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九上第一章 探索酸的性质测试卷班级- 姓名-一、选择题1.下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是 ( ) A.沙里淘金 (物理变化) B.滴水穿石 (物理变化)C.百炼成钢 (化学变化) D.火树银花 (化学变化)2.下列物质的性质中属于化学性质的是 ( )A导电性 B可燃性 C延展性 D挥发性3. 因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是A只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应4.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）A紫色 B蓝色 C红色 D无色5. 砷（As是）是一种非金属元素，它有+3价和+5价，因此可以形成两种含氧酸砷酸和亚砷酸。砷酸的化学式为( ) A、As2O3 B、As2O5 C、H3AsO3 D、H3AsO46.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是 （ ）A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡7. 金属La（镧）的活动性比较强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La（OH）3。La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（ ）A、LaHCl B、La2O3HCl C、La（OH）3HCl D、La（OH）3MgCl28.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 （ ）A有气泡产生 B表面皿内壁有浑浊出现 C贝壳逐渐溶解 D烧杯中溶液的质量不变9.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（ ） A、盐酸 B、稀硫酸 C、食盐溶液 D、氢氧化钠溶液10. 锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将 （ ）A、增加 B、减少 C、不变 D、无法确定11. 下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 （ ）A、实验室制取氢气B、实验室用石灰石制二氧化碳 C、金属表面除锈D、制造多种化工产品12.区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加 ( ) A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C氯化钡溶液 D硝酸银溶液13. 下列方程式正确的是( ) A2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2 B2Fe + 6HCl2FeCl3 + 3H2CAg + 2HCl AgCl+ H2 DCu + H2SO4CuSO4 + H2 14.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是 （ ）A硝酸钡和稀硫酸B氧化铜和稀硫酸C大理石和稀盐酸D石灰水和稀盐酸15.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是（ ） A、它能电离出大量OH B、C6H5COOH溶液的pH小于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色16.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是184gcm3)配制560g质量分数为14的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 ( ) A配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C将480 mL水倾倒入盛有80 mL98浓硫酸的500 mL量筒中D将80g 98的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌17.市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过一下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；（2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是 （ ）A主要成份是盐酸，实验（1）是多余的 B主要成份是盐酸，实验（2）是多余的C主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用D主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用18.有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 （ ） AAg+和CO32 BAg+ CSO42 DAg+或SO4219. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 碳酸钙固体和水 氧化铜和稀硫酸 （ ） (A) (B) (C) (D)20.在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g未锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（ ） A、始终向左偏 B、不发生偏转 C、始终向右偏 D、最初向左偏转，然后向右偏转二、填空简答题21晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：（1）小豆事先用 画了一只猫；（2）使白纸出现黑猫的物质是 ；表现该物质具有 性 21题 23题 25题22.根据信息回答下列问题：（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 ；（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸（HBr）与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 ；23已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线。请写出你从曲线图中收获的信息：（1）A是 ；（2）B是 ；（3） 。24两种溶液混合，生成了一种沉淀。用所学的知识回答下列问题。(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；25NO和NO2具有下列不同的性质：通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水：3NO2H2O2HNO3NO 如右图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的实验现象： _；_；_。26、 “物质的组成与结构决定物质的性质”是科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；（2）厨房里的食醋中含有乙酸,它也是一种酸，其主要化学性质是由分子中含有一种叫做“羧基”（下图中虚线框标出的部分）的结构决定的。据此推测下列的物质中，可能与乙酸具有相似化学性质的是 。（填序号） 三、实验探究题27.有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.62.07.011.012.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。（填化学式表示）28验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：实验步骤现象结论、解释或化学方程式取少量溶液于试管中，投入两小粒锌说明此溶液是一种酸取少量原溶液于另一支试管中，滴加_溶液和稀硝酸，振荡。有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为_ 。29按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_、_的现象，同时在U型管中_。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。30近期科学工作者利用基因技术培育了一种紫色卷心菜，其紫色菜叶遇到盐酸会变红色。小芳和小华对紫色菜叶遇到盐酸变红色的现象产生了兴趣，作出如下猜想：可能是水分子使紫色菜叶变红色，可能是氯化氢气体使紫色菜叶变红色，可能是氯离子（Cl-）使紫色菜叶变红色，可能是氢离子（H+）使紫色菜叶变红色。并设计了如下实验加以验证。（1）实验I的目的是 。（2）实验II的目的是 。（3）本实验的结论是 。31、小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。中考资源网为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。中考资源网 (1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。中考资源网小白认为小明的结论是不合理的，其理由是 。中考资源网 (2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。中考资源网请你选用其它试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）中考资源网 。中考资源网 (3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：盐酸的体积/毫升01019.52020.53040pH1312117321下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是 。中考资源网PHPHPHPH777720毫升20毫升20毫升20毫升盐酸的体积盐酸的体积盐酸的体积盐酸的体积DCBA(4)实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。 (1)反应后溶液中一定有的溶质是 ； (2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 (填序号)。 往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸 往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸 往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸四，分析计算题32认真阅读短文，回答下列问题。自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，作为一种广谱杀菌剂的过氧乙酸成为抢手消毒剂。过氧乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。（1）写出过氧乙酸的物理性质_ _。（2）过氧乙酸溶液的pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）下列关于过氧乙酸的作用，说法正确的是_（填序号）。A配制溶液时，应戴橡胶手套，防止药液溅到皮肤上 B可用于铁制器具的消毒C如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗D长时间放置不会降低药效，仍可放心使用（4）如果要配制1000g溶质质量分数为1的过氧乙酸溶液，需要20的过氧乙酸溶液_g。33现有6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，可生成氢气多少克？硫酸的溶质质量分数为多少？应后所得溶液中溶质质量分数为多少？34在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将 滴加到另一种溶液中 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，此时溶液中溶质是 (写化学式) （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程) 第一章 探索酸的性质测试卷参考答案1.B ; 2.B; 3. C; 4.B; 5.C; 6.A;(同类变式:C) 7.D; 8.D; 9.B; 10.A;11.C; 12.C; 13.A; 14.D; 15.A; 16.D; 17.D; 18.B; 19.B; 20.B; 21（1）稀硫酸；（2）浓硫酸，脱水22.(1)氢离子(或H+) (2)2HBr+Ca(OH)2CaBr2+2H2O 23、（1）氢氧化钠溶液；（2）盐酸溶液；（3）在C点时，NaOH和HCl恰好完全反应。24、（1）HCl和AgNO3；（或H2SO4和BaCl2；或NaCl和AgNO3；或Na2SO4和BaCl2；）（2）Na2CO3和BaCl2；（或Na2CO3和CaCl2；或K2CO3和BaCl2；）25、（1）试管内气体棕色褪去；（2）烧杯内液体颜色由紫变蓝；（3）试管内液面上升。26、（1）氢离子 （2）27（1） 10 （2） 蓝 （3） HCl 和NaCl 28有气泡产生。BaCl2（或Ba（NO3）2）；BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。29水浮在硫酸上面，水立即沸腾，硫酸液滴飞溅；甲处水面下降，乙处水面上升。30（2）证明氯化氢气体不能使紫色菜叶变红色 （2）盐酸中的H+使紫色菜叶变红色33解：设生成氢气为x，稀硫酸中溶质为y，生成硫酸锌为z来源:21世纪教育网 Zn + H2