鲁科版选修4 3.3沉淀溶解平衡 第一课时 课件（25张）.ppt

第三节沉淀溶解平衡 情景引入 现在学习沉淀溶解平衡之前 我们首先思考讨论两个问题 问题一 在饱和的nacl的水溶液中 再加入nacl溶质 nacl有没有溶解过程 问题二 nacl能不能与盐酸反应 在饱和nacl溶液中加入浓盐酸有什么现象 习惯上 把溶解度小于0 01g的电解质称作难溶电解质 如 agcl agbr agi ag2s baso4 baco3 fe oh 3 mg oh 2等 难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限 而且对于常量化学 0 01g已是个非常小的量 所以 通常情况下 若离子之间反应生成难溶电解质 可以认为反应彻底进行 25 时 agcl的溶解度为1 5 10 4g 1 生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 使某些离子的浓度减小而发生反应 agcl的溶解度虽然很小 但并不是绝对不溶 生成的agcl沉淀也有极少量的溶解 2 沉淀是绝对不溶于水吗 实验探究 如何设计实验验证难溶电解质pbi2在水中存在部分溶解 实验探究方案设计 1 将少量的pbi2固体加到盛有一定量水的试管中 振荡 静置一段时间 2 待上层液体澄清后 向其中逐滴加入ki溶液 振荡 观察实验现象 方案一 实验探究 实验步骤 在上层清液中滴加ki溶液后 有黄色沉淀产生 实验现象 结论解释 pbi2黄色固体 滴管滴入约3ml蒸馏水 几滴ki溶液 pb2 2i pbi2 pbi2 s pb2 aq 2i aq 溶解 沉淀 学生实验探究 有黄色沉淀生成 2i pb2 pbi2 探究本质 难溶电解质在水中存在溶解沉淀平衡 探究结论 溶解pbi2 s pb2 aq 2l aq 沉淀 pbi2在水中溶解平衡 尽管pbi2固体难溶于水 但仍有部分pb2 和i 离开固体表面进入溶液 同时进入溶液的pb2 和i 又会在固体表面沉淀下来 当这两个过程速率相等时 pb2 和i 的沉淀与pbi2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态 pbi2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为 沉淀溶解平衡 一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成电解质的饱和溶液 达到平衡状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 pbi2 s pb2 aq 2i aq i pb2 1 沉淀溶解平衡 3 特征 逆 动 等 定 变 练 书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成电解质的饱和溶液 达到平衡状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 2 表达式 1 概念 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 沉淀溶解平衡和化学平衡 电离平衡一样 符合平衡的基本特征 满足平衡的变化基本规律 1 根据前面所学的化学平衡和电离平衡 思考 沉淀溶解平衡有何特点 受哪些因素影响 是动态平衡 受难溶电解质的性质 内因 温度 浓度 外因 影响 对于平衡 agclag cl h 0若改变条件 对其有何影响 不移动 增加 正向移动 逆向移动 增加 逆向移动 不变化 增加 增加 降低 降低 不变化 正向移动 不变化 不变化 石灰乳中存在下列平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入下列溶液 可使ca oh 2减少的是 a na2co3溶液b alcl3溶液c naoh溶液d cacl2溶液 ab pbi2 s pb2 aq 2i aq ksp pb2 i 2 2 请写出碘化铅沉淀溶解平衡的表达式 并写出其平衡常数表达式 这个常数称之为溶度积常数或溶度积 用ksp表示 25 时 ksp pb2 i 2 7 1 10 9mol3 l 3 几种难溶电解质在25 时的溶解平衡和溶度积 agcl s ag aq cl aq ksp ag cl 1 8 10 10mol2 l 2agbr s ag aq br aq ksp ag br 5 0 10 13mol2 l 2agi s ag aq i aq ksp ag i 8 3 10 17mol2 l 2mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq ksp mg2 oh 2 5 6 10 12mol3 l 3 应用 相同类型 化学式组成中阴 阳离子个数比相同 的难溶电解质的ksp越小 溶解能力越 越 溶 如 ksp agcl ksp agbr ksp agi 溶解度 练习 已知 mg oh 2 s mg2 2oh ksp mg2 oh 2 5 6 10 12mol3 l 3cu oh 2 s cu2 2oh ksp cu2 oh 2 2 2 10 20mol3 l 3溶解能力相对较强的是 mg oh 2 s agcl s agbr s agi 弱难 k c ag c cl c agcl ksp c ag c cl 溶度积常数 qc c ag c cl 离子积 溶解沉淀平衡时 任何时刻 qc ksp qc ksp qc ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 溶液饱和 溶液不饱和 当qc ksp 2 溶度积规则 溶液不饱和 无沉淀析出 当qc ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 当qc ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱和 达到新的平衡 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 caco3ca2 co32 2hco3 思考交流 用难溶电解质溶解平衡原理解释 溶洞 形成的原因 方法总结 难溶电解质溶解和生成的本质 解决难溶电解质解平衡问题的基本思路 平衡体系中离子浓度改变 导致qc与