人教版必修2 第1章第1节 元素周期表 作业 (1).doc

第1节 元素周期表 过关检测试题(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(b)a同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱b元素周期表是元素周期律的具体表现形式c同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大d非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值解析：同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，a不正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，b正确；同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，c不正确；主族非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数，d不正确。2. 下列说法中错误的是（ a ）a. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b. 元素周期表中，从第b族到第b族10个纵行的元素都是金属元素c. 除氦外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8d. 同种元素的各种粒子的质子数不一定等于核外电子数解析：原子的核外电子层数一定等于该元素所在的周期数，离子不一定，如k+，处于第四周期，但却只有3个电子层。3核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是(c)a该元素在第三周期第a族b该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应c该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应d该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位解析：核电荷数大于10的某短周期元素只能是第三周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第a族，在常温下性质稳定，不易与水反应，该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物sio2能与hf反应，能与强碱氢氧化钠溶液反应，a、b、d正确，c错误。4. a元素原子的l层比b元素原子的l层少3个电子，b元素的原子核外电子总数比a元素原子的核外电子总数多5个，则a与b可形成的化合物类型为 ( d )a. ab b. ba2c. ab4 d. b3a25.通过14c标记的c60进行跟踪研究，医学界发现了一种c60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂dna杀死艾滋病病毒。有关c60和14c的叙述正确的是(c)a12c60与14c60互为同位素b14c转变为12c的过程属于化学变化c12c与14c的原子中含有的中子数之比为34d金刚石与c60具有相同的物理性质解析：a.12c60与14c60是物质不是元素，a项错误；b.14c转变为12c没有形成新的化学键，所以不是化学变化，b项错误；c.12c与14c的原子中含有的中子数分别是6和8，故之比为34，c项正确；d.金刚石与c60的物理性质不同，d项错误；答案选c。6据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为ce、la、nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的(b)a第六周期第a族b第七周期第a族c第七周期第a族 d第八周期第a族解析：第七周期若排满，118号元素应为0族元素，而116号元素在0族向左第2列，故应为第a族元素。7.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是(d) 解析：a项1号元素正下方应为3号元素,1号和2号元素相隔16列,a项错误;b项10号元素在周期表中第18列(即最后一列),b项错误;c项13号元素正上方应为13-8=5号元素,正下方应为13+18=31号元素,c项错误;d项正确。8某种元素a的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8 g跟氧气充分反应，可得6 g化合物ao2，元素a在周期表中的位置是(b)a第二周期a族 b第三周期a族c第二周期a族 d第三周期a族解析：由题意知：设a的相对原子质量为ar，则：o2ao232 ar326 g2.8 g 6 g列式：，求得 ar28，又由a的核外电子数等于核内中子数可知，a的质子数为14，即a为硅元素。9有x、y两种元素，原子序数小于等于20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法中正确的是(a)a若x(oh)n为强碱，则y(oh)n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为m，则x的最高正价一定为m解析：x、y最外层电子数相同，且原子半径y大于x，如果x(oh)n为强碱，说明x为金属元素，那么y一定也为金属，且金属性比x强，所以y(oh)n碱性比x(oh)n强，a项正确；若hnxom为强酸，说明x是非金属元素，但其氢化物溶于水也可以为碱性溶液，如n，b项错误；若x是第a元素，则y也是，且y在x的下方，所以x是o时y是s，c项错误；若x是第a元素， y在x的下方，所以x是f时y是cl，cl的最高正价是7，但f没有正价，d项错误。10.原子序数为z的元素r,在元素周期表中位于a、b、c、d四种元素的中间,a、b、c、d四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是(c)a.4z b.4z+10c.4z+5d.4z+14解析：周期表中同一周期左右相邻原子序数差1;由图中结构可知,c不可能在第一周期,故c与r或r与d的原子序数之差可能为8、18、32,即c、d原子序数之和存在三种情况:2z、2z+10或2z+14,而a、b原子序数之和为2z,即a、b、c、d四种元素的原子序数之和可能为4z、4z+10或4z+14。11.下列说法：质子数相同的粒子一定属于同种元素；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；同位素的性质几乎完全相同。其中不正确的是(a)a bc d解析：质子数或电子数相同的粒子可能是原子、离子，也可能是分子，不一定属于同种元素，不正确，正确；一种元素可以有多种同位素，每种同位素都有一种质量数，不正确；元素的相对原子质量与原子的质量数含义不同，计算方法也不同，不正确；质子数相同，电子数也相同的粒子，或都呈中性，为中性分子，或都带相同数目电荷，为离子，但不可能是一种分子和一种离子，正确；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不可能完全相同，不正确。12短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(a)a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为rxryrzrwrqc离子y2和z3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强解析：x、y、z、w、q分别为n、o、al、s、cl。a项，x(n)的最高正化合价为5价，z(al)的最高正化合价为3价，x(n)、z(al)的最高正化合价之和为8，a项正确；b项，原子半径rz(al)rx(n)，b项错误；c项，y2为o2，z3为al3，它们的核外电子数和电子层数均相同，c项错误；d项，元素w的最高价氧化物对应的水化物为h2so4，其酸性比q的最高价氧化物对应的水化物(hclo4)弱，d项错误。13下列说法中正确的是(d)a任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的b.cl、cl互为同位素，cl2与cl2互为同素异形体c常温下，4.48 l cl2含有8na个中子(na为阿伏加德罗常数的值)do2、mg2、ne的结构示意图都可以用表示解析：h中不含中子，a错；cl2与cl2是同种物质，b错；常温下，4.48 l气体的物质的量不是0.2 mol，c项错误；o2、mg2、ne都是10e微粒，d项正确。14w、x、y、z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和氖原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是(d)ax的非金属性是同周期中最强的b对应气态氢化物的稳定性：yzc对应简单离子半径：xwdy的氧化物能与x的最高价氧化物对应的水化物反应解析：根据条件可知，w的原子序数是8，则w是氧元素，又因为w、x、y、z的原子序数递增，原子半径x最大，且x和氖原子的核外电子数相差1，故x是钠，y的单质是一种常见的半导体材料，则y是硅，z的非金属性在同周期元素中最强，则z是氯。x的金属性是同周期中最强的，a错误；对应气态氢化物的稳定性：zy，b错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：wx，c错误；y的氧化物是二氧化硅，能与x的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，d正确。二、非选择题：本题包括4小题，共40分。15（11分）(1)x元素的原子核外有2个电子层，其中l层有5个电子，该元素在周期表中的位置为_，其气态氢化物的化学式为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(2)r为118号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为hnrom，则此时r元素的化合价为_，r原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。解析：(1)由x元素的原子结构可知，x为氮元素，其气态氢化物的化学式为nh3，其最高价氧化物的化学式为n2o5，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为hno3。(2)r元素的化合价为(2mn)，则r原子的最外层电子数为2mn，最低负价为(82mn)，所以气态氢化物的化学式为h82mnr。答案：(1)第二周期第a族（2分） nh3n2o5hno3（每空1分，共3分）(2)(2mn) 2mn h82mnr（每空2分，共6分）16（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：aaaaaaa0二三四(1)和的元素符号是_和_；(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)；(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱。_。解析：(1)由号和号元素的位置可知号为si，号为ar。(2)同一周期，从左右非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，故最活泼的金属是(即k)，非金属性最强的元素是(即f)。(4)号、号单质分别为cl2和br2，可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性强弱。答案：（1）siar（2分） （2）kf（2分）（3）铝（1分）2al3h2so4=al2(so4)33h22al2koh2h2o=2kalo23h2（共2分）（4）将单质(cl2)通入盛有的钠盐(nabr)溶液中，加入ccl4，静置分层后，观察四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明cl2的氧化性大于br2（3分）17(每空1分，共13分)(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_。(2)根据下列微粒回答问题：h、h、h、14c、14n、16o、35cl2、37cl2。以上8种微粒共有_种核素，共_种元素。互为同位素的是_。质量数相等的是_和_，中子数相等的是_和_。(3)相同物质的量的14co2与s18o2的质量之比为_；中子数之比为_；电子数之比为_。(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是_。(铷的相对原子质量取85.5)(5)质量相同的h2o和d2o与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。解析：(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号是o；(2)核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子，在以上8种微粒中有h、h、h、14c、14n、16o，共6种核素；由于质子数相同的微粒属于同一种元素，则共有h、c、n、o、cl 5种元素；质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，属于同位素的是h、h、h；在原子符号左上角的数字表示的是质量数，质量数相等的是14c和14n；中子数是质量数与质子数的差，则中子数相等的是14c和16o，二者的中子数都是8个；(3)相同物质的量的14co2与s18o2的质量之比为(1432)(3236) 2334；中子数之比是23；电子数之比为1116；(4) 0.2 g氢气的物质的量为n(h2) 0.2 g2 g/mol0.1 mol，则根据方程式可知金属与氢气的物质的量的比是21，则合金的平均摩尔质量为：m7.8 g0.2 mol39 g/mol，铷的相对原子质量取85.5，则铷的摩尔质量为85.5 g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39 g/mol，故另一碱金属可能是li或na；(5)质量相同的h2o和d2o的物质的量之比为n(h2o)n(d2o)1/181/20109，由2na2h2o=2naohh2、2na2d2o=2naod d2，可知h2、d2的物质的量之比等于h2o和d2o的物质的量之比，即h2和d2的物质的量之比为109，根据nv/vm可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故h2和d2的体积之比为109。答案：(1)o(2)65h、h、h14c14n14c16o(3)2334231116(4)li或na(5)10918（每空2分，共10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：信息：x、y、z、w是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息：x一定不是_(填字母序号)。a氢b碳c氧d硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ _。信息：向