四节 离子晶体 同步测试一、单选题（共14题；共28分）1.下列物质属于离子化合物的是（ ）a.nh3b.nh4no3c.sio2d.hno32.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是（）a.酒精受热变为气体b.氯化铵受热变为气体c.二氧化硅受热熔化d.食盐溶解在水中3.下表中相关物质的信息都正确的一项是（）选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途anaclo离子键、共价键强氧化性消毒液bh2o2不稳定，易分解医用消毒剂cnh3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸dnaclo3离子键受热易分解泡沫灭火器a.ab.bc.cd.d4.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165k时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是() a.水由液态变为玻璃态，体积缩小b.水由液态变为玻璃态，体积膨胀c.玻璃态是水的一种特殊状态d.玻离态水能使x射线产生衍射5.下列5种烃：2甲基戊烷 2，2二甲基丙烷 己烷 庚烷 戊烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（） a.b.c. d.6.下列各组中的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ） a.碘和氯化钾b.金刚石和重晶石c.二氧化硅和干冰d.软脂酸甘油酯和冰醋酸7.晶体具有各向异性如蓝晶石（al2o3sio2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000晶体各向异性的主要表现是（ ） 硬度导热性导电性光学性质 a.b.c.d.8.有关晶格能的叙述正确的是() a.晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量b.晶格能通常取正值,但有时也取负值c.晶格能越大,形成的离子晶体越稳定d.晶格能越大,物质的硬度反而越小9.下列途径不能得到晶体的是（ ） a.熔融态物质快速冷却b.熔融态物质凝固c.气态物质凝华d.溶质从溶液中析出10.氢叠氮酸(hn3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：nan3的水溶液呈碱性固体hn3属分子晶体固体nan3属离子化合物nan3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是（ ） a.b.c.d.11.下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（） a.so3与sio2b.no2与h2oc.nacl与hcld.ccl4与kcl12.下列烷烃的沸点是：根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ ）物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点162891+36a.约40b.低于162c.低于89d.高于+3613.下列说法正确的是（ ） a.碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程b.nacl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了na+和clc.在n2、co2和sio2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成d.h2s分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构14.以下性质的比较中，正确的是（ ） a.晶格能大小：nainabrnaclnafb.单质的熔点：linakrbc.共价键的键能：cccsisisid.沸点高低：hfhclhbrhi二、填空题（共4题；共19分）15.分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：a碳化铝，黄色晶体，熔点2 200，熔融态不导电_；b溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电_；c五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；d溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_ 16.下列八种晶体：a、铝b、金刚石c、氧化镁 d、冰醋酸e、氩晶体 f、硫酸铵 g、水晶h、白磷（1）属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的分子晶体是_（2）含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_（3）在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化需克服共价键的是_ 17.根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：_（a表示阳离子，b表示阴离子） 18.c和si元素在化学中占有极其重要的地位（1）co2属于_晶体，熔化时克服的微粒间作用力是_sio2属于_晶体，熔化时克服的微粒间作用力是_所以熔点co2_sio2（填“”、“=”或“”）（2）sio2晶体中每个硅与_个o相连，每个氧与_si相连（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为_个三、综合题（共2题；共9分）19.mgcl2干冰 冰 na2o2白磷（p4） 硫磺na2co3金刚石 naoh sio2 （1）以上物质中属于离子晶体的是_； （2）属于分子晶体的是_ （3）属于原子晶体的是_（填序号） 20.根据问题填空： （1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上： a共价键 b离子键 c金属键 d分子间作用力氢氧化钠熔化_；干冰升华_；二氧化硅熔化_； 钠熔化_ （2）单质硼有无定形和晶体两种，参考表数据 金刚石晶体硅晶体硼熔点（k）382316832573沸点（k）510026282823硬度（moh）107.09.5根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于_晶体；请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】b 【解析】【解答】解：a氨气只含nh共价键，为共价化合物，故a不选； b硝酸铵含离子键、共价键，为离子化合物，故b选；c二氧化硅只含共价键，为共价化合物，故c不选；d硝酸只含共价键，为共价化合物，故d不选；故选b【分析】一般活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答2.【答案】a 【解析】【解答】a酒精分子之间存在分子间作用力，则酒精受热变为气体克服分子间作用力，故a符合题意；b氯化铵是离子化合物，受热分解变为气体，克服了共价键和离子键，故b不符合题意；c二氧化硅为原子晶体，熔化所克服的粒子间的相互作用为共价键，故c不符合题意；d食盐是离子晶体，食盐溶解在水中，克服作用力为离子键，故d不符合题意故答案为：a【分析】发生变化时，分子晶体破坏的是分子间作用力，而离子晶体和原子晶体破坏的是离子键和共价键，据此回答.3.【答案】a 【解析】【解答】anaclo中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、ocl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，故a正确；b双氧水是共价化合物，只存在共价键，其电子式为，故b错误；c氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈溶解性，该现象属于化学性质，故c错误；d氯酸钠中钠离子和氯酸根离子之间存在离子键，受热易分解，具有强氧化性，碳酸氢钠能作泡沫灭火器，故d错误；故选a【分析】anaclo中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、ocl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性；b双氧水是共价化合物，只存在共价键；c氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈溶解性，工业制取硝酸的原料是氨气；d氯酸钠中钠离子和氯酸根离子之间存在离子键，受热易分解，具有强氧化性4.【答案】c 【解析】【解答】玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使x射线产生衍射；因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。【分析】本题考查晶体的性质及其判断，熟练掌握根据晶体的性质推断是否属于晶体的方法是解题的关键。5.【答案】d 【解析】【解答】烷烃都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，碳原子个数相同的烷烃，含有支链越少，其熔沸点越高，中碳原子个数分别是6、5、6、7、5，中没有支链、中含有支链，所以沸点由高到低的顺序排列正确的是，故选d【分析】烷烃都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，碳原子个数相同的烷烃，含有支链越少，其熔沸点越高，据此分析解答6.【答案】d 【解析】【解答】解：a碘属于分子晶体熔化克服分子间作用力，氯化钾属于离子晶体熔化克服离子键，类型不同，故a错误； b金刚石属于原子晶体熔化克服共价键，重晶石属于离子晶体熔化克服离子键，类型不同，故b错误；c二氧化硅属于原子晶体熔化克服共价键，干冰属于分子晶体熔化克服分子间作用力，类型不同，故c错误；d软脂酸甘油酯和冰醋酸属于分子晶体，熔化均克服分子间作用力，类型相同，故d正确；故选d【分析】离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答7.【答案】d 【解析】【解答】解：晶体各向异性的主要表现在物理性质特性不同，即硬度、导热性、导电性、光学性质等不同；故d正确； 故选d【分析】晶体的各向异性即沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，由此导致晶体在不同方向的物理性质特性也不同8.【答案】c 【解析】【解答】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。【分析】本题考查晶格能的应用、用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱，熟练掌握晶格能与离子晶体的性质的关系是解题的关键。9.【答案】a 【解析】【解答】解：得到晶体一般有三条途径：熔融态物质凝固；气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；溶质从溶液中析出； a熔融态物质急速冷却得到玻璃态物质，不属于晶体，故a错误；b从熔融态结晶出来的硫，符合途径，故b正确；c气态物质凝华，符合途径，故c正确；d溶质从溶液中析出，符合途径，故d正确；故选a【分析】得到晶体一般有三条途径：熔融态物质凝固；气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；溶质从溶液中析出，以此来解答10.【答案】a 【解析】【分析】叠氮酸与醋酸性质相近，应为弱酸，则其强碱盐能水解呈碱性，说法正确。hn3是气态氢化物，其固体应属于分子晶体，说法正确。nan3是碱金属形成的盐，应属于离子晶体，说法正确。nan3通常条件下稳定，只是在受撞击时才迅速发生反应释放出无毒的氮气，能满足由小汽车撞击后迅速产生无毒且不易燃的气体的要求，能满足非撞击条件下安全的要求，因而可用于小汽车防撞气囊，说法正确。11.【答案】b 【解析】【解答】a三氧化硫中s原子和o原子之间只存在共价键，属于分子晶体，二氧化硅中si原子和o原子之间只存在共价键，但二氧化硅属于原子晶体，故a错误；bno2与h2o分子中都只存在共价键，都是由分子构成的，都是分子晶体，所以其化学键类型及晶体类型相同，故b正确；cnacl属于离子晶体晶体、hcl属于分子晶体，所以其晶体类型不同，故c错误；dccl4属于分子晶体，分子中存在共价键，kcl属于离子晶体含有离子键，所以其学键种类和晶体类型均不同，故d错误；故选b【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子晶体是由阴阳离子构成的，分子晶体是由分子构成的，原子晶体是由原子构成的12.【答案】a 【解析】【解答】解：根据表中数据知，烷烃中烷烃的熔沸点随着c原子个数增大而升高，丙烷中c原子个数大于乙烷而小于丁烷，所以丙烷的沸点应该在乙烷和丁烷之间，即高于89而低于1，故选a【分析】根据表中数据知，烷烃中烷烃的熔沸点随着c原子个数增大而升高，据此分析解答13.【答案】a 【解析】【解答】解：a、碘升华是分子间距离的变化，被破坏的是分子间作用力，故a正确； b、nacl气体溶于水后，因为离子键被破坏，而不是共价键，故b错误；c、二氧化硅是原子晶体，是由原子构成，故c错误；d、h2s分子中，氢原子达到了2电子的稳定结构，故d错误；故选a【分析】a、碘升华是分子间距离的变化；b、nacl气体溶于水后，因为离子键被破坏；c、二氧化硅是原子晶体；d、h2s分子中，氢原子达到了2电子的稳定结构14.【答案】c 【解析】【解答】解：a离子晶体中晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，这几种物质都是离子晶体，离子半径ibrclf ， 所以晶格能nainabrnaclnaf，故a错误；b金属晶体熔沸点与半径成反比，碱金属元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以其单质熔沸点随着原子序数增大而减小，故b错误；c键长越短键能越大，键长cccsisisi，则键能cccsisisi，故c正确；d氢化物中熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，hf中含有氢键，熔沸点最高，所以熔沸点hclhbrhihf，故d错误；故选c【分析】a离子晶体中晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；b金属晶体熔沸点与半径成反比；c键长越短键能越大；d氢化物中熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高二、填空题15.【答案】原子晶体；分子晶体；分子晶体；离子晶体 【解析】【解答】解：a碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电，应为原子晶体，故答案为：原子晶体；b溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故答案为：分子晶体；c五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故答案为：分子晶体；d离子晶体熔融时或溶于水中都能导电，故答案为：离子晶体【分析】根据原子晶体、分子晶体和离子晶体的物理性质特点判断几种物质的晶体类型即可.16.【答案】g；e；f；eh；a；bg 【解析】【解答】（1）原子晶体的构成微粒为原子，金刚石、水晶均为原子晶体，但金刚石为单质，水晶为化合物；稀有气体形成的分子晶体由原子构成的分子，即氩晶体是由原子构成的分子晶体，故答案为：g；e；（2）离子晶体中一定含有离子键，氧化镁、硫酸铵均为离子晶体，但硫酸铵晶体中存在非金属元素之间形成共价键；d、e、h均为分子晶体中，但e、h中为一种元素组成的为单质，故答案为：f；e、h；（3）金属导电是自由电子的定向移动导致的，为物理变化，即al在一定条件下，能导电而不发生化学变化；b、g为原子晶体，熔化需克服共价键，故答案为：a；b、g【分析】（1）原子晶体的构成微粒为原子，分子晶体的构成微粒为分子，但稀有气体形成的分子晶体由原子构成的分子；（2）离子晶体中一定含有离子键，在离子晶体中非金属元素之间形成共价键，分子晶体中只有一种元素组成的为单质；（3）金属导电是自由电子的定向移动导致的，为物理变化；原子晶体熔化需克服共价键17.【答案】ab 【解析】【解答】解：由晶胞的结构图可知，b子分布在晶胞的体心，数目为1，a原子分布在晶胞的顶点上，数目为8 =1，所以化学式为ab，故答案为：ab 【分析】根据均摊法计算，由晶胞的结构图可知，b子分布在晶胞的体心，数目为1，a原子分布在晶胞的顶点上，数目为8 =1，由此解得化学式18.【答案】分子；分子间作用；原子；共价键；4；2；2 【解析】【解答】解：（1）co2属于分子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是分子间作用力；sio2属于是原子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是共价键，化学键比分子间作用强得多，所以二氧化硅熔点高于二氧化碳气体，故答案为：分子；分子间作用；原子；共价键；（2）sio2晶体是原子晶体，一个硅与四个氧相连，一个氧与两个硅相连形成正四面体，故答案为：4；2；（3）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6=2，故答案为：2【分析】（1）co2属于分子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是分子间作用力；sio2属于是原子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是共价键，化学键比分子间作用强得多；（2）sio2晶体是原子晶体，一个硅与四个氧相连，一个氧与两个硅相连形成正四面体；（3）利用均摊法计算三、综合题19.【答案】（1）（2）（3） 【解析】【解答】解：mgcl2na2o2na2co3naoh 这四种物质是由阴阳离子构成的，属离子晶体；干冰 冰 白磷（p4）硫磺 这四种物质是由分子构成的，属分子晶体，金刚石 sio2 这两种物质是由原子构成的，属原子晶体； 故答案为：（1）；（2）；（3）【分析】微粒间以分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体，大多数共价化合物和非金属单质为分子晶体；微粒间以共