1、元素与物质的分类.doc

授课课目专题复习三物质分类离子、氧化还原反应 课 型复 习 课课时安排第 2课时 （共 2课时）授课时间2019 年7月2日授课教师张兴宏授课班级高一（1-10） A2教学目标知识与技能目标1、 理解物质分类、电解质和非电解质的概念，了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法2、 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。过程与方法目标掌握离子反应的书写的相关知识，提高科学探究能力情感态度与价值观培养学习科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义,培养学生基本的科学素养教学重点离子反应发生的条件和书写、离子共存问题、氧化还原反应的本质有机物的分类及同分异构体的书写教学难点离子反应发生的条件和书写、离子共存问题、氧化还原反应的本质同分异构体的书写教学方法讲练结合使用教具复习资料教学过程教学过程教学内容及教师活动学生活动新课导入复习提问：离子反应发生的条件和书写、离子共存问题、氧化还原反应的本质讲授新课 讲授新课1、下列物质中含有Cl-的是()A液态氯化氢 B次氯酸钠溶液C固体氯化钠 D四氯化碳2、下列关于胶体的叙述不正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3、下列各项说法正确的是（）氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强明矾可用作净水剂向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体A BC D4、Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四种离子以物质的量之比2：3：2：4大量共存于同一种溶液中，X可能是（）A. NH4+ B. OH- C. CO32- D. Cl-5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A. H+、Fe2+、Cl-、NO3- B. Mg2+、K+、OH-、Cl-C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、H+、Cl-、SO42-6、某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）AAg+、K+、NO3、HCO3 BAg+、NH4+、Mg2+、HCO3CK+、NH4+、NO3、SO42 DK+、Mg2+、SO42、Cl7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO8、下列叙述中，正确的是( )。A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质9、下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D. 10、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是（ ）2Na2O22H2O=4NaOHO23S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OSiO23CSiC2CO4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA. 仅有 B. 仅有 C. 仅有 D. 11、下列变化过程一定需要加入还原剂的是()AKClO3KCl BKClAgCl CHH2 DCCO2倾听并回忆讨论发言认真分析课后小结1、 物质分类2、 电解质、离子反应3、氧化还原反应课后作业完成专题三练习板书设计专题复习三物质分类离子、氧化还原反应一、物质分类二、电解质、离子反应三、氧化还原反应第一章 认识有机化合物小结一、知识点总结 二、典型例题分析课后反思教师不仅应在课堂上及时将这些细微之处流露出来的信息捕捉、加以重组整合，并借机引发