人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 课件（43张）.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 本章的学习以化学平衡理论为基础 进一步探讨酸 碱 盐在水中的离子反应 深入了解离子反应的本质 探究化学平衡 电离程度和溶解度之间的关系及其应用 第一节弱电解质的电离 教学目标 1 复习电解质和非电解质2 了解强 弱电解质的概念 3 学会如何判断电解质和非电解质 4 学会区别常见强电介质和弱电介质5 学会正确书写电离方程式 重点 强 弱电解质的概念 难点 强弱电解质的区别 电离方程式的书写 1 什么叫电解质 2 什么叫非电解质 复习 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 2 co2 nh3等溶于水得到的水溶液能导电 但它们是非电解质 因为导电的离子不是其本身电离出来的 3 难溶的盐 baso4等 虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电 也是电解质 注意 4 氯化氢是电解质 盐酸既不是电解质也不是是非电解质 混合物 1 石墨 铜能导电 所以是电解质 2 由于baso4不溶于水 所以不是电解质3 盐酸能导电 所以盐酸是电解质 4 cl2 so2 nh3 na2o溶于水可导电 所以均为电解质 5 盐酸 nacl溶液是电解质 练习 判断以下几种说法是否正确 并说明原因 一 强弱电解质 思考1 如何判断醋酸和盐酸的酸性强弱 学与问 酸 碱 盐都是电解质 在水中都能电离出离子 不同电解质的电离程度是否相同呢 1 测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力是否相同 3 测定相同浓度的盐酸和醋酸溶溶液的ph 2 观察等体积 等浓度的盐酸 醋酸与镁条的反应的剧烈程度 定性 判断方法 对比实验 定量 验证方法1 1 测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力 判断依据 通过观察小灯泡的明亮度来说明那种酸电离出的自由移动的离子的浓度大 理论支撑 溶液导电性强弱是由什么决定的 实验结论 相同浓度的盐酸和醋酸溶液 盐酸的灯泡亮 盐酸溶液里的离子多 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数目决定的 mg条 0 1mol l盐酸 0 1mol l醋酸ch3cooh 对比实验 等体积 等浓度的盐酸 醋酸与等量镁条的反应 验证方法2 2ml 2ml 对比实验 等体积 等浓度的盐酸 醋酸与等量镁条的反应 剧烈 相对缓慢些 思考 镁条和酸的反应的实质是什么 影响反应速率的因素是什么 反应现象说明什么 h 浓度不同 说明什么 验证方法2 说明hcl和ch3cooh的电离程度不同 1 3 测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的ph 验证方法3 说明盐酸和醋酸溶液中的h 浓度是不同的 相同浓度的醋酸和盐酸ph不同能说明什么 表格2 0 1mol l盐酸中的粒子浓度 0 0 1 0 1 溶液中无hcl分子 电离是完全的 定量理论分析 hcl h cl ch3cooh电离是微弱的 分子多 离子少 表格3 一 强电解质和弱电解质 强电解质 能全部电离成离子的电解质 弱电解质 只部分电离成离子的电解质 特点 完全电离 无分子 特点 微弱电离 溶液中分子多 离子少 1 定义 常见的弱电解质 弱酸 弱碱 水 常见的强电解质 强酸 hcl hbr hi h2so4 hno3 hclo3 hclo4等 强碱 naoh koh ba oh 2 ca oh 2 rboh csoh等 绝大多数盐 如nacl nh4 2so4 baso4等 金属氧化物 cuo na2o等 常见的强电解质和弱电解质 1 下列电解质中 nacl naoh nh3 h2o ch3cooh baso4 agcl na2o k2o h2o哪些是强电解质 那些是弱电解质 强电解质 弱电解质 习题1 课堂练习 三 电解质的电离方程式的书写 1 强电解质 完全电离 符号选用 2 弱电解质 部分电离 符号选用 ch3coohch3coo h 多元弱碱分步电离 但用一步电离表示 两性氢氧化物双向电离 fe oh 3fe3 3oh h alo2 h2oal oh 3al3 3oh 也就是说 除多元弱酸外 其它均为一步电离 酸式盐的电离 a强酸的酸式盐完全电离 b弱酸的酸式盐第一步完全电离 nahco3 na hco3 小结 电离方程式书写 强等号 弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完 强电解质与弱电解质的比较 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号 离子 无强电解质分子 离子和分子 练习2 开始时 v电离和v结合怎样变化 当v电离 v结合时 可逆过程达到一种什么样的状态 电离平衡 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 这叫做电离平衡 弱电解质的电离平衡 思考与交流 根据上图及化学平衡理论 分析一元弱酸 ha 一元弱碱 boh 的电离平衡过程 并填表 0 0 最大 增大 增大 减小 不变 不变 不变 ha电离过程中体系各粒子浓度变化 boh电离过程中体系各粒子浓度的变化 最大 最大 0 减小 减小 增大 继续完成下表 哪些条件的改变会使平衡发生移动 化学平衡 嘿嘿 你会应用吗 思考与讨论 向其中分别加入适量的盐酸 naoh溶液 ch3coona溶液 水 加热对平衡有什么影响 逆 正 逆 正 正 正向 逆向 增大 减小 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 ch3coohch3coo h h 0 增大 增大 增大 减小 增大 增大 减小 正向 增大 正向 减小 减小 减小 增大 外界条件对电离平衡的影响 0 1mol l的ch3cooh溶液中ch3coohch3coo h 对于该平衡 下列叙述正确的是 a 加水时 平衡向逆反应方向移动b 加少量naoh固体 平衡向正反应方向移动c 加少量0 1mol l盐酸 溶液中c h 减小d 加少量ch3coona固体 平衡向正反应方向移动 实际运用 b 问题探讨 1 弱电解质加水稀释时 电离程度 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线 影响电离平衡的因素 温度 电离过程是吸热过程 温度升高平衡向电离方向移动 浓度 弱电解质浓度越大 电离程度越小 加水稀 释 电离平衡向电离方向移动 电离程度增大 加入其他电解质 外因 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子 电离平衡逆向移动 电离程度减小 内因 电解质的本性 通常电解质越弱 电离程度越小 电离平衡和化学平衡一样 当外界条件改变时符合勒夏特列原理 1 下列物质属于强电解质的是 a caco3b 石墨c h2so3d fe oh 3 提示 强电解质不等于易溶于水的化合物 如caco3不溶于水 但溶于水的那部分caco3全部电离 故caco3为强电解质 a 2 0 1mol l的ch3cooh溶液中 ch3coohch3coo h 对于该平衡 下列叙述正确的是 a 加水时 平衡向逆反应方向移动b 加入少量naoh固体 平衡向正反应方向移动c 加入少量0 1mol l盐酸 溶液中c h 减小d 加入少量ch3coona固体 平衡向正反应方向移动 b 3 氨水中存在着下列平衡 nh3 h2onh4 oh 若要使平衡向逆反应方向移动 同时使c oh 增大 应加入的物质是 a 氯化铵固体b 硫酸c 氢氧化钠固体d 液氨 c 4 下列电离方程式中 不正确的是 a cucl2 cu2 2cl b nh3 h2onh4 oh c h2co3 2h co32 d ba oh 2 ba2 2oh c 5 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸 反应cl2 h2ohcl hclo达到平衡后 要使hclo浓度增大 可加入 a h2s g b 水c caco3d ch3cooh c 6 1mol l的盐酸 醋酸 硫酸各1l 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 ph都为1的盐酸 醋酸 硫酸各1l 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 三者相等 醋酸 硫酸 盐酸 问题 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱 电离程度相对大小怎么比较 自主学习 p42科学视野四 电离平衡常数 k 看课本自学相关内容并思考 1 什么叫电离平衡常数 2 电离平衡常数的化学含义是什么 3 怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱 4 影响电离平衡常数的因素是什么 弱电解质电离程度相对大小的参数1 电离平衡常数 k 对于一元弱酸hah a 平衡时 2 意义 k值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 酸性 醋酸 碳酸 硼酸电离常数 醋酸 碳酸 硼酸 3 影响电离常数大小的