人教版选修6 第二单元课题二 物质的制备 作业.doc

课题二 物质的制备一、 选择题1. 在硫酸工业生产中，so 3 的吸收过程是在吸收塔(如下图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关so 3 的说法不正确的是( ) a.从处通入so 3 ，整个吸收操作采取逆流的形式 b.从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 c.从处导出的气体只含有少量so 2 ，可直接排入大气 d.从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 2. 一种化学冰袋中含有na 2 so 4 10h 2 o(96 g)、nh 4 no 3 (50 g)、(nh 4 ) 2 so 4 (40 g)、nahso 4 (40 g)。将na 2 so 4 10h 2 o和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，用时使它们混合并用手搓揉就可制冷，制冷效果能维持23 h。以下关于制冷剂原因的猜测肯定错误的是( ) a.na 2 so 4 10h 2 o脱水是吸热过程 b.较长时间制冷是由于na 2 so 4 10h 2 o脱水是较慢的过程 c.铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热过程 d.nh 4 no 3 溶于结晶水会吸收热量 3. 有两瓶ph为2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，可用来鉴别其中哪一瓶是弱酸的一组试剂是( ) a.石蕊和水 b.酚酞试液和水 c.naoh溶液 d.ph试纸和水 4. 在容积为672 ml的烧瓶里充满no、no 2 的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 ml氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是( ) a.总反应为no+no 2 +o 2 +h 2 o 2hno 3 b.总反应为4no+8no 2 +5o 2 +6h 2 o 12hno 3 c.生成hno 3 的物质的量浓度接近0.03 moll -1 d.生成hno 3 的物质的量浓度约为0.045 moll -1 5. 单质钛(ti)的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(fetio 3 )的方法来制取tio 2 ，再由tio 2 制金属钛，主要反应有： fetio 3 +2h 2 so 4 tioso 4 +feso 4 +2h 2 o tioso 4 +2h 2 o h 2 tio 3 +h 2 so 4 h 2 tio 3 tio 2 +h 2 o tio 2 +2c+2cl 2 ticl 4 +2co ticl 4 +2mg 2mgcl 2 +ti 下列叙述不正确的是( ) a.反应不是氧化还原反应 b.反应是水解反应 c.反应中tio 2 是氧化剂 d.反应表现了金属镁还原性比金属钛强 6. 将过量的co 2 分别通入cacl 2 溶液 na 2 sio 3 溶液 ca(clo) 2 溶液 饱和na 2 co 3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) a. b. c. d. 7. 在实验室可利用氧化还原反应制取的气体是( ) h 2 nh 3 o 2 co 2 cl 2 no a. b. c. d. 8. 为制备干燥、纯净的co 2 ，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入( ) a.水；无水cacl 2 固体 b.饱和nahco 3 溶液；浓h 2 so 4 c.浓h 2 so 4 ;饱和na 2 co 3 溶液 d.饱和na 2 co 3 溶液；稀h 2 so 4 9. 以下实验能获得成功的是( ) a.用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体 b.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 c.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 d.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 10. 有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指( ) a.将金属钠保存在水中 b.将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60 c.用压强计测某一深度处的水压 d.稀释浓硫酸 11. 某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有( ) 加热前所用的坩埚未完全干燥 加热时有少量固体溅出 被测样品中含有加热易挥发的杂质 在空气中冷却后称量 加热至样品还有淡淡的蓝色就冷却称量 a. b. c. d. 12. 下列实验事实所作出的结论中一定正确的是( ) a.无色试液中加入银氨溶液并水浴加热有银镜产生。结论：原试液中可能含醛类物质 b.无色试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：试液中一定含cl - c.淀粉在酸性条件下的水解产物用过量naoh溶液中和后，再加入碘水，无蓝色溶液生成。结论：淀粉水解完全 d.无色试液焰色反应呈黄色。结论：试液是钠盐 13. 某实验小组学生按照课本实验要求，用50 ml 0.5 moll -1 的盐酸与50 ml 0.55 moll -1 的naoh溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是( ) a.实验过程中没有热量损失 b.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 c.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 d.若改用60 ml 0.50 moll -1 盐酸跟50 ml 0.55 moll -1 的naoh溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等 14. 下列四个实验叙述中肯定有错误的是( ) 有一瓶澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是：溶液中一定含有ca 2+ 、cl - 、na + ，可能含有 、k + 一固体混合物溶于水后，检验出溶液中含k + 、 、na + 和cl - ，则该固体混合物一定是硝酸钾和食盐的混合物 固体氢氧化钠部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的 配制fecl 3 溶液时，常将 fecl 3 固体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度 a. b. c. d. 15. 实验室制取下列气体，不需要加热的是( ) a.由电石和水制c 2 h 2 b.由二氧化锰和浓盐酸制cl 2 c.由消石灰和氯化铵制nh 3 d.由氯酸钾和二氧化锰制o 2 二、 填空题16. 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯a，其分子式c 9 h 6 o 2 ，该芳香内酯a，其分子式为c 9 h 6 o 2 ，该芳香内酯a经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。 提示： ch 3 ch=chch 2 ch 3 ch 3 cooh+ch 3 ch 2 cooh rch=ch 2 rch 2 ch 2 br 请回答下列问题： (1)写出化合物c的结构简式_。 (2)化合物d有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_种。 (3)在上述转化过程中，反应步骤bc的目的是_。 (4)请设计合理方案从 合成 (用反应流程图表示，并注明反应条件)。 例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为 ch 3 ch 2 oh ch 2 =ch 2 17. 芳香化合物a、b互为同分异构体，b的结构简式是 。a经两步反应得c、d和e。b经两步反应得e、f和h。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。 (提示： ) 0 (1)写出e的结构简式_。 (2)a有2种可能的结构，写出相应的结构简式_。 (3)f和小粒金属钠反应的化学方程式是_，实验现象是_，反应类型是_。 (4)写出f在浓h 2 so 4 作用下在 170 时发生反应的化学方程式：_。实验现象是_，反应类型是_。 (5)写出f与h在加热和浓h 2 so 4 催化作用下发生反应的化学方程式_。实验现象是_，反应类型是_。 (6)在b、c、d、f、g、i化合物中，互为同系物的是_。 18. 如图，在试管中先加入2 ml 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 ml浓h 2 so 4 充分摇匀，冷却后再加 2g 无水醋酸钠，用玻璃棒搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管中加入5 ml饱和na 2 co 3 溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管小火加热35 min后，再改用大火加热，当观察到试管有明显现象时停止实验。 (1)写出试管中主要反应的化学方程式_。 (2)加入浓h 2 so 4 的目的是_。 (3)试管中观察到的现象是_。 (4)该实验中球形干燥管的主要作用是_。另一重要作用是_。其所依据的原理是_。 (5)饱和na 2 co 3 溶液的作用是_。 (6)用酒精灯对试管小火加热的原因是_。小火加热后改用大火加热的目的是_。 三、 实验题 19. dis系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用dis系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下： (1)用_(填仪器名称)量取10.00 ml食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 ml的_ (填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。 (2)量取20.00 ml上述溶液倒入烧杯中，连接好dis系统，向烧杯中滴加浓度为0.100 0 moll -1 的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见上图)。 用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_。 氨水与醋酸反应的离子方程式是_。 食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。 20. 某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示： 实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 ml 5.0 moll -1 naoh溶液的烧杯中。试完成下列问题： (1)合金表面最先产生气泡的位置是_ (填“切口断面”或“非切口断面”)，反应的离子方程式为：_。 (2)合金表面会形成原电池，其负极的电极反应式为：_。 (3)不同时间电子天平的读数如下表所示： 实验操作过程 时间/min 电子天平的读数/g 烧杯+naoh溶液 80.0 烧杯+溶液+样品 0 87.8 1 87.5 2 87.3 3 87.2 4 87.2 则合金中铁的质量分数为_(保留三位有效数字，下同)。 (4)上述50 ml naoh溶液中最多可加入的铁铝合金样品质量为_。 21. 测定硫酸铜晶体(cuso 4 xh 2 o)里结晶水的含量，实验步骤为:研磨；用坩埚准确称取2.0 g已经研碎的硫酸铜晶体；加热；冷却；称量；重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止；根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。 请完成相关问题： (1)步骤需要的实验仪器是：_。 (2)步骤_(填编号)需要使用干燥器，使用干燥器的目的是_。 (3)步骤具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当_；若晶体变为黑色，此时应当_。 (4)步骤的目的是_。 (5)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低，其原因可能有_。(填编号) a.被测样品中含有加热不挥发的杂质 b.被测样品中含有加热易挥发的杂质 c.实验前被测样品已有部分失水 d.加热前所用的坩埚未完全干燥 四、 解答题22. 为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1 000 ml呼出的气体通入50.0 ml氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 ml澄清溶液，用0.100 moll -1 盐酸滴定，当耗去20.4 ml盐酸时恰好完全反应，另取20.0 ml原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 ml盐酸，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积分数(气体体积在标准状况下测定)。 参考答案一、选择题1、c 2、c 3、d 4、bd 5、c 6、b 7、d 8、b 9、d 10、d 11、d 12、a 13、b 14、d 15、a 二、填空题16、(1) (2)9种 (3)保护酚羟基，使之不被氧化 (4) 17、(1) (2) (3)2ch 3 ch 2 oh+2na 2ch 3 ch 2 ona+h 2 有气体产生 置换反应 (4)ch 3 ch 2 oh ch 2 =ch 2 +h 2 o 有气体产生 消去反应 (5)ch 3 ch 2 oh+ch 3 cooh ch 3 ch 2 oocch 3 +h 2 o 有香味产生 酯化反应 (6)c和f 18、(1)ch 3 coona+h 2 so 4 (浓) ch 3 cooh+nahso 4 ch 3 cooh+c 2 h 5 oh ch 3 cooc 2 h 5 +h 2 o 或ch 3 coona+c 2 h 5 oh+h 2 so 4 (浓) ch 3 cooc 2 h 5 +h 2 o+nahso 4 。 (2)制ch 3 cooh的反应物，作催化剂、吸水剂，使平衡向生成酯方向移动。 (3)液体分为两层。 (4)冷凝；防止倒吸；因干燥管球体容积大，可容纳倒吸液体，使不进入试管中。 (5)溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，从而提纯乙酸乙酯。 (6)防止乙酸、乙醇的挥发，有利于乙酸乙酯的生成；尽量将乙酸乙酯蒸出。 三、实验题19、(1)酸式滴定管(或移液管) 烧杯 容量瓶 (2)0.100 0 mol