鲁科版选修4 第三单元第二节 弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时） 作业.doc

第二节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡 经典基础题1在醋酸溶液中，ch3cooh的电离达到平衡状态的标志是 ()a溶液显电中性b溶液中无醋酸分子c氢离子浓度恒定不变d溶液中ch3cooh和ch3coo共存答案c解析ch3cooh溶液中阳、阴离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡状态无关，故a项错误；ch3cooh是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有ch3cooh和ch3coo，但不一定表示达到电离平衡，故b项和d项错误；h恒定不变，说明ch3cooh达到电离平衡，故c项正确。2下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸hcnhfch3coohhno2电离常数6.210107.11047.11056.8104则0.1 moll1的下列溶液中，ph最小的是()a hcn bhfcch3cooh dhno2答案b解析相同温度下，弱酸的电离平衡常数(多元弱酸比较k1)越大，其电离程度越大，相同物质的量浓度的溶液中h越大，溶液的ph越小。故选b。3用水稀释0.l moll1的ch3cooh溶液，下列说法正确的是()ach3cooh的电离程度增大，溶液的h增大bkw逐渐减小 c溶液中h和oh都减小d减小答案d解析a不正确，加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n(h)增加，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(h)增加的倍数，故h变小；b不正确，kw只与温度有关，温度不变，kw不变；c不正确，由于kwhoh，kw不变，h变小，oh变大。d正确，因加水醋酸稀释时，oh增大，ch3coo减小，所以减小。4下列说法正确的是 ()a电离平衡常数受溶液浓度的影响b电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱c电离常数大的酸溶液中h一定比电离常数小的酸溶液中的h大dh2co3的电离常数表达式：k答案b解析电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以a项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故b项正确；酸中h既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以c项错误；d项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为k1，第二步电离常数表达式为k2，故d项错误。5一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ()naoh(固体)h2ohclch3coona(固体)nano3溶液a b c d答案d解析要使反应速率减小，而不改变生成h2的量，则要求h减小，而n(h)不变，加nano3溶液，则由于hno3具有强氧化性，与锌反应放出no，消耗了溶液中的h。因此可采取的措施是加水或加ch3coona。6下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()a相同ph的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生h2的起始速率相等b常温下，测得0.1 moll1醋酸溶液的ph4c常温下，将ph1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得ph4d在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱答案a解析强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。选项内容指向联系分析结论aph相同，说明两溶液中的h相同，与同样的锌反应时产生h2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离不能证明b若为强酸，常温下0.1 moll1的一元酸，ph1，而醋酸的ph4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质能证明c若为强酸，常温下ph1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的ph4，而ph1的醋酸稀释1 000倍后ph c(f) bc(h) c(hf)c. c(hf) c(oh) dc(hf) c(f)答案b解析0.1 moll1hf溶液中存在电荷守恒：c(h)c(f)c(oh)，hf比水易电离，所以c(h) c(f) c(oh)；hf的电离程度很小，所以c(hf) c(f)，c(hf) c(oh)。8室温下对ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的h都变小b使温度都升高20 ，两溶液的h都不变c加水稀释2倍后，两溶液的h都变大d加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多答案a解析ch3cooh溶液中存在ch3coohch3cooh的电离平衡，当加入醋酸钠晶体后，上述电离平衡向左移动，ch3cooh溶液中h变小，向盐酸加入醋酸钠晶体后，会发生ch3cooh=ch3cooh的反应，会使盐酸中h变小；温度升高，使ch3coohch3cooh的电离平衡向右移动，h变大；加水稀释时，两溶液的h都变小；h相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸，其溶质的物质的量并不相等，所以，与足量的锌粉反应，醋酸产生的氢气多。9向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(i)随加入氨水的体积(v)的变化曲线是下图中的()答案a解析醋酸、一水合氨均为弱电解质，在溶液中部分电离；二者混合时生成强电解质ch3coonh4，使溶液中离子浓度增大，导电性增强；当二者恰好反应完全时溶液导电性最强，若继续滴入氨水，对溶液进行稀释，导电能力又减弱。10ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 moll1)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则 ()ax为弱酸，vxvycy为弱酸，vxvy答案c解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，ph的变化量phx1，phy1，所以x为强酸，而y为弱酸。ph2时弱酸y的浓度大，滴加naoh溶液至ph7时需naoh溶液的体积则y要比x大。能力提升题11比较氨水与naoh溶液的区别，填空：(1)ph11的氨水和ph11的naoh溶液加水稀释相同的倍数，ph变化曲线如图所示，x曲线代表的物质是_，当a9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的_倍。ph11的氨水和ph11的naoh溶液均下降10 ，两溶液的ph相比较_的大(填“氨水”或“naoh溶液”)。相同体积的ph11的氨水和ph11的naoh溶液分别加入适量的nh4cl晶体后，两溶液的ph均减小，分别解释其原因_，_。相同体积的ph11的氨水和ph11的naoh溶液均用盐酸中和，消耗的盐酸体积_ (填“氨水”或“naoh溶液”)的多。(2)20 mlnaoh溶液和20 ml氨水都能跟10 ml0.1 moll1盐酸恰好完全反应，则naoh溶液和溶液氨水的_(填字母编号)。aoh相等b电离程度相同c溶质的物质的量浓度相等d溶液中n(oh)相等答案(1)氨水100naoh溶液氨水中加入适量nh4cl晶体后，氨水的电离平衡向左移动，c(oh)减小；naoh溶液中加入nh4cl晶体后，二者发生反应消耗oh，c(oh)减小氨水(2)c解析(1)相同ph的氨水和naoh溶液加水稀释相同的倍数时，一水合氨的电离平衡向电离方向移动，所以naoh溶液的ph减小得快，naoh溶液加水稀释到原来体积的100倍，ph减小2，氨水则减小少于2。所以x曲线代表的是氨水，当a9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的100倍，降低温度，一水合氨的电离平衡向左移动，oh降低，ph减小；而naoh溶液中oh主要来自于naoh的电离，忽略水的电离，ph不变。所以naoh溶液的ph大。氨水中加入适量nh4cl晶体后，一水合氨的电离平衡向左移动，c(oh)减小，naoh溶液中加入nh4cl晶体后，二者发生反应消耗oh，c(oh)减小。ph11的氨水的物质的量浓度大于ph11的naoh溶液的物质的量浓度，所以两溶液体积相同时，氨水消耗的盐酸多。(2)二者与盐酸反应的实质为：hoh=h2o，即二者提供的n(oh)相等。12一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如右图所示，请回答。(1)“o”点不导电的原因是： _。(2)a、b、c三点的h由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的ch3coo提高，在如下措施中，可选择_(填字母编号)。a加热 b加固体ch3coonac加固体koh d加水 (5)在一定温度下，0.1 moll1醋酸溶液在稀释过程中，随着醋酸溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_(填字母编号)。ah bh个数cch3cooh分子数 d.e.答案(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子(2)caac，说明溶液中h大小顺序为bac。(3)因为在一定温度下，溶液越稀电离程度越大，因此c点的电离程度最大。(4)在醋酸溶液中存在下列电离平衡：ch3coohch3coohh0。由此可知加热以及加固体koh均可使平衡正向移动，且c(ch3coo)增大。加水虽也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以c(ch3coo)减小。加入固体ch3coona，平衡逆向移动，因加入了较多的ch3coo，故c(ch3coo)增大，因此答案为a、b、c。(5)稀醋酸在稀释过程中，ch3cooh的电离程度增大，因而h个数增多，ch3cooh分子数减少，ch3coo、h减小；，所以增大；，所以增大。因而选b、d、e。13h2s溶液中存在着下列平衡：h2shhs和hshs2。(1)加水，平衡向_移动(填“左”或“右” ，下同)，溶液中h_(填“增大”或“减小”，下同)。(2)通入过量so2气体，平衡向_移动，溶液ph_。(3)滴加新制氯水，平衡向_移动，溶液ph_。(4)已知cus为难溶于水和酸的沉淀。当向h2s溶液中加入cuso4固体(忽略体积变化)，电离平衡向_移动，s2_，h_。(5)当向h2s溶液中加入固体naoh时，电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，h_(填“增大”或“减小”，下同)，s2_。答案(1)右减小(2)左增大(3)左减小(4)右减小增大 (5)右减小增大解析依据勒夏特列原理分析：改变外界条件，平衡向消弱这种条件改变的方向移动。14现有25 时0.1 moll1的氨水，请回答下列问题：(1)在25 时，用蒸馏水稀释1 moll1氨水至0.01 moll1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是_。a. b.c. doh(2)若向氨水中加入少量nh4cl固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph7，此时nha moll1，则so为_。(4)常温下，将a moll1的氨水与0.1 moll1的盐酸等体积混合，当溶液中nhcl时，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_ moll1。答案(1) a(2)减小(3)a/2 moll1(4)中108/(a0.1)解析(1) 一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(oh)和n(nh)增大，但oh和c(nh)减小。a、b、c各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。(2)加入nh会抑制nh3h2o的电离，使c(nh3h2o)变大，oh变小。(