2013年襄阳市元月份统一考试高三化学试题.doc

2013年襄阳市元月份统一考试高三化学试题命题：加兵 审题：李大林7下列说法正确的是A铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应B硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维C二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒D氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂8已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有 种（不考虑立体异构） A3 B4 C5 D69下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是A氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c(Cl) c (NH4+) c(H) c(OH-)BpH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液：c(K+) c (Na+) c (Ba2+) C物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合： c (Na+)c (HCO3-) c(CO32)c(OH-) c(H)D将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4)10控制合适的条件，将反应2Fe3+ 2I- 2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是A盐桥中的K+移向FeCl3溶液 B反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极11某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品：样品粉末不溶性物质有机层溶液滤液(3)甲苯+甲醇(1)NaNO3溶液(2)水层溶液甲苯析出固体(粗产品)(4)下列说法错误的是A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置12下列离子方程式，正确的是A等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应：SO2 OH HSO3 B用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2OC已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+ H2O =2HClO+CO32D用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H13一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 molL1 300 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成112 L NO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A200mL B245 mL C250mL D300 mL26(14分)某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。已知： A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4。（1）A中属于还原产物的是 。（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；需要加热的原因是 ；C的化学式是_。（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_。（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是 。（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO410H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等。（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是 。27(14分)某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，进行如下实验：样品a g250.00mL溶液25.00mL溶液沉淀红棕色固体水操作操作溴水过量氨水过滤洗涤灼烧过量盐酸甲同学根据如下流程进行实验，回答以下问题：(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。(3)将沉淀物置于坩埚中加热至恒重后，冷却至室温，称量剩余固体和坩埚的质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。 (4)若坩埚质量是W1 g，坩埚与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。样品a g250.00mL溶液25.00mL滤液水操作过量还原剂过滤酸性条件KMnO4滴定操作过量硫酸乙同学提出，还可以采用以下方法来测定：(1)溶解样品改用了硫酸，用离子方程式指明不再用盐酸原因是 ； (2) 若要用实验证明操作所得滤液中不存在Fe3+，其最可靠的化学方法是_；(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是 。28(15分)工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。(1)某温度下，2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H= -197 kJ/mol。开始时在10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g) 和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_，升高温度K将 （填“增大、减小或不变”）。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是_（填字母）。A恒温恒容，充入2 mol SO3 B恒温恒容，充入2 mol N2 C恒温恒压，充入1 mol SO3 D升高温度 (3)在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是_（填字母）A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 (4)某实验小组设想如下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：_ ，检验SO42-的具体操作为 。 (5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H1= 197 kJ/mol； H2O (g)H2O(1) H244 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3545 kJ/mol。 写出SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。(6) 由硫酸可制得硫酸盐在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42和CO32的浓度之比 。已知该温度时，KSP(BaSO4)1.31010，KSP(BaCO3)5.2109。36(15分)如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：（1）在处二氧化硫被催化成三氧化硫，的设备名称是 。该处发生反应的方程式为 。为提高三氧化硫的产率，该处应采用 （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。（2）在处进行二次催化处理的原因是 。（3）处气体混合物主要是氮气和三氧化硫。此时气体经过后不立即进入是因为： 。（4）20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水 吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸。（5）在处发生1500的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在处于700下再继续燃烧。试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因 。37(15分)请回答以下问题：(1)第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为 。 (2) 如下图2所示，每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 。简述你的判断依据 。(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示。该晶体的类型属于_（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为_。图1 图2 图3(4)在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl的a倍，Cs+半径是Cl的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为 。(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的AD图中正确的是_。 铁原子的配位数是 ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是 g/cm3，则铁的相对原子质量为 _ （设阿伏加德罗常数的值为NA）。38(15分)环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。 O3，Zn/H2O已知：()R1CHCHR2 R1CHOR2CHO()羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成。例如：C2H5OH溴水AO2Zn/H2OC合成橡胶JIDNaOH溶液H2(催化剂)浓硫酸()一定条件H2(催化剂)FH(C4H4O4)n