第5章习题解答.doc

第五章 原子结构与元素周期律一、填空题1.波动性；粒子性2.越高；越高3.（1）3 （2）1 （3）3 （4）04.离子符号价层电子结构未成对电子数Cr3+Fe3+Bi3+3d33d56s23505.价电子层结构区周期族原子序数最高氧化值电负性相对大小4s13s3p53d34s5d106s1pdd四三四六ABB19172379+1+7+5+1小大大小6.原子序数电子层结构价电子层结构区周期族金属或非金属17Ne3s23p53s23p5p3VIIA非金属42 Kr4d55s14d55s1d5VIB金属80Xe 5d106s24d106s2ds6B金属 88Rn7s27s2s7A金属二、选择题1.B；2. D；3.A；4.A；5.B；6.C；7ADBC；8A三、是非题1. ；2. ；3. ；4. ；5. ；6. 四、问答题1.答：未填满和尚待发现；能量最低原理，能级交错现象。2.答：电离能的大小主要取决于有效核电荷、原子半径以及电子层构型。一般说来，有效核电荷越大，原子半径越小，核对外层电子的引力越强，电离能就越大；反之，电离能就越小。电子层构型越稳定，电离能也越大。因此11Na的第一电离能比10Ne和12Mg的都低，而它失去一个电子后达到稳定结构，失去电子较难，因此第二电离能较高。3.答：（1）4个；s、p、d、f（2）1、3、5、7；16（3）p、d、f4.答：（2）（3）（5）不可能存在5.答：原子序数（Z） K L M N O P19223033602 8 8 12 8 10 22 8 18 22 8 18 52 8 18 18 12 26.答：（1）原子半径的变化规律：主族元素从左到右原子半径减小；d区元素和f区元素从左到右原子半径缓慢减小。（2）原子半径在主族各组从上到下原子半径增大；副族左半部分（IIIBVIIB）从上到下原子半径略有增大。7.答：（1）17大于19 （2）37大于55 （3）8大于148.答：（1）2p（2s和3s）（2）3d（3p 和4s）（3）4s（3d和4 p）（4）4d（4p和5s）9.答：（1）钪；Sc；1s22s22p63s23p63d14s2；第四周期第B族 （2）硼；B；1s22s22p1；第二周期第A族 （3）镧；La；1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d16s2；第六周期第B族（镧系元素）（4）铬；Cr；1s22s22p63s23p63d54s1；第四周期第B族（5）钼；Mo；1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；第五周期第B族（6）砷；As；1s22s22p63s23p63d104s24p3 ；第四周期第A族 （7）铈；Ce；1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f15s25p65d16s2；第六周期第B族（镧系元素）（8）氟；F；1s22s22p6；第二周期第A族 （9）铯；Cs；1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1；第六周期第A族（10）铜；Cu；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期第B族五、推断题1.答：（1）35；1（2）四层；4个能级组；1s2s2p3s3p3d4s4p8个；1、4、9、4；7个（3）第四周期、第A族；非金属；+72.答：（1）3种；19、24、29（2）K、1s22s22p63s23p64s1、4s1、s区、第A族；Cr、1s22s22p63s23p63d54s1、3d54s1、d区、第B族；Cu、1s22s22p63s23p63d104s1、3d104s1、d区、第B族3.答：A、B、C、D这四个元素分别是Cs、Sr 、Se 、Cl 。（1）DCBA（2）A B C D（3）DCBA4答：（1）元素原子序数电子构型周期族最高正价金属或非金属1s22s22p2二A4非金属1s22s22p5二A7非金属131s22s22p63s23p1三A3金属191s22s22p63s23p64s1四A1金属（2）CF4；MgF2；KF（3）F、F2（4）KF（5）B、A、C、D5.答：A为钒（V），电子排