人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算（第1课时） 作业 (3).doc

第3节 化学反应热的计算第1课时 盖斯定律一、选择题1下列说法错误的是a反应热的大小与反应过程的中间途径无关b反应热的大小与反应物和生成物的状态无关c反应热的大小与反应条件有关d盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现【答案】b2下列有关叙述正确的是a化学反应经一步完成时，能量损耗小，反应热大b化学反应分多步完成时，反应物转化率下降，反应热小c化学反应不论是一步完成还是多步完成，反应热相同d同一化学反应的热效应因具体的反应历程而发生变化【答案】c3假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是a|h1|h2|b|h1|h3|ch1+h2+h3=0d甲丙的h=h1+h2【答案】a4已知： c(s)+o2(g)co(g) 2h2(g)+ o2(g)2h2o(g) 经过下列处理过程后可得到c(s)+ h2o(g)co(g)+ h2(g)的是ab+cd+【答案】c5已知反应h2(g)+cl2(g)2hcl(g) h=184.6 kjmol1，则反应hcl(g)h2(g) +cl2(g)的h为a+184.6 kjmol1 b92.3 kjmol1c369.2 kjmol1 d+92.3 kjmol1【答案】d6黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s(s)+2kno3(s)+3c(s)k2s(s)+n2(g)+3co2(g) h=x kjmol1已知：碳的燃烧热h1=a kjmol1s(s)+2k(s)k2s(s)h2=b kjmol12k(s)+n2(g)+3o2(g)2kno3(s)h3=c kjmol1则x为a3a+bcbc3abca+bcdcab【答案】a7已知：如图所指关系，下列关系式正确的是ah3=h1 + h2bh1=h2+h3ch3=h1 =h2dh2=h1 + h3【答案】a8运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：p4(白磷，s)5o2(g)p4o10(s) h2 983.2 kjmol1p(红磷，s)o2(g)p4o10(s) h738.5 kjmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为ap4(白磷，s)4p(红磷，s) h29.2 kjmol1bp4(白磷，s)4p(红磷，s) h+29.2 kjmol1cp4(白磷，s)4p(红磷，s) h2 244.7 kjmol1dp4(白磷，s)4p(红磷，s) h+2244.7 kjmol1【答案】a9一定条件下，n2(g)和h2(g)反应生成2 mol nh3(g)放出92.4 kj热量。在相同条件下向密闭容器中通入1 mol n2和3 mol h2，达到平衡时放出热量为q1 kj；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol n2、1.5 mol h2和1 mol nh3，相同条件下达到平衡时放出热量为q2 kj。则下列关系式正确的是a2q2=q1=92.4 bq2q192.4 cqlq292.4 dql=q292.4【答案】b10下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是a密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kj 热量。则fe(s)+s(s)fes(s) h=95.6 kjmol1b足量稀醋酸与 0.1 moll1naoh 溶液反应：h+(aq)+oh (aq) h2o(l) h=57.3 kjmol1c已知，1 mol h2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kj，则水分解的热化学方程式为：2h2o(l)2h2(g)+o2(g) h=285.5kjmol1d已知 2c(s)+o2(g)2co(g) h= 221kjmol1，则可知 c 的燃烧热h=110.5 kjmol1【答案】a二、非选择题11甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。反应过程中的能量关系（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）过程与过程的反应热是否相同？_，原因是_。（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：_。【答案】（1）吸热（2）相同 一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关，而与反应的途径无关（3）ch3oh(g) hcho(g)+h2(g) h= (e2e1)kj mol112合成氨工业的核心反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：（1）h=_；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e2的变化是_（填“增大”“减小”或“不变”）；h (填“增大”“减小”或“不变”)。（2）在500、2107 pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“”)46.2 kj，理由_。（3）已知在25、101 kpa时，14克co气体完全燃烧放出热量为q kj。请写出co燃烧热的热化学方程式：_。【答案】（1）92.4 kj/mol 减小 不变（2） 该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100所以放出的热量小于46.2 kj（3）co(g)+1/2o2(g)1/2co2(g) h=2q kj/mol13（1）2so2(g)+o2(g)2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h= 99 kj/mol。请回答下列问题：图中a点表示： 。c点表示： 。e的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。图中h = kj/mol。（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出2418 kj热量(25、101 kpa下测得)写出该反应的热化学方程式： 。若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kj，则反应h2(g)o2(g)h2o( l )的h = kj/mol。氢气的燃烧热为h = k