人教版选修4 第2章第4节 化学反应进行的方向 教案.doc

课题第四节 化学反应进行的方向课标要求1，理解焓判据，熵判据的概念2、理解焓判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响3、学会利用焓判据和熵判据分析化学反应进行的方向三维目标知识与技能： 1、理解焓判据，熵判据的概念2、理解焓判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响3、学会利用焓判据和熵判据分析化学反应进行的方向过程与方法：利用已知事实，学生讨论得出焓变与熵变与化学反应进行方向的关系情感态度与价值观：通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。教材分析教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向熵判据。第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。第四，在科学视野栏目中给出了吉布斯自由能的判定式。学情分析本节内容第一次出现在新教材中，主要介绍了“自发反应、焓判据、熵判据”的知识，对高中学生来说，有一定难度。对于熵及“熵增原理”内容较抽象、学生学习时陌生感较强。因此在教学中通过引入实际生活中相应的现象，为学生提供认知的感性材料，以利于学生对熵变和熵增原理进行探讨。在科学方法上，作为高二理科生对常见的科学方法有一定程度的认识，对科学探究的一般过程也有一定的体验。教学重难点焓减和熵增与化学反应方向的关系提炼的课题焓判据，熵判据教学手段运用教学资源选择多媒体、ppt、教 学 过 程【讲述】科学家由此提出可利用焓变来判断化学反应的方向，即焓判据【板书】一 焓判据 焓判据：dh0 ，利于反应自发进行思考与交流19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。讲解：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。要判断一个反应是否能自发，还要结合另一个判断方法-熵判据板书二、熵(entropy)判据。讨论1：扑克牌经过多次洗牌后，花色和序号是无规律的机会多还是按照花色和序号有规律排列的多？讨论2：有序排列的火柴散落成无序状态哪一种状态比较稳定？讨论3：分析以下两个自发过程中的混乱度的变化情况：1.冰液态水水蒸气 2.氯化钠晶体溶于水板书、熵与混乱度混乱度：表示体系的不规则或无序状态。熵;热力学上用来表示混乱状态的物理量，符号为s板书、熵的大小判断： 气态 液态 固态板书、反应熵变s=生成物总熵-反应物总熵板书.熵判据：ds0 ，利于反应自发进行讲解体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越小。有序变为无序熵增的过程。这一经验规律叫做熵增原理。学与问发生离子反应的条件之一是生成气体。试用上面讲的熵判据加以解释，由此，你对理论的指导作用是否有新的体会？（见课本35页） 思考用所学理论解释以下两种自发现象：室温时冰融化；-10的液态水会自动结冰成为固态【小结】综上所述,体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向过渡：要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变，即“焓减，熵增”。我们把这个叫做复合判据。公式为：g = h - ts，g叫做自由能。由于时间关系，有兴趣的同学课后阅读课本36页“科学探究”，了解相关的知识化学反应进行方向的判据 、能量判据(焓判