讲练测高考化学一轮复习 模块六 选修部分 专题十七 物质的结构与性质 考点二 分子结构与性质 第4步.doc

第4步 模拟练习达标1(2016湖南岳阳模拟)下列说法正确的是()achcl3是三角锥形bab2是v形，其a可能为sp2杂化c二氧化硅中的硅是sp杂化，是非极性分子dnh是平面四边形结构解析：chcl3分子中碳原子没有孤电子对，chcl3是四面体形，a错误；ab2分子中a原子如果以sp2或sp3杂化均是v形，b正确；二氧化硅中硅以sp3杂化，且是原子晶体，无分子，c错误；nh是正四面体形，d错误。答案：b2(2016宁夏银川模拟)在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()asp，范德华力bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知c原子为sp2杂化，故b原子也为sp2杂化，但由于b(oh)3中b原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：c3(2016江西抚州模拟)通常状况下，ncl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对ncl3的有关叙述正确的是()ancl3分子中ncl键的键长比ccl4分子中ccl键的键长长bncl3分子是非极性分子c分子中的所有原子均达到8电子稳定结构dnbr3比ncl3易挥发解析：因碳原子半径比氮原子的大，故ncl键的键长比ccl键的键长短；ncl3分子空间构型类似nh3，故ncl3是极性分子；nbr3与ncl3二者结构相似，由于nbr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以nbr3的沸点比ncl3高，因此nbr3比ncl3难挥发。答案：c4(2016河北衡水中学二调)x、y、z、m、n、q为元素周期表前四周期的六种元素。其中x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，m的内层电子数是最外层电子数的9倍，q在元素周期表的各元素中电负性最大，元素n的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号i1至i4表示)如下表所示：i1i2i3i4电离能(kj/mol)5781817274511578请回答下列问题：(1)x元素的基态原子中电子占据_种能量不同的原子轨道，属于_区元素，它的外围电子排布图为_。(2)xz3分子的立体结构是_，xz2分子中中心原子的杂化类型为_，两者中属于极性分子的是_(写分子式)，请简述xz3和xz2对应水化物的酸性强弱差异的原因：_。(3)元素n的化合价最可能是_ _。(4)m与q形成的化合物的沸点远高于y与q形成的化合物的原因是_ _。解析：由信息知，x、y、z、m、n、q六种元素分别为s、c、o、ca、al(或b)、f。(1)x元素是硫，基态原子中电子占据5种(1s、2s、2p、3s、3p)能量不同的原子轨道；硫属于p区元素。(2)so3中硫原子采用sp2杂化，立体结构是平面三角形，so2中硫原子采用sp2杂化，立体结构是角形，两种氧化物中，so3结构对称，属于非极性分子，so2结构不对称，属于极性分子；酸性强弱可通过非羟基氧多少判断。(3)元素n为al(或b)，根据第一电离能数据可判断，其化合价最可能是3。(1)m与q形成的化合物是caf2，y与q形成的化合物是cf4，其沸点高低主要取决于晶体类型的差异。答案：(1)5(2)平面三角形 sp2 so2 (ho)mson中n值越大，s元素的正电性越高，导致soh中o的电子向s偏移，因而在水分子的作用下也就越容易电离出h，酸性h2so4h2so3(3)3(4)ca2和f以离子键形成离子晶体，而cf4分子间以范德华力结合成分子晶体，离子键比范德华力强得多5(2016山东潍坊模拟)铜是重要的金属元素，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)cu原子的价层电子排布式为_。(2)cuso4晶体中s原子的杂化方式为_，so的立体构型为_。(3)向cuso4溶液中加入过量氨水，可生成cu(nh3)4so4。下列说法正确的是_(填字母)。a氨气极易溶于水，是因为nh3分子和h2o分子之间形成3种不同的氢键bnh3分子和h2o分子，分子空间结构不同，nh3分子的键角小于h2o分子的键角ccu(nh3)4so4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键dcu(nh3)4so4组成元素中电负性最大的是氮元素(4)葡萄糖与新制cu(oh)2的碱性溶液中反应生成砖红色cu2o沉淀。在1个cu2o晶胞中(结构如图所示)，所包含的cu原子数目为_；每个氧原子与_个铜原子配位。解析：(1)cu元素原子序数为29，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1，则价层电子排布式为3d104s1。(2)so的价层电子对数为4，所以其空间构型为正四面体，硫原子采用sp3杂化。(3)nh3分子和h2o分子之间形成两种氢键，a错误；h2o分子中氧原子上有两对孤对电子，对ho斥力大，致使水分子的键角小于nh3分子的键角，b错误；配合物cu(nh3)4so4中存在配位键、nh、so极性键、cu(nh3)42与so之间存在离子键，c正确；元素非金属性越强，电负性越大，cu(nh3)4so4组成元素中电负性最大的是氧元素，d错误。(4)根据cu2o晶胞结构，为182个，为4个。所以代表cu原子，代表氧原子，故晶胞所包含的cu原子数目为4个；每个氧原子与4个铜原子配位。答案：(1)3d104s1 (2)sp3 正四面体(3)c (4)4 46(2016福建厦门外国语学校测试)n元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：n2h4hno2=2h2ohn3。请回答下列问题：(1)n与c第一电离能较大的是_。(2)nan3的晶体类型是_。(3)n的基态原子的电子排布中，有_个运动状态不同的未成对电子。(4)纯叠氮酸hn3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 k，主要原因是_ _。(5)hno2中的n原子的杂化类型是_。(6)no离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对的是_。a氧原子b氮原子c两者都可以no与钴盐通过配位键形成的co(no2)63能与k离子结合生成黄色k3co(no2)6沉淀，此方法可用于检验溶液中的k离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式：_。(7)n2h4分子中_(填“含”或“不含”)键。解析：(1)c与n相比，n原子价电子排布式为2s22p3，p3是半充满稳定状态，第一电离能较大的是n。(2)nan3的晶体属于离子晶体。(3)由n原子价电子排布式2s22p3可知，有3个运动状态不同的未成对p电子。(4)n原子电负性大，原子半径小，hn3分子间存在氢键，造成叠氮酸沸点较高。(5)hno2中的n原子采用sp2杂化。(6)no离子与o3属于等电子体，n、o均可提供孤电子对；在配合物k3co(n