2013届高考化学第二轮备考复习检测试题10.doc

选择题专项训练六化学平衡与电解质溶液1. 常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是()A. 111 B. 91C. 111 D. 192. 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度， 则下列说法正确的是()A. 纯水中25 时的c(H)比100 时的c(H)大B. 100 时某溶液中由水电离产生的c(H)11011molL1，则该溶液的pH可能是11或3C. 将等体积的pH9的Ba(OH)2溶液与pH4的稀盐酸混合，混合溶液的pH7D. 25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104molL1，则溶液中c(Na)c(OH)为10413. 现有常温下的四份溶液：0.01molL1 CH3COOH；0.01molL1 HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A. 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B. 将混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D. 将混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性4. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g)H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。图1图2下列有关说法正确的是()A. x2，反应开始2min内，v(B)0.1mol/(Lmin)B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C. t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变5. (2012盐城二模)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是()A. 0.1molL1CH3COONH4溶液：c(NH)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(NH3H2O)B. 0.1molL1 NaHCO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C. 25时，BaCO3饱和溶液(Ksp 8.1109)：c(Ba2) c(CO)c(H) c(OH)D. 25时，NH3H2O和NH4Cl混合溶液pH7, c(Cl)0.1molL1，c(NH) c(NH3H2O)c(H十) c(OH)6. 在25mL 0.1molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液，曲线如下图所示，下列有关粒子浓度关系正确的是()A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B. 在B点，a25，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C. 在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D. 在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)7. 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)，5min后达到平衡，此时生成 2amol Z。下列说法正确的是()A. 用X表示此反应的反应速率是(0.12a)molL1min1B. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C. 向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动D. 向上述平衡体系中再充入1mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动8. (2012镇江模拟)下列图示与对应的叙述相符的是 ()abcdA. 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图b表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大C. 图c表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD. 图d表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH9. 常温下，用0.10molL1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10molL1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是()A. 点所示溶液中：c(OH)/c(H)1012B. 点所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH) C. 点所示溶液中：c(K)c(HC2O)c(C2O)c(H)c(OH)D. 点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.10molL110. (2012金陵中学学初检测)下列图示与对应的叙述相符的是()图1图2图3图4A. 图1表示反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化B. 图2中表示反应2A(g)B(g)2C(g)H0的平衡常数K随温度的变化C. 图3表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右选择题专项训练六化学平衡与电解质溶液1. D解析：pH13的强碱溶液，c(OH)101mol/L，pH2的强酸溶液，c(H)102mol/L，混合后pH11，c(OH)103mol/L，则有101mol/LV1102mol/LV2103mol/L(V1V2)，V1V219。2. D解析：从图示看，25 时的Kw1014，100 时的Kw1012，则25 时的纯水中的c(H)107mol/L，100 时的纯水中的c(H)106mol/L，选项A错误；选项B中的pH11或1，选项B错误；选项C中pH9，Ba(OH)2 溶液的c(OH)103mol/L，pH4稀盐酸的c(H)104mol/L，等体积混合后溶液呈碱性，选项C错误；某Na2SO4溶液中c(SO)5104molL1，则c(Na)103mol/L，溶液呈中性，c(OH)107mol/L，则溶液中c(Na)c(OH)为1041，选项D正确。3. B解析：中的酸、碱性最大，对水的电离抑制也最大，选项A错误；等体积混合，则氨水过量，溶液呈碱性，故选项B中的酸稍过量，选项B正确；CH3COOH和氨水都是弱电解质溶液，等pH溶液稀释，其pH变化小， 则、，选项C错误；将混合，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(Na)c(OH)，溶质可以是CH3COONa、CH3COONa与NaOH、CH3COONa与CH3COOH，前两项溶液呈碱性，后一项溶液可能呈酸性，选项D错误。4. D解析：根据影响反应速率的四大因素温度、浓度、压强、催化剂，又根据图示，两种因素不影响平衡，故其中一定是压强、催化剂，则反应前后的气体计量数不变，有x2，反应开始2min内v(B)(0.3mol0.1mol)/2L2min0.05mol/(Lmin)，选项A错误；降温，平衡逆向移动，选项B错误；c(C)平衡逆移，c(B)增大，当由于计量数的原因，其平衡时B的物质的量分数不变，选项C错误。5. A解析：选项A中利用物料守恒，c(NH)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)，选项A正确；选项B中利用物料守恒，c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(Na)，利用电荷守恒，2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Na)c(H)，合并得到c(H2CO3)c(H十)c(CO)c(OH)，选项B错误；CO能水解，选项C中的c(Ba2)c(CO)c (H)c(OH)，选项C错误；选项D中溶液呈中性，NH3H2O的电离等于NH4Cl的水解，能说明c(NH)c(Cl)0.1molL1，但不能说明c(NH)c(NH3H2O)，选项D错误。6. AC解析：溶液呈电中性，选项A正确；a25，溶液是CH3COONa溶液，溶液呈碱性，当a25，溶液可以呈中性，此时c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，选项B错误；在C点溶液含CH3COONa和CH3COOH的混合液，溶液呈酸性，选项C正确；在D点溶液是等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合液，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，选项D错误。7. B解析：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)起始/mol1n00平衡/mol1ana2a a选项A中的X表示此反应的反应速率是0.1amolL1min1，选项A错误；正反应是气体质量减少的反应，选项B正确；M是固体，加入M平衡不移动，选项C错误；选项D中v正增大，v逆开始不变后增大，选项D错误。 8. D解析：有催化剂的反应活化能低，选项A错误；压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(S)有影响，选项B错误；选项C中的A、B的饱和溶液升温，都变成不饱和溶液，溶质的质量分数仍相等，选项C错误；选项D中的pH相同，HA稀释，其pH变化大，则HA的酸性强于HB的酸性，NaA溶液的碱性弱于NaB的碱性，前者的pH小，选项D正确。9. D解析：点所示溶液中， c(H)1013mol/L, c(OH)/c(H)1012，选项A错误；点利用溶液呈电中性，c(K)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，选项B错误；点所示溶液是KHC2O4溶液，此时溶液呈酸性，即HC2O的电离强于水解，故c(H)c(C2O)，选项C错误；点所示溶液含有等物质的量KHC2O4和K2C2O4，利用物料守恒，c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)10.00