黑龙江省牡东部地区四校联考2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

黑龙江省牡东部地区四校联考2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟；试题总分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 ca40 fe56 zn65第i卷（选择题)一、单选题（本题共20小题，每题3分，共60分。）1下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()a硅太阳能电池b锂离子电池放电c火箭的燃料燃烧d葡萄糖提供能量2已知等浓度的nax、nay 、naz三种溶液的ph：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是()ahx hy hz bhx hy hx hy dhx hz hy3某科研团队研制出“tmlih（tm表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成nh3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）a状态，吸收能量并有nn键发生断裂b合成nh3总反应的原子利用率是100%c“tmlih”能降低合成氨反应的hd生成nh3：2linh+3h22lih+2nh34下列叙述中正确的是()a若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀b常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 l h2，转移电子的数目为6.021023c工业制粗硅2c(s)sio2(s)=si(s)2co(g)，室温下不能自发进行，则h0d稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为57.3 kjmol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kjmol-15反应a(g)+2b(g) c(g)+d(g)+qkj的能量变化如图所示，有关叙述正确的是aqe2b在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2不变cq0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小d若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，a的平衡浓度增大6下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a电解饱和食盐水：c1-+2h2oh2+cl2+oh-b铅蓄电池充电时阳极反应式为：pbso42e-+2h2opbo2+4h+so42c氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：o2+2h2o+4e-4oh-d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2e-fe2+7下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确)()ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1 367.0 kjmol1(燃烧热)bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1(中和热)cs(s)o2(g)=so2(g) h296.8 kjmol1(反应热)d2no2=o22no h116.2 kjmol1(反应热)8下列四种溶液中，室温下由水电离生成的h浓度之比()是()ph0的盐酸 0.1 moll1的盐酸0.01 moll1的naoh溶液ph11的naoh溶液a1101001 000 b011211c14131211 d1413239已知：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1。一定条件下，向体积为1 l的密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是()a欲增大平衡状态时c(ch3oh)/c(co2)的比值，可采用升高温度的方法b3 min时，co2的消耗速率等于ch3oh的生成速率，且二者浓度相同c欲提高h2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积d从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v(h2)0.075 moll1min10na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a将1mol cl2通入水中，hclo、cl-、clo-粒子数之和为b密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2nac1l 0.1moll1的nahco3溶液中hco3和co32离子数之和为0.1nad某电池的总反应为fe2fe3=3fe2,当有5.6gfe溶解时电路中有0.2mol e-通过11x、y、z、w四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，x、y相连时，x为负极；z、w相连时，电流方向是wz；x、z相连时，z极上产生大量气泡；w、y相连时，w极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（ ）aywzx bxzwy czxyw dxyzw12下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）a ph=7的溶液中：fe3+、cl-、na+、no3-b c（h+）=110-3mol/l的溶液中na+、co32-、cl-、k+cph=1的溶液中nh4+、cl-、mg2+、so42-dal3+、hco3-、i-、ca2+13已知铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()a正极反应为zn2e=zn2b电池反应为zncu2=zn2cuc在外电路中，电子从正极流向负极d盐桥中的k移向znso4溶液14 ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 moll1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是()ac(na)c(a)c(h)c(oh) bc(na)c(oh)c(a)c(h)cc(na)c(oh)c(a)c(h) dc(na)c(h)c(a)c(oh)15在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2o hcooh。下列说法正确的是()a稀释溶液，水解平衡常数增大 b通入co2，平衡向正反应方向移动c升高温度，减小 d加入naoh固体，溶液ph减小16下列图示与对应的叙述不正确的是()aa表示反应4co(g)+2no2(g)n2(g)+4co2(g)，保持其他条件不变，改变co的物质的量，平衡时n2的体积分数变化情况。由图可知，no2的转化率：cbabb表示25时，分别加水稀释体积均为100 ml、ph2的ch3cooh溶液和hx溶液，则25时hx的电离平衡常数大于ch3cooh的电离平衡常数cc是一定条件下，向含有一定量a的容器中逐渐加入b时的图象，压强p1 p2dd是在平衡体系的溶液中溶入少量kcl固体后化学反应速率随时间变化的图象17对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释a用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质b施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效c漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的clo-可以水解成hclo dfecl3溶液可用于水处理fecl3中fe3+具有氧化性可杀菌消毒18下列说法不正确的是（ ）a将ph=4的盐酸1ml稀释至100 ml后，ph等于6b常温下，ph均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度c常温下，ph为1的硝酸溶液中加入等体积ph为13氢氧化钡溶液恰好完全中和d若v1lph=11的naoh溶液与v2lph=3的ha溶液混合后显中性，则v1v219铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o放电充电fe(oh)2+2ni(oh)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )a电池放电时，负极反应为fe+2oh-2e=fe(oh)2b电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)2+2oh-2e=ni2o3+3h2o20常温时，向20ml 0.1 mol/l的ch3cooh溶液中逐滴滴加0.1 mol/l的naoh溶液，滴入naoh溶液的体积与溶液ph的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）aa点的ph=1bb点时，c (ch3coo)=0.05mol/lcc点时，v(naoh)=20mld反应过程中的值不断增大第ii卷（非选择题)二、填空题21（10分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)反应fe(s)co2(g) feo(s)co(g)h1，平衡常数为k1；反应fe(s)h2o(g) feo(s)h2(g)h2，平衡常数为k2；在不同温度k1、k2值如下表：700 900 k11.472.15k22.381.67由表中判断，反应为中h1 (填“”) 0。反应co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)h平衡常数为k，则k_(用k1和k2表示)。能判断co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)达到化学平衡状态的依据是_ _(填字母)。a.容器中压强不变 b.混合气体中c(co)不变c.v正(h2)v逆(h2o) d.c(co)c(co2) e.容器内的气体密度不变 f.混合气体的平均摩尔质量不变。(2) 在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。p1 p2 (填“”“=” “”、“ k1/k2 bc 66.722、（10分）每空2分酸 nh