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高三物质的量复习资料【知识要点及典型例题】一、本章基本概念1.有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等几个基本物理量的概念、物理符号及单位。物理量名称物理量符号单位名称单位符号注意事项相互关系物质质量n克每摩尔Nmol1气体体积L/molC(B)溶液体积例：1、下列物质中所含氧原子的数目最多的是（ ）A.0.05mol SO2 B.0.02mol SO3 C.0.01mol H2SO4 D.0.01molCuSO42、0.1mol某金属单质跟氯气充分反应后，生成氯化物质量增加了7.1克，这种金属单质是（ ）A.K B. Na C. Mg D.Al2. 有关阿伏加德罗常数的几种考法与氧化还原反应结合考察转移电子数；与原子结构和同位素结合考察电子数、中子数、质子数等；与盐类水解、弱电解质的电离和胶体知识结合考察离子数；与化学键类型及晶体结构结合考察晶体单元或晶胞中的微粒数目；与有机结构结合考察化学键数目；例1、下列叙述中制定粒子的数目大于6.021023的是（ ）A2克重水（D2O）中含有的中子数 B0.1mol/LF-中含有的电子数C标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数 D1L 1mol/L (NH4)2SO4溶液中的NH4+数目2、阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1.下列说法不正确的是（ ）A标准情况下，2.24L苯（C6H6）中含有3.6121023个碳原子B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16克中约含有6.021023个氧原子A. 25OC时，1LPH13的氢氧化钠溶液中约含有6.021023个OH-D0.5 molCH4中约含有3.011024个电子3、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.9克D2O所含有的电子的数为5NA B.1L 1 mol/L的MgCl2溶液中含有离子数为3NAC.7.1克Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD.1 molC10H22分子中共价键总数为31 NA4、下列说法正确的是（ ）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NAC.71克Cl2所含原子数为NA D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. a克H2和b克He在同温同压时的体积比为a:2b B.2L 1mol/L的H2S溶液中，含有分子数小于2NAC.78克Na2O2与水充分反应，转移的电子数目为NAD.1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子数目为NA6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列书法正确的是（ ）A.一个氧原子质量为a克，则这种氧原子的相对原子质量为aNAB.在标准状况下，2克重氢气（D2）所占体积约为22.4LC.0.1molH218O2所含的中子数为2.0NA D.1L1.5mol/L的AlCl3溶液中含Al3+数为1.5NA7、NA表示阿伏加德罗常数，下泪说法正确的是（ ）A.标准状况下，1mol己烷完全燃烧后，生成气态产物的分子数为6NAB.1mol碳正离子（CH5+）所含的电子总数为11NAC.当H2和氦气的分子数均为NA时，它们就具有相同的体积D.标准状况下，1mol金属铝从盐酸中置换出1mol H2时，转移的电子数为2/3NA8、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A.46克NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去NA个电子二、阿伏加德罗定律及其推论1、决定（物质）气体体积大小的因素2、阿伏加德罗定律及其推论: PV=nRT3、气体相对密度：4、混合物平均相对分子质量：M m(总)/n(总)=M1.n1%+M2.n2%+M3.n3%+Mn.nn%若为混合为混合气体则：M= M1.V1% +M2.V2% +M3.V3% +Mn.Vn%5.用十字交叉法求两组分组成混合物的平均相对分子质量。例1.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A.质量相等密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO22.下列叙述正确的是（ ）A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳一定比1L氧气的质量小 D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含H一定相等 3.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式娃儿：2A=B+2C+2D.测得生成的混合物对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）A.7d B.5d C.2.5d D.2d4.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A同温、同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B同温、同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。C同温、同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比。5.空气和CO2按体积比为5：1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4:1,不计其它成分，且体积都在同温、同压下测定的，则反应后气体中CO的体积分数为（ ）A.29 B.43% C.50% D.100%6.现有CO2和CO组成的混合气体，与其H2的相对密度（同温、同压下）为20，则混合气体中CO2的体积分数为（ ）A.25% B.50% C.75% D.65%7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数8.由CO2 、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2 、H2和CO的体积之比为（ ）A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57 三、有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度及稀释定律的计算1.物质的量浓度与溶质质量分数之间的转换关系。2.稀释定律：3.有关溶解度和溶液的综合计算。例：1、若20g密度为dg/mL的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的浓度是 （ ） A.d/40 (molL-1) B.20/d (molL-1) C. 2. 5d (molL-1) D. 1. 75d (molL-1)2、已知一种盐酸的物质的量浓度为M1，密度为d1 (gcm-3)，.体积V1 (L)，另一种盐酸的物质的量浓度为M2，密度为d2 (gcm-3），体积V2(L)两者混合后，溶液的密度为d3（gcm-3），用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是 （ ）A.(M1V1+M2V2)/(V1d1+V2d2) (molL-1) B.(M1V1+M2V2)/d3 (molL-1)C.(M1V1+M2V2)/(V1d1+V2d2)d3 (molL-1) D.(M1V1+M2V2)d3/(V1d1+V2d2) (molL-1)3、已知：t时，某物体的不饱和溶液a g中含溶质m g。若该溶液蒸发b g水并恢复到t 时，析出溶质m1 g。若原溶液蒸发c g并恢复到t 时，则析出溶质m2 g。用S表示该物质在t 时的溶解度，下式中正确的是A.S=B.S= C.S=D.S=4、在一定温度下，某无水盐R在水中的溶解度为23克，向R的饱和溶液中加入B克该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W克，从原饱和溶液中析出溶质的质量为（ ）A.23(W-B)/123g B.33(W-B)/77g C.23(W-B)/100g D.77(W-B)/23g5、已知toC时Na2SO3的溶解度是Sg。一定质量的Na2SO3溶液中加入ag Na2SO3，在toC恰好饱和。若以Na2SO3.7H2O代替Na2SO3，液使原溶液在toC恰好饱和，需加入Na2SO3.7H2O（M=252g/mol）的质量是（ ）gA.100a/(100+S) B.100a/(100-S) C.200a/(100+S) D.200a/(100-S)6、20时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于 B. 此溶液中KCl的质量分数为C. 20时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于7、某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合A.m=B.m= C.m=D.m=8、将KCl与KBr混合物13.400克溶于水配成500ml溶液，通过足量的Cl2让其反应，将溶液蒸干得固体11.175克。则原溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量浓度之比为（ ）A.12:3 B.3:2:1 C.1:3:2 D.2:3:19、已知某饱和NaCl的体积为V ml，密度为p g/cm3,质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L,溶液中含NaCl的质量为m克。（1）用m,V表示溶液物质的量浓度 （2）用w,p表示溶液物质的量浓度 （3）用c,p表示溶液中溶质的质量分数 （4）用w表示该温度下NaCl的溶解度 四、有关一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1、一定物质的量浓度溶液的配制步骤及基本仪器步骤序号操作名称所用仪器及其作用注意事项2、误差分析例：1、现需配置480ml 1.84mol/L稀硫酸溶液，需质量分数为98%（密度为1.84gml1）的硫酸溶液的体积为 。实验所用仪器有： （填序号）还缺少的一种玻璃仪器是 。50ml的量筒 100 ml的量筒 500 ml的容量瓶 1000 ml的容量瓶 烧杯 玻璃棒 10ml的量筒 托盘天平 480 ml的容量瓶(1)正确的实验步骤为： （按操作顺序填序号）转移至容量瓶 震荡 摇匀 转移至试剂瓶并贴上标签 定容 洗涤并将洗液转移至容量瓶冷却至室温 计算 量取浓硫酸的体积 稀释浓硫酸(2)某学生在配制过程中有如下操作现象，在操作的后面用（偏大、偏小、不影响）填空：量取浓硫酸时仰视刻度线（ ） 忘了洗涤烧杯（ ）定容时仰视刻度线（ ） 容量瓶中有蒸馏水（ ）上次配制氢氧化钠溶液的容量瓶未洗涤干净就直接配硫酸（ ）2、在配制一定量的物质的量浓度时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低、还是不变？（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度 。（2）将取样品的钥匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度 。（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度 。3、在用固体碳酸钠配制500ml0.1mol/L碳酸钠溶液时，所用到的仪器有 ，下述因素使配成的溶液浓度与制定配制浓度相比是：偏高，偏低，无影响。(1)称量时在托盘天平两边的托盘上放两张大小相同的滤纸，然后称取所需碳酸钠固体，倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 。(2)称量时当砝码总和为4g，游码在刻度尺上的读数为0.4g时，天平达到平衡，配制后发现砝码和药品放颠倒了 。(3)溶解碳酸钠时，因加水太多，致使洗涤时用水太少或被迫减少洗涤次数 。(4)溶解碳酸钠时所用烧杯不洁净，附有酸性物质 。(5)碳酸钠溶液配制完毕后，向试剂瓶中转移时不小心洒了一点 。(6)定容时仰视观察液面 。(7)容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即用来配溶液 。(8)若所称的碳酸钠中含十水碳酸钠 。【综合练习】1、将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是A B C D2、标准状况下，均含有NA个电子的H2 O和CH4 ，则两物质具有相同的A体积B质量C密度 D 物质的量3、设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A、常温常压下，11.2 L甲烷(CH4)中含有的氢原子数为2NA；B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA；C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA；D、常温时，1L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA；4、等物质的量的氮气和一氧化碳，下列叙述不正确的是A、同温同压下体积相同 B、同条件下，只有等质量时密度才相等C、同条件下所含微粒个数相等 D、同温同压下，体积、质量、密度均相等5、在标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为Mgmol1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d gcm3，则此溶液的物质的量浓度为 6、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为cmol/L。则溶质的相对分子质量为 7、将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是A.molL1B.molL1C.molL1D.molL18、1L混合溶液中含SO420.00025 mol、Cl0.0005 mol 、NO30.00025 mol、Na+0.00025 mol其余为H+，则H+的物质的量浓度为A、0.00025 mol/ L B、0.0001 mol/ L C、0.001 mol/ L D、0.0005 mol/ L9、有关NA（阿佛加德罗常数）的叙述正确的是A、22.4L标准状况下的甲烷（CH4）所含有的氢原子数目为NA；B、78gNa2O2投入水中，转移的电子数为2NA； C、1L 1mol/L的CuSO4溶液中所含SO42的数目为NA；D、22.4LO2和N2的混合气体中，所含原子数目为2NA； 10、下列叙述中正确的是A、相同条件下N2和CO无论按什么比例混合，其密度总是H2的14倍；B、标准状况下1mol水的体积为22.4L； C、标准状况下1mol二氧化碳的体积为22.4L/mol；D、含有2molK+的K2SO4溶液中，物质的量浓度为1mol/L；11、下列溶液中的氯离子浓度与100ml 0.1 mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A、200ml 0.1 mol / L NaCl B、85ml 0.2 mol / L NH4ClC、300ml 0.3 mol / L KCl D、150ml 0.1 mol / L FeCl212.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1. 2mo1/L，则原混合物中NaNO3的质量为 （ ）A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mo1/L的CaCl2溶液中不正确的说法是（ ）A. 2L溶液中阴、阳离子总数为0. 8NA B. 500mL溶液中C1-离子浓度为0.2mo1/L C. 500mL溶液中Ca2+离子浓度为0.2mo1/L D. 500mL溶液中C1-离子总数为0. 2NA14、标准状况下H2和Cl2混合气体aL，经光照反应完全后，所得气体恰好能使含bmol NaOH的溶液完全转化成盐，则a、b的关系不可能的是（） A. b22.4B. 22.4 C. b22.4D. b a11.215氯的原子序数为Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）A 35Cl原子所含质子数为18B 1/18mol的H35Cl分子所含中子数为6.021023C 3.5g的35Cl2气体体积为2.24LD 35Cl2气体的摩尔质量为70gmol-116.下列说法正确的是: A.如果5.6LN2含有n个氮分子,则NA一定约为4n B.在常压、室温条件下,1mol氦气含有的原子数为NA C.在100 mL 0.5mol/L乙酸溶液中含有乙酸分子数为0.05NA D.15gCH3+含有6mol电子17.在标准状况下,将4.48L SO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中,充分反应后,若溶液中的溶质只有NaHSO3,并且逸出的4.6g气体中只有CO2和H2,则原混合气体中SO2、CO2、H2的体积比是: A.1：1：1 B.1：1：2 C.1：2：3 D.2：2：318.下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是: 0.5mol氨气 标况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol磷酸A. B. C. D.19、下列物质中含分子粒子数由大到小的排列正确的是：20g重水 40，1.01105Pa时的22.4LO235.5gCl254mL1mol/LHCl（=1g/mL）1kgCu1kg冰醋酸72g“足球烯”（C60）A B C D 以上答案均不正确20.设NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是A. Na 2O2和Na2O的晶体各1摩,含有的阴离子数为2NA和NAB.在标况下,22.4LSO3含有的分子数为NAC.在标况下,46克乙醇含有的原子数为9NAD.1 mol钠作还原剂可提供个NA电子21.下列说法中,正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数值) A.常温常压下,1 mol 氖气含有的核外电子数是20NAB.32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2 NAC.18g水中所含的电子数是8NAD.标准状况下,1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5 NA /22.422.将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂的作用下,在400发生反应:6NO+4 NH3=5N2+6H2O已知反应达到平衡后,在相同条件下混合气体的体积变为17mL.则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比为:A.3：5 B. 3：4 C.3：2 D.3：123、设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述不正确的是:A.在标准状况下,V L水含有的氧原子个数为(V/22.4) NAB.常温常压下,1mol碳烯(:CH2)所含电子总数为8NAC. 1mol OH-在电解过程中放电,提供电子的数目为NA个D.1L pH=1的水溶液中水合氢离子数为NA个24、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:A.0.5摩单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子B.10克重水分子中所含D原子的数目为NA个C.常温常压下为气体的两种物质,当它们的物质量相同时,在标准状况下必占有相同体积D. NA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为1125、在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为P1,若控制容器的体积不变,加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P2,则P1和P2之间的关系是: A. P1=8 P2 B. P1=4P2 C. P1=2 P2 D. P1= P226、设NA表