2014年高考化学二轮复习名师预测专题十六 化学与技术2.doc

一、选择题（共42分）1. 2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是 A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于A族，可推知氮化镓化学式为GaNC用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作还原剂DETFE膜（ ）是由一种单体加聚而成的【答案】B【解析】合金的熔点比各组分高，而硬度比各组份要大，A项错； Ga为IIIA，即最高正价为+3价，而N为-3价，根据化合价代数和为零的原则写出氮化镓化学式为GaN，B项正确；C项为铝热反应，Al作还原剂，故错；ETFE膜是由乙烯和四氟乙烯加聚而成，D项错。A大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸【答案】A【解析】本题考查海水的利用。结晶出的MgCl26H2O需要在HCl气氛中制无水MgCl2，B选项错误；反应为：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯的顺序中药注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。3. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示：X、YX、YZX、YZWXMX、YWZMN下列说法正确的是( )A图可用于合成氨中的N2、H2的循环 B图可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环 C图可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环 D图可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环【答案】A【解析】合成氨反应为可逆反应，N2与H2不可能完全反应，将生成的NH3分离出来后，N2与H2可以循环使用，A项正确。4. 城市环境污染是当前突出的环境问题。如图中甲所示，X河流经某工业城市，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游，有多个企业以硫酸为原料。根据某月该市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成图乙。根据甲、乙两图，判断下列说法错误的是( )。A该城建设硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理B造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段C工业、生活污水和固体废弃物等是造成X河污染的污染源D d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子发生反应所致【答案】A【解析】硫酸厂的厂址应建在河的下游，即d处，A项错。从乙图看，bc段的污染程度很大，其原因是市区中的生活污水引起的，d处位于下游，但其污染程度却很小，则可能是因为污染性的离子相互发生反应，导致污染程度减小了。A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42C“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同【答案】D【解析】本题考查海水脱硫工艺流程的相关分析。由题中所给的天然海水的离子及结合流程图可分析知，氧化的环节是指将烟气中硫元素，氧化成SO42 ，故最终出来的海水中的SO42 含量比进入起始进入吸收塔的要高，D项错。A.若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 B.投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3等C.自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D.用ClO2消毒自来水，消毒效率是同质量氯气的2.63倍【答案】A【解析】从流程图知，加氯可以将Fe2氧化为Fe3，然后水解生成Fe(OH)3胶体，而作为混凝剂，所以最终铁以Fe(OH)3形式存在。7. 竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是A增大催化反应室的压强，甲烷的转化率增大B催化室需维持在550750，目的仅是提高CH4转化的速率C设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应D若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol，n(H2)=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4【答案】D【解析】本题考查化学平衡。从题意可知，催化反应室发生两个可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，A选项错；温度的要求还要考虑催化剂的活性，B选项错误；设置燃烧室的目的除了提供原料气之外，还提供了能量，C选项错误；CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)起始： m 0 0 n 0 0 转化： x x x 3x y y 2y 2y 平衡： m-x x 3x n-y 2y 2y 有x+2y=b，3x+2y=c 得出x+y=(b+c)/4，而平衡时n(CH4)=m-x+n-y=amol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为m+n=a+x+y=a+(b+c)/4mol，D选项正确。 二非选择题(共58分)8. 高铁酸钠(Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含（2）试写出上述过程中X转化为Y的离子方程式_。（3）写出Cl2将Z氧化为Na2FeO4的化学方程式_。（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理_。（5）高铁酸钠还可以用电解法：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+2H2,写出电解时阳极的电极反应式_。【答案】 清洗废铁屑表面的油污； （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O （3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O （4）高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。 （5）Fe6e8OHFeO424H2O【解析】（1）在加热条件下，可促进碳酸钠水解，碱性增强，从而可去除铁屑表面的油污；（2）粗铁中的Cu、C、Si均不能与H2SO4反应，只有Fe与H反应生成Fe2，XY为Fe2在酸性条件可以被H2O2氧化成Fe3；（3）YZ，可生成Fe(OH)3沉淀，在碱性条件下，Cl2将Fe(OH)3氧化成Na2FeO4，根据化合价升降总值相等即可配平。（4）净水原理实为高铁酸盐还原成的Fe3，水解生成Fe(OH)3胶体，进而吸附水中的悬浮杂质；（5）阳极为氧化反应，即化合价升高的物质。9. 广东省海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32- 、HCO3- 等离子。合理利用水资源是持续发展的重要保证。：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题。利用海水脱硫是一种有效地方法。其工艺流程如下图所示： （1）天然海水pH8，弱碱性。用离子方程式解释原因是_(任写一个)。（2）天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其原理化学反应方程式是_;氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_。：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工废水（pH=2.0,d=1g.mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol.L-1，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2S PbI2Pb(OH)2 PbSKsp8.310-125.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28（3）你认为往废水中加入_(填字母序号)，沉淀效果最好。 A. NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2（4）如果用生石灰处理上述废水。使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)=_。（5）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag+)低于10-8mol.L-1盐问该工厂处理后的废水中Ag+是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知Ksp(AgCl)=1.810-10【答案】(1)CO32 + H2O HCO3 + OH 或HCO3 + H2O H2CO3 + OH（2）2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 中和、稀释经氧化氧化后海水中生成的酸（3）B（4）1.210-3mol/L（5）910-9mol/L 是【解析】（1）CO32 与HCO3 水解显碱性。（2）排放的SO2，溶于水生成H2SO3，与O2可将其氧化为H2SO4。与天然海水中和、稀释才可排放。（3）从难溶电解质表知，Ag2S的Ksp很小，所以加入Na2S，沉淀效果好。（4）pH=8，C(OH)=10-6mol/L，Ksp=C(Pb2)C2(OH)， C(Pb2) = Ksp/(10-6)2=1.210-15/10-12=1.210-3mol/L。（5）取100g NaCl溶液，其体积相当于100ml，则m(NaCl)=1000.117%=0.117g。C(NaCl)=210-2mol，C(Ag)=Ksp/C(Cl)=1.810-10/210-2 = 910-9mol/L。 (2)步骤二中“连续搅拌的目的是 ： (3)利用化学循环制氢的反应可表示为： 请分析上述两个反应并回答下列问题： 从理论上讲，该循环中， 能制 mol 若中，则中占全部铁元素的百分率为 ； 针对热化学循环制氢过程存在的不足，你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是 。【答案】（1） 2：1（2）充分反应、沉淀完全 (1分，答对一点即可)（3）1 20% 寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物11. 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ，沸点1366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2、Mg2、SO24等杂质)。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：(1)反应I中加Na2CO3溶液的作用是 。(2)反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为 。(3)写出反应VI的化学方程式 。(4)反应IV加入的Cu必须过量，其目的是 。(5)反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀